Francium
-
Постов
16 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Francium
-
-
-
СН4 + 2O2 —> С02 + 2Н2OОксид углерода (IV), полученный при сжигании метана объемом
11,2 л (н. у.), был поглощен оксидом лития массой 45 г.Вычисли объем кислорода (н. у.), который был израсходован на сжигание
метана.
б) Аргументируй расчетами, достаточно ли оксида лития для полного
поглощения оксида углерода (IV).
n(СН4)=V(СН4)/Vm, где Vm=22,4 л/моль
n(СН4)=11,2л/22.4л/моль=0.5моль
n(СН4)/n(O2)=1/2, n(O2)=2n(СН4), n(O2)=2*0,5моль=1(моль)
V(O2)=n(O2)* Vm, V(O2)= 1моль*22,4л/моль=22,4 (л)
n(С02)=n(СН4), n(С02)=0,5 (моль),
V(С02)=n(С02)* Vm, V(С02)=0,5моль*22,4л/моль=11,2 (л)
Li2O+CO2 —>Li2CO3
n(Li2O)= m(Li2O)/M(Li2O), M(Li2O)=7*2+16=30(г/моль), n(Li2O)=45г/30г/моль=1,5(моль) Взят в избытке
n(С02)= V(С02)/Vm, n(С02)=11,2л/22,4л/моль=0,5(моль) Нестача
n(Li2O)=n(С02)
m(Li2O)=n(Li2O)*M(Li2O), m(Li2O)=0,5моль*30г/моль=15(г)
Для реакции с диоксидом углерода объемом 11,2(л) нужно 15 гр. оксида лития, по условии задачи имеем 45гр., оксид лития взят в достаточном количестве.
Ответ: V(O2)= 22,4 (л). Так, как количество вещества лития больше диоксида углерода, то оксид лития взят в достаточном количестве.
-
SiO2 не реагирует с серной кислотой.Будет ли реагировать серная кислота с SiO2 ?
-
Здравствуйте! Помогите разобраться какие продукты нужны для биосинтеза тестостерона. Особенно интересуют жирные кислоты, а продукты льняное масло. На разных форумах пишут разное, и как я считаю, люди далекие от научного подхода. Интересуют мнение химиком и биохимиков, если можно с реакциями или циклом превращений(с органикой знаком довольно хорошо), ну или линк на тему с этим добром. Заранее спасибо.
-
В аптеке медицинский спирт 96%где бы его взять, спирт чистый
-
Всё верно при 300 градусов со взрывом, поэтому нужно нагревать осторожно время от времени отнимая спиртовку так как реакция экзотермическая. Если есть сульфаминовая кислота то можна спомощю неё.
-
-
Пропуская через концентрированую серную кислоту.Добрый день.
Думаю, что дешевле этого способа только купить баллон кислорода на заводе Но мне его надо не много. Грамм 50 (да газ, но удобнее в граммах мерить)
Есть вот такая идея из книги
2H2O2=2H2O+O2 (выше 150 град или комн., кат NaOH,MnO2,Pt,Cu) как по уму провести реакцию, что б не бурная и при легком нагревании ибо кислород нужен исключительно безводный
Спасибо.
-
Опишу, как получить NaOH из Na2CO3 (Кальцинировання сода). Для калия аналогично, только вместо соды взять поташ (весовые доли будут другие).
Общие сведения.
NaOH – едкий натрий. Входит в состав чистящего средства «Крот».
Применяется при изготовлении хлората калия методом электролиза, глицерина, а также некоторых ВВ. Других его применений в пиротехнике я, к сожалению не знаю. На его основе можно попробовать сделать манганат натрия, который может заменять марганцовку в некоторых составах (например, с магнием). Лично я манганат натрия (Na2MnO4) не делал, но думаю, что он имеет схожие с манганатом калия свойства, который здорово жахнул в смеси с магнием.
Реактивы:
1) Сода стиральная (Na2CO3).
2) Са(OH)2 – гашеная известь (лучше купить так называемую бордосскую смесь (медный купорос + Ca(OH)2)). Продается в садоводческих магазинах.
Оборудование:
1) Воронка с фильтром
2) Колба или другой термостойкий сосуд.
3) Весы
4) Выпаривательный сосуд
Изготовление.
1. Отвесите 10гр Соды и 7гр Гашеной извести.
2. Растворите Соду в воде и подогрейте сосуд, чтобы вся сода растворилась.
3. Добавьте гашеную известь.
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH
4. Отфильтруйте осадок (обычный мел) и выпарите раствор.
