Ищущий_Знания

возрастет в 8 раз?

Изотонический коэффициент (также фактор Вант-Гоффа; обозначается i) — безразмерный параметр, характеризующий поведение вещества в растворе. Он численно равен отношению значения некоторого коллигативного свойства раствора данного вещества и значения того же коллигативного свойства неэлектролита той же концентрации при неизменных прочих параметрах системы. a=(i-1)/(n-1) Na2SO4=2Na++SO42- n=3 0.9=(i-1)/(3-1) 1.8=i-1 i=2.8

Благодарю за исправления, но все еще не дошло как узнать во сколько раз увеличилась :(

Рассчитать как изменится скорость прямой и обратной реакции в гомогенной системе 2SO2+02=2SO3,если уменьшить объем систeмы в два раза? Сместится ли при этом равновесие системы? изначально скорость прямой реакции равна V1=K* (SO2)2 *(O2), скорость обратной (SO3)2 при понижении объема давление увеличивается,то есть концентрация веществ увеличилась в 2 раза V2=K* (SO2)2*2 *(O2)2, скорость обратной V=K*(SO3)4 я так понимаю надо V2 /V1 но у меня нет чисел,как я узнаю во сколько раз увеличилась скорость?

спасибо то есть температура кипения равна 100+(0,9*0,52*4)=101,872 температура замерзания равна 0-(0,9*1,86*4)=-6,696 ?

Добрый день, подскажите пожалуйста алгоритм решения таках задач. При какой температуре будет замерзать и кипеть раствор Na2SO4, содержащий 0,4моль вещества в 100 г воды. Кажущаяся степень диссоциации равна 0,9. См=0,4*1000/100=4 Я нашел моляльную концентрацию. Куда я могу применить степень диссоциации и где брать Кэ/к Na2SO4, в справочниках не дают.

Дано 0,05м уксусной кислоты. Рассчитать рН. Сказали, что К диссоциации тут не нужна. Что я пропустил в этой теме?Я не знаю как решать тогда. Хотел бы попросить помощи.

1)Добрый вечер. Скажите пожалуйста, как правильно с точки зрения химии он звучит. И какие для него есть формулы? Для открытой/закрытой систем. Мы учили первый и второй закон термодинамики с точки зрения предмета биофизики, сказали,что в химии формулы совсем другие. 2) ΔH>0, Q>0 ΔH<0, Q<0 Так поясняется в Глинке особые случаи,когда знаки (<,>) ставяться по-иному. Но я не могу понять почему и когда.

Такого не проходили пока, не хочу тратить зря Ваше время. Проверьте пожалуйста оформление задачи и само решение. Я не знаю где допустил ошибку. Определить теплоту образования фосфата кальция 3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2 ΔH=-739 ΔН(Ca3(PO4)2)=739-3*ΔН(CaO)-ΔН(P2O5) ΔН(Ca3(PO4)2)=739-3*(-635,5)-(-1492) ΔН(Ca3(PO4)2)=739+1906.5+1492 ΔН(Ca3(PO4)2)=4137.5

Надо будет вычислить дельта Н,если отрицательное,значит и дельта G отрицательное,и реакция может проходить при любых температурах?

Понял какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298К - Cao. FeO. CuO.PbO.Fe2O3.Cr2O3 я не понимаю как я могу узнать,кто может быть восстановлен при 25 градусах,на что мне надо смотреть?

При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77 кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа. Fe+S=FeS дельта Н=-3,77 n(FeS)=2.1/56=0.0375 mol - без округлений при 0,0375 моль выделилось 3,77кДж при 1 - х х=100,53 в ответах 100,3 это допустимо или я допустил ошибку? и можно ли определить,будет во время реакции выделяться тепло или поглощаться. Например при сжигании и расщеплении вещ выделяется всегда. А почему при соединении выделяется тепло?

