[Химическое равновесие]

Подскажите хотя бы с чего начать. :bh:

[Химическое равновесие]

1)В сосуде смешали 4,4 г CO2 и 0,4 г H2. Смесь нагрели, в системе установилось равновесие CO2+H2<->CO+H2O.К моменту наступления равновесия прореагировало 25% водорода. Определите выход CO.

2)При некоторой температуре в замкнутом сосуде достигает равновесие 4HCl_(г)+O_2(г)<->2H2O_(г)+2Cl_2(г).Исходная смесь хлороводорода и кислорода имела относительную плотность по водороду 16,9. При наступлении равновесия концентрация хлора составляет 50 % от той концентрации хлора, которая получилась бы при условии необратимости реакции. Найдите объемное соотношение между газами при равновесии.

Подскажите пожалуйста как решать. :bh:

[Определение формул веществ по данным хим. реакций]

Oбозначьте металлы буквами М и Ме и

попробуйте написать уравнения реакций каждого

металла с разбавленной серной кислотой.

И с конц. серной - что-то (объем газа) подсказывает,

что во втором случае в реакции участвует только 1

металл. Неплохо бы также написать уравнение реакции

взаимодействия второго раствора с избытком

щелочи - что там интересно могло выпасть в

осадок?

1)Me+H2SO4(р)=H2+MeSO4

M+H2SO4(р)=H2+MSO4

2)Me+H2SO4(конц)=H2O+MeSO4+SO2

M+H2SO4(конц)=H2O+MSO4+SO2

 

3)MeSO4+NaOH=Me(OH)2+Na2SO4

MSO4+NaOH=M(OH)2+Na2SO4

Мне почему-то кажется, что какой-то из металлов не прореагирует с разбавленной серной кислотой, возможно же такое?! В осадок выпадет Me(OH)2 и M(OH)2.

[Определение формул веществ по данным хим. реакций]

Подскажите пожалуйста, как решать.

1)На смесь двух металлов(II) массой 17,6 г подействовали H2SO4(разб.) и получили водород объемом 4,48 дм3(н.у.). При действии H2SO4(конц.) на эту же смесь получили газ объемом 2,24 дм3(н.у.). Если к последнему раствору добавить избыток разбавленного раствора NaOH, то выпадает осадок массой 9,80 г. Установите металлы.

2)Гидроксид Me(OH)2 массой 14,5 г растворили в 148,6 см3 соляной кислоты с w(HCl)=8,5%(р=1,04г/см3), получив смесь солей, в том числе 0,11 моль средней соли. Установите металл.

Дайте хотя бы идею как такое можно решить :bh:

[Определение формул веществ по данным хим. реакций]

Подскажите пожалуйста, как решать.

1)На смесь двух металлов(II) массой 17,6 г подействовали H2SO4(разб.) и получили водород объемом 4,48 дм3(н.у.). При действии H2SO4(конц.) на эту же смесь получили газ объемом 2,24 дм3(н.у.). Если к последнему раствору добавить избыток разбавленного раствора NaOH, то выпадает осадок массой 9,80 г. Установите металлы.

2)Гидроксид Me(OH)2 массой 14,5 г растворили в 148,6 см3 соляной кислоты с w(HCl)=8,5%(р=1,04г/см3), получив смесь солей, в том числе 0,11 моль средней соли. Установите металл.

[Степень окисления]

Исходя из того, что сумма зарядов всех частиц равна заряду комплекса

Первый комплекс содержит два CN^- иона и два бромид иона Br ^-

Их суммарный заряд -4, заряд комплекса равен 0, значит у золота +4.

 

Попробуйте дальше сами

Спасибо большое!!)))

[Степень окисления]

Подскажите пожалуйста, как расставлять степень окисления в таких соединениях:

1)[Au(CN)₂Br₂],

2)[PtCl₂(NO₂)]^2-,

3)CrCl(H₂O)₅]²⁺,

4)[Cr(C2O4)₂(OH)₂],

5)[Fe(CN)₅NH₃]^3-

[Электролитическая диссоциация]

6*10¹⁶ воды - это чего - воды? Молей, молекул, граммов?

молекул

[Электролитическая диссоциация]

1) Найдите степень диссоциации уксусной кислоты, содержащей в некотором объеме 5*10¹⁹ ее молекул и 1,8*10¹⁸ ионов H⁺ И CH₃COO^-.

2)Считая диссоциацию Ва(ОН) полной, найдите химическое количество ионов ОН^- в 1 дм³ раствора с w=0.525% (p=1г/см³), если степень диссоциации 1%.

3)В 1 дм³ воды на ионы распадается 6*10¹⁶ воды. Какова степень диссоциации воды при этих условиях?

Подскажите пожалуйста, как решать такого рода задачи, и если можно то подробно.Спасибо.

[Растворимость(задачи)]

А как нужно 3 и 4 решать?

[Растворимость(задачи)]

спасибо)я поняла

[Растворимость(задачи)]

Пожалуйста, подскажите как решать. За ранние большое спасибо!

1. Растворимость бромида калия при 0 ⁰C и 45 ⁰C соответственно равна 50 г и 80 г на 100 г воды. Какую массу соли можно дополнительно растворить при 45 ⁰C в 2 кг раствора, насыщенного при 0 ⁰C?
   

2. В 100 г воды при 0 ⁰C растворяется 127 г MnBr2. Массовая доля этой соли в насыщенном при 40 ⁰C растворе равна 62,8%. Насыщенный при 0 ⁰C раствор массой 250 г нагрели до 40 ⁰C. Какую массу соли можно дополнительно растворить в этом растворе?

3. Какой объем раствора с w(FeSO4)=10% (p=1.1 г/см3) надо взять для растворения 55,6 г FeSO4*H2O , чтобы получить насыщенный при 20 ⁰C раствор FeSO4? Растворимость FeSO4 при этих условиях равна 266 г на 1 дм3 воды.

4.Рассчитайте растворимость (в дм3 на 1 дм3 воды) SO2 в воде, если известно, что в H2SO3 переходит 38,8% SO2, степень диссоциации H2SO3 по первой ступени 8,6% (диссоциацией по второй ступени пренебречь), а химическое количество ионов H+ в 1 дм3 раствора равно 0,061 моль(изменением объема при растворении SO2 пренебречь).

[Кристаллогидраты (задачи)]

Спасибо, я поняла.

[Кристаллогидраты (задачи)]

подскажите пожалуйста как решать

[Кристаллогидраты (задачи)]

1)Оксид меди (2) массой 8 г растворили в 20 см3 раствора серной кислоты (w=4,9%, p=1,03 г/см3 ), полученный раствор осторожно выпарили при 100 C⁰. Какое вещество получилось и какова его масса?

2)Нужно приготовить 1000 г раствора соли с массовой долей 20%. Какие массы воды и кристаллогидрата этой соли нужно для этого взять, если известно, что в 239,5 г кристаллогидрата масса безводной соли на 79,5 г больше, чем масса воды?