Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Francium

Пользователи
  • Публикации

    16
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Francium

  1. Оксид углерода (IV), полученный при сжигании метана объемом

    11,2 л (н. у.), был поглощен оксидом лития массой 45 г.Вычисли объем кислорода (н. у.), который был израсходован на сжигание

    метана.

    б) Аргументируй расчетами, достаточно ли оксида лития для полного

    поглощения оксида углерода (IV).

    СН4 + 2O2 —> С02 + 2Н2O

    n(СН4)=V(СН4)/Vm, где Vm=22,4 л/моль

    n(СН4)=11,2л/22.4л/моль=0.5моль

    n(СН4)/n(O2)=1/2, n(O2)=2n(СН4), n(O2)=2*0,5моль=1(моль)

    V(O2)=n(O2)* Vm, V(O2)= 1моль*22,4л/моль=22,4 (л)

    n(С02)=n(СН4), n(С02)=0,5 (моль),

    V(С02)=n(С02)* Vm, V(С02)=0,5моль*22,4л/моль=11,2 (л)

    Li2O+CO2 —>Li2CO3

    n(Li2O)= m(Li2O)/M(Li2O), M(Li2O)=7*2+16=30(г/моль), n(Li2O)=45г/30г/моль=1,5(моль) Взят в избытке

    n(С02)= V(С02)/Vm, n(С02)=11,2л/22,4л/моль=0,5(моль) Нестача

    n(Li2O)=n(С02)

    m(Li2O)=n(Li2O)*M(Li2O), m(Li2O)=0,5моль*30г/моль=15(г)

    Для реакции с диоксидом углерода объемом 11,2(л) нужно 15 гр. оксида лития, по условии задачи имеем 45гр., оксид лития взят в достаточном количестве.

    Ответ: V(O2)= 22,4 (л). Так, как количество вещества лития больше диоксида углерода, то оксид лития взят в достаточном количестве.

  2. Здравствуйте! Помогите разобраться какие продукты нужны для биосинтеза тестостерона. Особенно интересуют жирные кислоты, а продукты льняное масло. На разных форумах пишут разное, и как я считаю, люди далекие от научного подхода. Интересуют мнение химиком и биохимиков, если можно с реакциями или циклом превращений(с органикой знаком довольно хорошо), ну или линк на тему с этим добром. Заранее спасибо.

    md_5899136d.png

    md_8551e9c8.png

  3. Всё верно при 300 градусов со взрывом, поэтому нужно нагревать осторожно время от времени отнимая спиртовку так как реакция экзотермическая. Если есть сульфаминовая кислота то можна спомощю неё.

  4. Чем разбавленная кислота и чем активнее металл, тем более восстановлен азота упродуктах реакции, по идеии должно ити N2O. Попробуй ещё немного разбавить, если всеравно не получится то воспользуйся другим способом NH4NO3 = N2O + 2H2O (190-245° C).

  5. Добрый день.

     

    Думаю, что дешевле этого способа только купить баллон кислорода на заводе :) Но мне его надо не много. Грамм 50 (да газ, но удобнее в граммах мерить)

     

    Есть вот такая идея из книги

    2H2O2=2H2O+O2 (выше 150 град или комн., кат NaOH,MnO2,Pt,Cu) как по уму провести реакцию, что б не бурная и при легком нагревании ибо кислород нужен исключительно безводный :)

     

    Спасибо.

    Пропуская через концентрированую серную кислоту.
  6. Опишу, как получить NaOH из Na2CO3 (Кальцинировання сода). Для калия аналогично, только вместо соды взять поташ (весовые доли будут другие).

    Общие сведения.

    NaOH – едкий натрий. Входит в состав чистящего средства «Крот».

    Применяется при изготовлении хлората калия методом электролиза, глицерина, а также некоторых ВВ. Других его применений в пиротехнике я, к сожалению не знаю. На его основе можно попробовать сделать манганат натрия, который может заменять марганцовку в некоторых составах (например, с магнием). Лично я манганат натрия (Na2MnO4) не делал, но думаю, что он имеет схожие с манганатом калия свойства, который здорово жахнул в смеси с магнием.

    663fbd31d28f.jpg

    Реактивы:

    1) Сода стиральная (Na2CO3).

    2) Са(OH)2 – гашеная известь (лучше купить так называемую бордосскую смесь (медный купорос + Ca(OH)2)). Продается в садоводческих магазинах.

    87e49a2d7c8a.jpg

    Оборудование:

    1) Воронка с фильтром

    2) Колба или другой термостойкий сосуд.

    3) Весы

    4) Выпаривательный сосуд

    72b727b45d06.jpg

    Изготовление.

     

    1. Отвесите 10гр Соды и 7гр Гашеной извести.

    6893085962e6.jpg

    2. Растворите Соду в воде и подогрейте сосуд, чтобы вся сода растворилась.

    9dee696ce329.jpg

    3. Добавьте гашеную известь.

    Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH

    c2dbb05567a0.jpg

    4. Отфильтруйте осадок (обычный мел) и выпарите раствор.

