НовоселовДмитрий1993

14. Тепловой эффект реакции 2Н2 (г) +О2 (г) = 2Н2О (г) Равна 572 кДж. При выделении 1,43 кДж, масса сгоревшего водорода равен ____________г. 15. Реакция для которой ∆GР = 31,2 кДж/моль, протекает: а) в прямом; б) в обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_______ 16. ЗДМ для реакции А(г) + В(ж) = ЗС(т)____________________________________ 17. Скорость химической реакции 3Fe(Т) + 2О2(Г) = Fe3O4(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 40° С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ______раз 18. При уменьшении давления и увеличении температуры равновесие реакции 2Сu(т)+О2(г)=2СuО(т) сместится: а) влево; б) вправо; в) не изменится (выбрать правильный ответ):______________ 19. Записать выражение для константы химического равновесия реакций: NH3(г) + HCl(г) ↔ NH4Cl(т) ____ _____________________ 20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата магния и фосфата натрия записываются так:__________ кто нибудь помогите пажалуйстя.....Экзамен скоро, а я сессию проНЕсдать боюсь

быть то она была, тока я всё равно не знаю как это сделать правельно...

Что значит домножить, сложить, привести подобные???

Можешь ещё?... Списал...

Благодарю! Но этого мало... Можешь ещё помочь?

Учился, у меня педогог по химии добрая была, мы не занимались химией, в атестате 4)) В универе не могу ни че по химии понять.. Поэтому прошу помочь.. =) Друг, помоги ещё, если возможность есть....( мне очень надо. все экзамены кроме химии сдал хорошо, договорился с преподом на автомат, тока за это надо тест сделать. =( а я не могу сам.....

Помогите хотябы 20 заданий на удо сделать.. оч. надо! Можете???? или сколь не жалко))

Что называют энергией эонизации???

Можешь ещё помочь?..) Тест ОХИА - 36 1. Нитрат-иона содержит соль а)СuOHNO3; б)NiOHNO2; в) Cu(NO3)2; г)Ni(NO2)2 (выбрать правильный ответ) ________________________ 2. Назвать вещества: NaHCO3 ; H2SO3 _______________________ 3. Молекулярная масса гидрооксида цинка равна (а.е.м)__________________________ 4. Степень окисления Fe в Fe2(SO4)3 _________________________________- 5. Структурная формула MgSO4 записывается так__________________ 6. Молярная масса эквивалента оксида железа (II) (г/моль) ________________________ 7. При взаимодействии 0,7г железа и 10г серы выделиться ______ г сульфида железа(II) 8. При сгорании 3,6г органического вещества образовались 11г СО2 и 5,4г Н2О. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху 36. Молекулярная формула веществ________ 9. Энергией ионизации называют:____________________________________________ 10. Ион-это:_____________________________________________________________________ 11. Квантовое число, характеризующее энергию электрона, называют_____ и обозначают____ 12. Электронную конфигурацию атома кальция можно представить следующим образом:____________________ 13. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Li____________________ 14. Тепловой эффект реакции 2Н2 (г) +О2 (г) = 2Н2О (г) Равна 572 кДж. При выделении 1,43 кДж, масса сгоревшего водорода равен ____________г. 15. Реакция для которой ∆GР = 31,2 кДж/моль, протекает: а) в прямом; б) в обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_______ 16. ЗДМ для реакции А(г) + В(ж) = ЗС(т)____________________________________ 17. Скорость химической реакции 3Fe(Т) + 2О2(Г) = Fe3O4(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 40° С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ______раз 18. При уменьшении давления и увеличении температуры равновесие реакции 2Сu(т)+О2(г)=2СuО(т) сместится: а) влево; б) вправо; в) не изменится (выбрать правильный ответ):______________ 19. Записать выражение для константы химического равновесия реакций: NH3(г) + HCl(г) ↔ NH4Cl(т) ____ _____________________ 20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата магния и фосфата натрия записываются так:__________ 21. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза ацетата калия записываются так: ___________реакция среды: а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная (выбрать правильный ответ)__________________ 22. К 10 мл 0,05 М раствора NaCl добавили 5 г Pb(NO3)2 образовалось ____________ г _____________ (чего) 23. рН 0,005н раствора содержащего 50г С2Н5ОН в 10 л раствора (Т=6,6•10-2) равно______ 24. Ионная сила раствора, содержащегося 20г К2S в 20л раствора равна________________ 25. Осмотическое давление раствора содержащего 50г С2Н5ОН в 1л раствора равно ______ 26. ПР [Zn(OH)2] равно 1 • 10-17. Растворимость в г/л равна:______ 27. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)_________________________ 28. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами, записываются так: 29. Составить гальванический элемент из электродов Со и Рb и записать электродные и суммарную реакции_______________________ 30. Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической коррозии_______________________

Тест ОХИА - 36 1. Нитрат-иона содержит соль а)СuOHNO3; б)NiOHNO2; в) Cu(NO3)2; г)Ni(NO2)2 (выбрать правильный ответ) ________________________ 2. Назвать вещества: NaHCO3 ; H2SO3 _______________________ 3. Молекулярная масса гидрооксида цинка равна (а.е.м)__________________________ 4. Степень окисления Fe в Fe2(SO4)3 _________________________________- 5. Структурная формула MgSO4 записывается так__________________ 6. Молярная масса эквивалента оксида железа (II) (г/моль) ________________________ 7. При взаимодействии 0,7г железа и 10г серы выделиться ______ г сульфида железа(II) 8. При сгорании 3,6г органического вещества образовались 11г СО2 и 5,4г Н2О. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху 36. Молекулярная формула веществ________ 9. Энергией ионизации называют:____________________________________________ 10. Ион-это:_____________________________________________________________________ 11. Квантовое число, характеризующее энергию электрона, называют_____ и обозначают____ 12. Электронную конфигурацию атома кальция можно представить следующим образом:____________________ 13. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Li____________________ 14. Тепловой эффект реакции 2Н2 (г) +О2 (г) = 2Н2О (г) Равна 572 кДж. При выделении 1,43 кДж, масса сгоревшего водорода равен ____________г. 15. Реакция для которой ∆GР = 31,2 кДж/моль, протекает: а) в прямом; б) в обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_______ 16. ЗДМ для реакции А(г) + В(ж) = ЗС(т)____________________________________ 17. Скорость химической реакции 3Fe(Т) + 2О2(Г) = Fe3O4(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 40° С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ______раз 18. При уменьшении давления и увеличении температуры равновесие реакции 2Сu(т)+О2(г)=2СuО(т) сместится: а) влево; б) вправо; в) не изменится (выбрать правильный ответ):______________ 19. Записать выражение для константы химического равновесия реакций: NH3(г) + HCl(г) ↔ NH4Cl(т) ____ _____________________ 20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата магния и фосфата натрия записываются так:__________ 21. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза ацетата калия записываются так: ___________реакция среды: а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная (выбрать правильный ответ)__________________ 22. К 10 мл 0,05 М раствора NaCl добавили 5 г Pb(NO3)2 образовалось ____________ г _____________ (чего) 23. рН 0,005н раствора содержащего 50г С2Н5ОН в 10 л раствора (Т=6,6•10-2) равно______ 24. Ионная сила раствора, содержащегося 20г К2S в 20л раствора равна________________ 25. Осмотическое давление раствора содержащего 50г С2Н5ОН в 1л раствора равно ______ 26. ПР [Zn(OH)2] равно 1 • 10-17. Растворимость в г/л равна:______ 27. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)_________________________ 28. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами, записываются так: 29. Составить гальванический элемент из электродов Со и Рb и записать электродные и суммарную реакции_______________________ 30. Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической коррозии_______________________

6. Молярная масса эквивалента оксида железа (II) (г/моль) ________________________

5. Структурная формула MgSO4 записывается так_____

Степень окисления Fe в Fe2(SO4)3

3. Молекулярная масса гидрооксида цинка равна (а.е.м) _____

2. Назвать вещества: NaHCO3 ; H2SO3 _______________________

1. Нитрат-иона содержит соль а)СuOHNO3; б)NiOHNO2; в) Cu(NO3)2; г)Ni(NO2)2 (выбрать правильный ответ) Надо решить 30 вопросов или не сдам, благодарен за любую помощь буду. =)