5. Полученную гадость растолките в ступке.
Внимание!
Едкое вещество! Работайте только в перчатках!
Примечания по полученному реактиву:
Раствор NaOH надолго не оставляйте в открытой таре, а то он перейдет обратно в соду, реагируя с углекислым газом, который входит в состав воздуха.
Немного теории:
Теоретические методы. (Не проверял).
Получение KOH
K2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2KOH.
СaSO4- гипс
Получение NaOH
Na2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NaOH.
Эти методы не проверял. Теоретически все должно получится, только конечный продукт будет чуть-чуть загрязнен гипсом, который немного растворим в воде.
K2SO4 – продается как удобрение
-
-
уксусная кислота здесь не нужна,нужна неорганическая кислота.
KI+H2SO4=>K2SO4+I
KI+H2O2=I2 + O2 + H2O
Это с йодидом калия,который есть в аптечном йоде
Уксусная кислота подходит сам проверял, вот только выход меньше.
-
Дым без огня:
Нам понадобится:
- Анальгин
С химикатами все, а теперь из оборудования: молоток(или то, чем можно раздробить таблетки), спички(или лупа\огниво\зажигалка), 2 ёмкости(удобные для хранения таблеток), фольга(по желанию).
Оба химиката можно достать в аптеке.
Пропорции 1 к 1.
Теперь, ход работы:
1) Раздробите гидроперит и анальгин по отдельности и насыпьте их в те 2 ёмкости.
2) Выходим на наш ''Полигон" (желательно, безлюдный) и на листе фольги тщательно смешиваем оба химиката*
3) Заворачиваем в фольгу (по желанию) и зажигаем.
В ходе реакции выделяется едкий дым. Соблюдайте осторожность!
Можете также попробовать в пропорции 1 часть гидроперита и 2 части анальгина. Получившийся порошок заматываем в бумагу и устанавливаем в необходимом месте. Если положить на батарею, реакция произойдет очень быстро. В итоге ваш свёрток должен начать дымится, будет выделяться едкий дым белого цвета.
Заключение:
- не требует дополнительного источника воспламенения;
- невозможность переносить с собой готовую смесь длительное время;
- объём выделяемого дыма довольно незначительный.
*Смесь воспламеняется при T 25С
-
-
ПопробуйГроссе я читал. и "опыты без взрывов тоже". многое хотел сделать, но не было реактивов. сейчас в планах приобрести электролит и упарить его. может еще какую литературу посоветуете?
-
Аптека:Всем привет, я тут новенький. Похожие темы поднимались, но либо не совсем то, либо они уходили в другое русло. Ситуация такая. Увлекаюсь химией и хочу заниматься ей дома. Реактивов нет. Достать негде, живу в поселке. Подскажите, что и как можно получить, имея под рукой только то, что есть в любом доме? Ну вот например из NaCl я электролизом получал водород, хлор и гадроксид натрия; из пищевой соды - кальцинированную. Что еще можно сделать, используя то, что можно приобрести в аптеке или продуктовом магазине? Очень хочется похимичить, тем более есть неплохое знание теории, а на практике почти ничего не делал, даже в школе лабораторные были раз в год, ибо дифицит веществ...
Бензилбензоат (100мл, 20% )-источник бензойной кислоты и бензилового спирта
- нашатырный спирт, 10% водный раствор аммиака;
- ртутные термометры;
- мази ртутные (вроде как содержат имидохлорид и оксид ртути);
- мазь серная;
- сульфат магния (магнезия);
-Йод
-Формалин- 10% р-р «Формидрон»
Применение: доступный восстановитель
-Натрия Бромид-препарат Адонис Бром
-Перекись водорода и Гидроперит
«Сад и Огород»
- сера
- борная кислота
- различные соли аммония, калия, натрия, магния, кальция магний - сульфат, натрий, калий, кальций, аммоний - нитраты, продаются также аммония сульфат, калия сульфат, калия дигидрофосфат, калия хлорид и пр пр,
Хоз.товары и строительные магазины:
-Кальция гидроксид (известь гашенная)
-Кальция оксид (известь негашеная)
- некоторые чистящие средства содержат фосфорную ,сульфаминовую кислоты , щавелевую кислоту
-Белизна-гипохлорит натрия
-Сухое горючее –гексаметилентетрамин
Продам Реактивы в Украине не дорого (вроде) 2
в Барахолка
Опубликовано
Приобретал реактивы все получил во время в целости за что благодарен, советую.