Анастасия В

Это цинк(Zn). Эл. формула 1s22s22p63s23p64s23d10

C2H4O+H2=(Ni,t)=C2H5OH

Спасибо большое)

Cu(тв.)+2O2(г.)+S+5H2(г.)+2,5O2(г.)=CuSO4∙5H2O(к.) Так? Ещё не знаю, что подписать около серы, кристаллическая?

Но как образовать из ПРОСТЫХ веществ медный купорос? Я не понимаю...

Привести термохимическое уравнение, ∆Н которого соответствует энтальпии образования ∆Hf CuSO4∙5H2O. Какое должно быть уравнение: 5H2O+CuSO4=CuSO4∙5H2O или CuO+H2SO4+4H2O=CuSO4∙5H2O ?

Ефим, спасибо большое, про водород и бор мысли были, но сама бы никогда не догадалась)

1. В одном из минералов, в состав которого входят атомы элемента X, массовая доля магния равна 28,9%, а массовая доля кислорода составляет 57,05%. Кроме того, в состав минерала входят атомы элемента Y, причём на один атом X приходится один атом Y. Установить формулу минерала. XaYbMgcOd 1)Вычислила количество атомов магния и кислорода: с : d=28,9/24 : 57,05/16=1,2/1,2 : 3,56/1,2=1 : 3 2)Вычислила массовую долю, которая приходится на элементы X и Y: 100-28,9--57,02=14,05 3) Составила следующее отношение: На 28,9 приходится 24 а. е. м. На 14,05 приходится x а. е. м. x=11,667 а. е. м. Но дело в том, что под такие массовые доли кислорода и магния подходит только MgCO3. Вообщем то углерод как раз подходит для 11, 667. Но зачем тогда указали разные элементы?Может есть более правильное решение? 2.Установить молекулярную формулу вещества, если при сгорании 80 мл этого вещества образуется 40 мл азота и 120 мл паров воды(объемы газов даны при одинаковых условиях). NxHy + O2 = N2 + H2O 1)m(N2)=0,05 г m(H2O)=0?096 г m(H)=2*0?096/18г=0,0107 г 2)x : y=1:3 Вещество- аммиак. Зачем тогда дали объем 80 мл? Или я придираюсь и всё верно?)))))