vladik299792458

Контактирующие изделия, изготовленные из алюминия и железа, находятся при температуре 298 K в аэрированном растворе с рН = 8 и активности ионов корродирующего металла а = 46*104 М. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при данном виде электрохимической коррозии. Рассчитайте ЭДС Е298 коррозионного элемента и энергию Гиббса ΔrG298 коррозионного процесса. Давление кислорода над раствором считать равным стандартному давлению. Как решать, я знаю. Вопрос только про катодную реакцию (на железе). Здесь будут идти обе реакции O2 + 2H2O +4e- → 4OH- (1) 2H2O + 2e- → H2↑ +2OH- (2) или только первая? Если обе, то как посчитать ее потенциал? φ = φ10 + φ20 + RT/nF*ln(10-6) ? Так можно? P.S. pH = 8 → pOH = 6 → [OH-] = 10-6

Спасибо!

Спасибо огромное! Когда мы домножаем полуреакции, надо ли так же домножать φ? Или просто считаем без домножения φ = 0,71 - 0,63 = 0,08 В? Как нам узнать число электронов, участвующих в реакции? Сложить 4+6? Или их 12, т.к. я домножаю реакции на 3 и 2?

Помогите, пожалуйста! Даны две полуреакции и их стандартные потенциалы: ClO3- + 3H2O +6e- = Cl- + 6OH- , φ0 = 0,63 В MnO42- + 4H2O + 4e- = Mn2+ + 8OH- , φ0 = 0,71 В Надо написать ионно-молекулярную форму уравнения токообразующей реакции и для этой реакции рассчитать ΔrG0298

Дана реакция первого порядка 2А(г) = B(г) + D(г). Начальная концентрация вещества А была С0 = 0,4 М. Через время t1 = 13,6 мин после начала реакции концентрация А стала С1 = 0,2 М. Надо найти С2: концентрацию А через время t2 = 80 мин. Решал я так: в уравнение С=С0*е-kt подставил С0, С1 и t1 и нашел k (вышло 0,05 мин-1), потом в это же уравнение подставил С0, k и t2 и нашел нужную мне C2 (вышло 0,00678 М). Вопрос: зачем в условии дано уравнение реакции? Запутать, сбить с толку? Для чего там двойка перед А?

Ок, понял. Вообще странно, в задании мне дали именно Ru2O3. Как тогда надо писать его реакции? Ru2O3 + HNO3 = Ru(NO3)3 + Ru(NO3)4 + NO2 + H2O Ru2O3 + NaOH = ??? Так можно? Нигде не могу найти норм инфу на него, кроме Вики, которой в данном случае не очень доверяю.

Есть четыре вещества: NiO, Ni(ОН)2, Ni2O3, NiO(OH). Какие у этих оксидов и гидроксидов кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства? Какими реакциями эти свойства можно показать?

Отбой, я не так понял условия, все ок.

Даны две молекулы: SCl2 и SCl2*. Нужно рассмотреть их строение по методу валентных связей. С SCl2 проблем нет. Что делать с SCl2*, у которого один атом хлора находится в возбужденном состоянии?

Ru2O3 - какой это оксид? Амфотерный, основный или кислотный? Будет ли он реагировать с азотной кислотой? А с NaOH? Вроде бы Ru3+ в водных растворах должен давать комплексы. Поделитесь знаниями, плиз, я практически ничего не смог найти про этот оксид.

Даны фториды рубидия и калия RbF и KF, их плотности (3,87 и 2,49 г/см3 соотв.) и параметры элементарной ячейки а (5,64*1010 и 5,34*1010 м соотв. (Да, указана десятая степень и метры. По-моему, в степени просто забыли минус.)). По этим данным надо: 1) определить структурный тип (NaCl или CsCl), в котором кристаллизуются эти вещества, и 2) рассчитать межионные расстояния и объяснить их соотношение, используя таблицу Менделеева. Пожалуйста, объясните, что и как здесь делать. С кристаллохимией я дружу чуть менее, чем никак(

Помогите, пожалуйста! Нужно получить любое из этих веществ. Количество стадий и выход неважны. Зачем нужно? Для зачета. или

Помогите, пожалуйста! (Если что-то не понятно по условиям, то смело спрашивайте=)) Q2 = 100 кДж, Т0 = 298 К, Т1 = 800 К, Т2 = 370 К, Кн = 0,4, Км = 0,5 Рассматривается два случая подвода теплоты Q2 потребителю при температуре Т2 . В первом случае Q2 подводится путем передачи теплоты от окружающей среды (Т0) с помощью теплового насоса. Во втором случае теплота подводится от топливной энергоустановки с температурой Т1 (см. рис.). Для теплового насоса коэффициент преобразования ϕ работы Wн в теплоту Q2 = ϕ*Wн, передаваемую потребителю при температуре Т2, равен ϕ = Кн*ϕТ, (0<Кн<1), где ϕТ - соответствующий коэффициент преобразования в цикле Карно: ϕТ =1/(1-T0/T2) для теплового насоса. Для топливной энергоустановки коэффициент преобразования η теплоты источника Q1, отбираемой при температуре Т1, в работу Wм = η*Q1, равен η = Км*ηТ , (0<Км<1), где ηТ – коэффициент преобразования энергии в цикле Карно ηТ = 1 – T2/T1. 1. Рассчитать производство энтропии и потери эксергии в двух рассматриваемых случаях. 2. Сравнить термодинамическую эффективность этих двух способов подвода одинакового количества теплоты Q2 к выпарному аппарату. Потери эксергии я хотел считать по формуле Гюи-Стодолы, но не знаю, как тут рассчитать производство энтропии(

Дано: адиабатическая система двух термостатов, соединенных между собой, переходит из состояния 1 (Ср, М1, Т10, М2, Т20) в стационарное состояние 2 (Ср, М1, М2, Т1 = Т2 = Т*). Рассчитать потери эксергии при переходе системы из состояния 1 в состояние 2. Для расчетов использовать уравнения баласнов энтропии и энтальпии. Все приведенные выше в обоих скобках величины даны. Плиз, помогите посчитать потери эксергии, ну или просто скажите, как это считать)

Дано: адиабатическая система двух термостатов, соединенных между собой, переходит из состояния 1 (Ср, М1, Т10, М2, Т20) в стационарное состояние 2 (Ср, М1, М2, Т1 = Т2 = Т*). Рассчитать потери эксергии при переходе системы из состояния 1 в состояние 2. Для расчетов использовать уравнения баласнов энтропии и энтальпии. Все приведенные выше в обоих скобках величины даны. Плиз, помогите посчитать потери эксергии, ну или просто скажите, как это считать)