Нашёл.
Перманганатометрию используют в следующих целях :
1 Определение восстановителей. Если окислительно-восстановительная реакция между определяемым восстановителем и МnО4- протекает быстро, то титрование проводят прямым способом. Так определяют оксалаты, нитриты, пероксид водорода, железо (II), ферроцианиды, мышьяковистую кислоту и др., например:
5Н2О2 + 2МnО4- + 6Н+ → 5О2 + 2Мn2+ + 8Н2О,
5[Fe(CN)6]4- + МnО4- + 8Н+ → 5[Fe(CN)6]3- + Мn2+ + 4Н2О,
5АsIII + 2МnО4- + 16Н+ → 5Аsv + 2Мn2+ + 8Н2О.
В случае замедленных реакций определение проводят способом обратного титрования избытка перманганата.
Так определяют муравьиную, поли- и оксикарбоновые кислоты, альдегиды и другие органические соединения, например:
НСОО- + 2MnO4- + 3OH- → CO32- + 2MnO42- + 2Н2O
Затем избыток перманганата оттитровывают щавелевой кислотой или оксалатами:
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
2 Определение окислителей. Добавляют избыток стандартного раствора восстановителя и затем титруют его остаток растворомKMnO4 (способ обратного титрования). Например, дихроматы, персульфаты, хлориты и другие окислители можно определять перманганатометрическим методом, подействовав сначала избытком стандартного раствора Fe2+, а затем оттитровав непрореагировавшее количество Fe2+ раствором KMnO4:
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O
Титрование избытка ионов Fe2+ проводят перманганатом (вспомогательным рабочим раствором):
5Fe2+ + MnO-4 + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O.
3 Определение веществ, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами, проводят косвенным способом, например титрованием по замещению. Для этого определяемый компонент переводят в форму соединения, обладающего восстановительными или окислительными свойствами, а затем проводят титрование. Например, ионы кальция, цинка, кадмия, кобальта осаждают в виде малорастворимых оксалатов
М2+ + С2О42- → МС2О4¯.
Осадок отделяют от раствора, промывают и растворяют в H2SO4:
МС2О4 + Н2SO4 → H2C2O4 + MSO4.
Затем H2C2O4 (заместитель) титруют раствором KMnO4:
5С2О42- + 2MnO4- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O.
4 Определение органических соединений. Отличительной особенностью реакций органических соединений с MnO4- является их малая скорость. Определение возможно, если использовать обратное титрование: анализируемое соединение предварительно обрабатывают избытком сильнощелочного раствора перманганата и дают возможность реакции протекать необходимый период времени. Остаток перманганата титруют раствором оксалата натрия. Например, при определении глицерина протекают реакции:
C3H5(OH)3 + 14MnO4- +20 OH- → 3CO32-+ 14MnO42- + 14H2O,
2MnO4- +5C2O42- + 16H+ → 2Mn2++ 10CO2 + 8H2O.