    400e169f2331.jpg

    e2bef95d08a4.jpg

    5. Полученную гадость растолките в ступке.

    0a188401b1df.jpg

    d0d847fe0a9a.jpg

    Внимание!

    Едкое вещество! Работайте только в перчатках!

    Примечания по полученному реактиву:

    Раствор NaOH надолго не оставляйте в открытой таре, а то он перейдет обратно в соду, реагируя с углекислым газом, который входит в состав воздуха.

     

    Немного теории:

    Теоретические методы. (Не проверял).

    Получение KOH

    K2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2KOH.

    СaSO4- гипс

    Получение NaOH

    Na2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NaOH.

    Эти методы не проверял. Теоретически все должно получится, только конечный продукт будет чуть-чуть загрязнен гипсом, который немного растворим в воде.

    K2SO4 – продается как удобрение

  7. Дым без огня:

     

    Нам понадобится:

     

    - Гидроперит (

    клатрат пероксида водорода с карбамидом)

     

    - Анальгин

    С химикатами все, а теперь из оборудования: молоток(или то, чем можно раздробить таблетки), спички(или лупа\огниво\зажигалка), 2 ёмкости(удобные для хранения таблеток), фольга(по желанию).

     

    Оба химиката можно достать в аптеке.

     

    Пропорции 1 к 1.

    Теперь, ход работы:

    1) Раздробите гидроперит и анальгин по отдельности и насыпьте их в те 2 ёмкости.

    2) Выходим на наш ''Полигон" (желательно, безлюдный) и на листе фольги тщательно смешиваем оба химиката*

    3) Заворачиваем в фольгу (по желанию) и зажигаем.

     

    В ходе реакции выделяется едкий дым. Соблюдайте осторожность!

     

    Можете также попробовать в пропорции 1 часть гидроперита и 2 части анальгина. Получившийся порошок заматываем в бумагу и устанавливаем в необходимом месте. Если положить на батарею, реакция произойдет очень быстро. В итоге ваш свёрток должен начать дымится, будет выделяться едкий дым белого цвета.

     

    Заключение:

    - не требует дополнительного источника воспламенения;

    - невозможность переносить с собой готовую смесь длительное время;

    - объём выделяемого дыма довольно незначительный.

     

    *Смесь воспламеняется при T 25С

  8. Попробуй получить йод из спиртовой настойки, полученый йод прекрасно взаимодействует с алюминием. Вот видео как получать, соляную кмслоту можеш спокойно заминить на обычный столовый уксус, правда пропоции поменяются.

    РS чем больше уксуса и перекиси тем лучше

  9. Гроссе я читал. и "опыты без взрывов тоже". многое хотел сделать, но не было реактивов. сейчас в планах приобрести электролит и упарить его. может еще какую литературу посоветуете?

    Попробуй

    Чувурин А. В.. Занимательная пиротехника

  10. Всем привет, я тут новенький. Похожие темы поднимались, но либо не совсем то, либо они уходили в другое русло. Ситуация такая. Увлекаюсь химией и хочу заниматься ей дома. Реактивов нет. Достать негде, живу в поселке. Подскажите, что и как можно получить, имея под рукой только то, что есть в любом доме? Ну вот например из NaCl я электролизом получал водород, хлор и гадроксид натрия; из пищевой соды - кальцинированную. Что еще можно сделать, используя то, что можно приобрести в аптеке или продуктовом магазине? Очень хочется похимичить, тем более есть неплохое знание теории, а на практике почти ничего не делал, даже в школе лабораторные были раз в год, ибо дифицит веществ...

    Аптека:

    Бензилбензоат (100мл, 20% )-источник бензойной кислоты и бензилового спирта

    - йод, 5% спиртовый раствор;

    - нашатырный спирт, 10% водный раствор аммиака;

    - ртутные термометры;

    - мази ртутные (вроде как содержат имидохлорид и оксид ртути);

    -димексид

    - мазь серная;

    - хлорид кальция;

    - сульфат магния (магнезия);

    - тиосульфат натрия;

    -Кислота борная

    -Йод

    -Формалин- 10% р-р «Формидрон»

    -Аскорбиновая кислота

    Применение: доступный восстановитель

    -Натрия Бромид-препарат Адонис Бром

    -Перекись водорода и Гидроперит

    -Кордиамин

     

    «Сад и Огород»

    - сера

    - борная кислота

    - медный купорос

    - железный купорос

    - различные соли аммония, калия, натрия, магния, кальция магний - сульфат, натрий, калий, кальций, аммоний - нитраты, продаются также аммония сульфат, калия сульфат, калия дигидрофосфат, калия хлорид и пр пр,

    -Карбамид(Мочевина)

     

    Хоз.товары и строительные магазины:

    -Кальция гидроксид (известь гашенная)

    -Кальция оксид (известь негашеная)

    - некоторые чистящие средства содержат фосфорную ,сульфаминовую кислоты , щавелевую кислоту

    -Белизна-гипохлорит натрия

    -Сухое горючее –гексаметилентетрамин

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика