n_freedom

Напишите уравнения реакций. 1) SO2→X→KAlO2 2) NH3→X→AgNO3→Y→Br2→Z→H3PO2 Заранее спасибо)

Спасибо, вроде разобралась) У меня 96473 получилось

Добрый вечер! Условие: Рассчитать Энергию активации хим. реакции, если температурных коэффициент Вант-Гоффа этой реакции в интервале 12-52 С равен 3.5. Мое решение: 1. из уравнения Вант-Гоффа следует к2/к1= λТ2-Т1/10 к2/к1=3.540/10 к2/к1= 150.0625 2. из уравнения Арениуса: lg(k2/k1)= (Ea/2.3R)*(1/T1 - 1/T2) lg 150.0625= (Ea/ 19.1222)*(0.0035087 - 0.0030769) lg 150.0625= (Еа/ 19.1222)* 0.0004318 lg 150.0625= 0,0000225Еа 10Еа* 0.0000225= 150.0625 Вот до этого я дошла. А дальше почему-то получается какой-то бред. Ответ должен быть 96500 Дж/ моль Может, у меня где-нибудь ошибка?

Условие: в реакционный сосуд объемом 1 л поместили 1.5 моль СО, 2.5 моль Н2О и 1 моль СО2. При некоторой температуре установилось равновесие: СО (г)+ Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г). После установления равновесия степень превращения СО в СО2 составила 60%. Чему равна константа равновесия этой реакции при данной температуре? Если можно, то с пояснениями.