V=17,8/(0.16*1.149)=96,8 мл спасибо,что проверили

Спасибо,понял Можно прорешать еще 2 задачи? Как из 16% раствора AlCl3,плотность которого равна 1,149 г/мл получить 2л раствора 0,2н? Надо получить раствор,в котором 2л*0,2 моль/л=0,4 моль или 0,4*133,5=53,4грамм хлорида алюминия объем первого раствора,который мы используем,для получения второго равен V=53,4/(0.16*1.149)=290,47 мл Как из 14,5% раствора HClO4, плотность которого равна 1,090г/мл получить 200мл 6% раствор,плотность которого 1,035г/мл Надо получить раствор,в котором 200*0,06*1,035=12,42г вещества Объем первого раствора будет равен V=12,42/(0,145*1,09)=78,5мл

Спасибо за решение,но в том-то и дело,что я не могу понять как и 34,7 мл получили 200 мл

то есть мне надо будет так записать сколько я должен взять 21% раствора Н3РО4,плотность которого 1,120г/мл,чтобы получить 200 мл 4% раствор,плотность которого 1,020г/мл? Надо получить 200мл*1,020г/мл=204 г раствора,в котором 204*0,04=8,16 г кислоты нам дано 204 г надо взять столько 21% раствора,чтобы получить 204г 1,120*V=204 V=182 мл но в них 182*21=38,22 грамма вещества а нам надо 8,16 больше я ничего не могу придумать,разве что добавить воды чтобы получить 8,16 грамм,надо взять 8,16=0,21*1,120*V V=34.69 мл раствора

спасибо,что проверили то есть в 3 пункте должно быть так на 1560,4 - 3,26 моль на 1000 - х х=2,089 моль на кг 4)вместо См какое должно быть обозначение?

Дан 21% раствор Н3РО4,плотность которого 1,120г/мл. Как из него можно получить 200 мл 4% раствор,плотность которого 1,020г/мл? Пробую. Мне дали 1000мл*1,120г/мл=1120 г раствора,в котором 0,17*1120=190,4г кислоты Надо получить 200мл*1,020г/мл=204 г раствора,в котором 204*0,04=8,16 г кислоты я так понимаю,нам надо добавить в первый раствор воды. 190,4/(1120+х)=8,16/204 190,4*204=(1120+х)*8,16 38841,6=9139,2+8,16х 8,16х=29712,4 х=3640 нам надо добавить 3,64 литра воды в первый раствор,чтобы получить нужый второй раствор Скажите пожалуйста,есть ли где-то ошибка?

Разрешите пожалуйста прорешать еще одну задачу,чтобы я мог закрепить эту тему Дан 17% раствор раствора Н3РО4,плотность 1,88 г/мл. 1)Молярная концентрация С=0,17*1,88*1000/98*1=3,26 моль/литр 2)Нормальная концентрация. Эквивалент кислоты Н3РО4 равняется 3 молям кислоты. Так как фактор эквивалентности равен 3 Сн=3,26*3=9,78 моль/экв/литр 3)Моляльная концентрация масса раствора равна 1000*1,88=1880г. Из них (17%) приходится на 319,6г кислоты на 1880 г растворителя приходится 319,6г/98=3,26моль на 1000г - х х=1,735 моль/кг 4)Мольная концентрация кол-во воды равно (1880-319,6)/18=86,69моль См=3,26/(3,26+86,29)=0,036 5)Титр раствора 170*1,88/1000=0,3196 г/мл

3)а как в третьем вышло такое число? 20% - кол-во вещества 80% - кол-во воды 111 - молярная масса 1000 - не знаю и не вижу плотности раствора 4) лекция была у всех одна,перевроверил,у всех те же числа. Самое интересное,что как-то сходится ответ

да! я понял наконец-то! большое Вам спасибо за разъяснения!!

Буду иметь ввиду. Спасибо Вам! 3)20*1000/111*80=2,2 4)N=0.18/4.4*0.818=0.039 тут приведены второй способ решения нахождений концентраций?

Спасибо А вот m (первое вещество)/э (эквивалент первого вещ)=m (второго вещества)/э (эквивалент второго вещества) это ведь не закон эквивалентов? когда его нужно применить?

4H2 + 2NO2 = 4H2O + N2 N+4 +4e=N0 поэтому поделили на 4 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 N+4 -1e= N+5 поделили на Скажите пожалуйста есть ли еще какие-нибудь правила,характерные для эквивалентов? а, вот еще NO2+H2O=HNO3+HNO2 как тут быть?

с серной кислотой понял - отдала только один протон водорода,а что с оксидом азотом?