Псих в полуботинках

Или дело в математике?

[Cu(NH3)4(H2O)2]2+ или [Cu(NH3)4]2+ реально будет в р-ре при растворении гидроксида меди (II) в аммиаке?Спасибо)

У меня ничего заметного не произошло.

А где озон брали? :cq:

В разных источниках различные структурные формулы и даже брутто-формулы.

"При этом в результате перекрывания каждых двух АО образуется две МО – одна связывающая и одна антисвязывающая. Число МО, таким образом, равно числу исходных АО, сколько бы их ни было"(с)

Волновые функции?Не, не слышал))

"...по своему характеру они не могут быть ни чисто связывающими, ни чисто разрыхляющими, т.к. они не лежат ни только ниже, ни только выше смешиваемых АО. По сравнению с молекулой N2 орбиталь 2σ утрачивает свой преимущественно разрыхляющий, а орбиталь 3σ связывающий характер"(с) Это о молекуле угарного газа. Насколько грубым будем, если я напишу, что 2σ - разрыхляющая, а орбиталь 3σ - связывающая, несмотря на то, что "они не могут быть ни чисто связывающими, ни чисто разрыхляющими"? :bh:

Св. πpх и πpy будут заполняться в первую очередь (потому что ниже) - это вы называете "перекрыванием"? :ch:

Вот я о том же... для одной молекулы в различных источниках разные диаграммы)

Что?) :cg:

Например, у молекулы N2 разница в энергиях невелика между 2s- и 2p-орбиталями, поэтому происходит взаимодействие σs* и σpz :bg:

Значит, из элементов второго периода связывающие x-МО и y-МО выше, чем связывающаяz-МО будут только в диаграммах O2 и F2 :cc:

Расположение связывающих x-МО и y-МО ниже или выше, чем связывающейz-МО? Почему везде по-разному и ни слова о причинах? Спасибо)

Молекулярный водород не восстановит перманганат калия или комплексы железа (III). Но их могут восстанавливать комплексы молекулярного водорода с металлическими центрами. Обесцветятся? 1)Роданид железа (II) растворим в воде? 2Fe(SCN)3 + Zn + H2SO4 → 2Fe(SCN)2 + ZnSO4 + 2HSCN 2)2KMnO4 + 5Zn + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5ZnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Окисление озоном фуксина и сульфата марганца (II) не удалось, с йодидом калия получилось. В чём могло быть дело?

Какие структурные формулы у оксалатов железа (II) и (III)? В некоторых источниках там даже нет Д-А связей. Они точно являются внутримолекулярными комплексами, а не средними солями?

Fe(OH)3 + C6H8O7 → C6H11FeO10Значит, на картинке ляп: там не должно быть Д-А связей и водород лишний, но тогда... цитрат железа (III) не комплекс, а средняя соль? :co:

Куда делось три гидроксид-аниона?

Это слабые электролиты, поэтому писать непродиссоциированную молекулу?) :bo:

Спасибо)) :bi:Стандартный потенциал полуреакции восстановления сульфат-аниона меньше стандартного потенциала полуреакции восстановления молекулярного йода... В какую сторону изменятся эти потенциалы в концентрированной кислоте?) :bq:

Спасибо) Остался один вопрос) :cm:

В продуктах ОВР есть Na4P2O6, который "плохо растворяется в холодной воде, а в горячей разлагается". :cg: В полуреакции окисления фосфора правильней написать P2O6-4 или Na4P2O6? А хлорат калия?И хромит железа? :ch:

Тем более нужно разобраться)) :cf:

А вот они:1)Какая решётка у простых веществ f-элементов, если не металлическая?) :cd: 2)Внутримолекулярные комплексы цитрата/оксалата железа (III) необходимо полностью брать в квадратные скобочки?) :ce: