Мария-310194

К онстанта склрости разложения амилаза в растворе 20 гр.С равна 2,89 * 10(-5 степени) * час(-1). Энергия активации 96 кДж/моль. Рассчитайте период полупревращения при 40 гр.С Разложение реакции характеризуется следующими константами 350 гр.С - k=3,2 л/моль*с; 427 гр.С - k=1,16*10(-3 степени) л/моль*с. Вычислите энергию активации реакции. Опишите поведение эритроцитов в растворе сахарозы с массовой долей 8% при 310 К (плотность 1,03 г/мл).

3H2 + N2 = 2NH3 v(N2) = PV/RT = 45000000Па *4л / 8,314 * 773к = 28008 моль (500 гр цельсия = 773 кельвина) v(H2)= 28008 * 3 = 84024 V(H2)=vRT/P = 84024 * 6426.722 = 12л

CH3-C(OH)(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3

приведите формулы двух газообразных при н.у. веществ, плотность каждого из которых равна плотности пропана.

похожая задача, формулу знаю, но никак не могу решить. Помогите пожалуйста. Рассчитайте температурный коэффициент Вант-Гоффа химической реакции в температурном интервале 12-52 гр цельсия, если энергия активации этой реакции равно 96,5 кДж/моль.

в этой формуле R (газовая постоянная) равна 8,314 , верно?

а можно чуть-чуть поподробней

а по какой формуле посчитать?

гексан и 2,3-диметилбутан

В реакционный сосуд объемом 1 л поместили 1,5 моль СО, 2,5 моль Н2О и 1 моль СО2. При некоторой температуре установилось равновесие: СО (г) + Н2О (г) = СО2 (г) + Н2 (г). После установления равновесия степень превращения СО в СО2 составила 60%. Чему равна константа равновесия этой реакции при данной температуре?

С2Н5-СОН + [Ag(NH3)2]OH = С2Н5-СООН + 2Ag + 4NH3 + H2O

Рассчитайте температурный коэффициент Вант-Гоффа химической реакции в температурном интервале 12-52 градусов Цельсия, если энергия активации этой реакции равна 96,5 кДж/моль.