CheZiK

Да, сильный окислитель. Но он может быть одновременно и востановителем, например в реакции диспропорционирования Cl20 + H2O = HCl- + HCl+O , когда в реакции с участием хлорной кислоты HCl+7O4 хлор имеет исключительно окислительные свойства Теперь поняли?

Да с чего вы взяли??? В свободном состоянии он как и ион Cl+5 имеет промежуточную с.о. Если вы не знаете, только востановительные свойства проявляют в-ва с низшей с.о.(H2S-2), когда только восстановительные в-ва с высшей с.о. (KMn+7O4; HN+5O3)

В том то и дело что железо в степени окисления 3+. А в наивысшей с.о. находится только азотка. Хлор конешно сильный окислитель, но в с.о. 7+ посильнее будет.

В источнике №2 говорится про 1% раствор поливинилформальдегида. Судя по всему он "застывает" , сохраняя конфигурацию снежинки. Но размер меня не устраивает размер природной снежинки. Её во всей красе можно наблюдать только под лупой /световым микроскопом. Вот часть статьи о "больших" снежинках, но создать похожие условия довольно трудно. "Весной 1944 года в Москве выпали хлопья размером до 10 сантиметров в поперечнике, похожие на кружащиеся блюдца. А в Сибири наблюдались снежные хлопья диаметром до 30 сантиметров. Для этого феномена необходимо полнейшее безветрие, ведь чем дольше снежинки путешествуют, тем больше сталкиваются и сцепляются друг с другом. Поэтому при низкой температуре и сильном ветре снежинки сталкиваются в воздухе, крошатся и падают на землю в виде обломков — «алмазной пыли»." Так же для наращивания ( в теории) можно использовать кристаллизацию, но насчет этого способа вообще не уверен (видел на каком то форуме)

aversun, спасибо, очень интересная статья. А какие способы иного преобразования существуют? Кроме непосредственного превращения в мыслях только аналог газового ДВС приводящего в движение ротор генератора.

Как можно осуществить превращение тепловой энергии (пламя горелки, например) в электрическую?

Ааа, понял, спасибо!)

В закрытом сосуде 16.8 г азота и 4 г водорода. Исходное давление составляет 2.02 * 105 Па. Вычислить давление к моменту наступления равновесия, если прореагировало 20,40,60,80,100 % азота. Проверьте, пожалуйста ход решения: Давление в сосуде до реакции-2 атм. Первым делом я нашел объем сосуда, для чего сложил объемы изначальных газов и поделил на 2 (давление в два раза выше нормы) : V=V(N2) (0.6*22.4 + V(H2) 2*22.4)/2 = 29.12 л. Далее взял 20% от объема азота, который вступит в реакцию: V(N2)13.44*0.2=2.688 л Происходит реакция: N2+3H2=2NH3 из которой видно, что на 2.688л азота придется 2,688*3=8,064л водорода. В результате реакции образуется в 2 раза меньше аммиака , чем объем газов, вступивших в реакцию: V(NH3)=5,376. Но в сосуде еще остался газ, который не прореагировал: 29.12(объем сосуда) - 10.752(водород и азот, вступившие в реакцию) + 5.376(аммиак)=23.744 л 29.12 л относится к 23.744 л , как 2 атм к Х атм, отсюда Х=1,607 л По аналогии я сделал расчеты и для других концентраций , получил зависимость, что при повышении азота на 20% от изначального давления "теряется" ~0,3702 амт. Укажите пожалуйста ошибки,я не уверен в решении, т.к. с физхимом мало работал.

В закрытом сосуде 16.8 г азота и 4 г водорода. Исходное давление составляет 2.02 * 105 Па. Вычислить давление к моменту наступления равновесия, если прореагировало 20,40,60,80,100 % азота. Проверьте, пожалуйста ход решения: Давление в сосуде до реакции-2 атм. Первым делом я нашел объем сосуда, для чего сложил объемы изначальных газов и поделил на 2 (давление в два раза выше нормы) : V=V(N2) (0.6*22.4 + V(H2) 2*22.4)/2 = 29.12 л. Далее взял 20% от объема азота, который вступит в реакцию: V(N2)13.44*0.2=2.688 л Происходит реакция: N2+3H2=2NH3 из которой видно, что на 2.688л азота придется 2,688*3=8,064л водорода. В результате реакции образуется в 2 раза меньше аммиака , чем объем газов, вступивших в реакцию: V(NH3)=5,376. Но в сосуде еще остался газ, который не прореагировал: 29.12(объем сосуда) - 10.752(водород и азот, вступившие в реакцию) + 5.376(аммиак)=23.744 л 29.12 л относится к 23.744 л , как 2 атм к Х атм, отсюда Х=1,607 л По аналогии я сделал расчеты и для других концентраций , получил зависимость, что при повышении азота на 20% от изначального давления "теряется" ~0,3702 амт. Укажите пожалуйста ошибки,я не уверен в решении, т.к. с физхимом мало работал.

Старым добрым способом через кол-во в-ва

а зачем Вы находите массу раствора кислоты? Она и так отлично дана (300мл * 1.1г/мл = 330г)

Почему вычесть? Наоборот добавить, она ведь никуда не улетает

wicked_burro А в классе Вы решали по одной реакции? Т.е. не учитывали параллельные и была эта же реакция?

80% первоначального раствора кислоты :cf:

А Вы учли массу воды?

Но тогда как далее найти массовую долю? Не получится ли что не будет от чего отталкиваться? Я тоже не имею четкого представления о решения данной задачи, и мне интересно как и вам

Предложите Ваше решение, а мы попробуем указать ошибку. Мне кажется, тут просто реакция взаимодействия карбида и кислоты (HNO3 +CaC2 = Ca(NO3)2 +C2H2) , без учета дальнейшего взаимодействия продуктов с кислотой

Нет,важна только ее форма ,или похожая конфигурация

Получилось! Снежинка сохраняет и форму и цвет. Но она маленькая... Есть способ "наращивания" снежинки до диаметра 1 см?

Спасибо, попробую-отпишусь

Доброго времени суток, форумчане! Недавно, мой друг в ходе одного спора упомянул т.н. "нетающую снежинку". Я раньше слышал об этом, но особо не обращал внимание. В последнее время заинтересовался созданием подобной снежинки. Нашел 2 источника ( первый на английском, с подробной инструкцией, но технических терминов в школьной программе английского нет; второй русский форум, но там в основном споры о физ. свойствах исходного в-ва ) №1 №2 У кого нибудь есть идеи , как создать подобную снежинку? Хочу сделать оригинальный подарок :cf:

2,2-диметилпропан

Доброго времени суток, форумчане! Недавно, мой друг в ходе одного спора упомянул т.н. "нетающую снежинку". Я раньше слышал об этом, но особо не обращал внимание. В последнее время заинтересовался созданием подобной снежинки. Нашел 2 источника ( первый на английском, с подробной инструкцией, но технических терминов в школьной программе английского нет; второй русский форум, но там в основном споры о физ. свойствах исходного в-ва ) №1 №2 У кого нибудь есть идеи , как создать подобную снежинку? Хочу сделать оригинальный подарок :cf:

Решая ЕГЭ , наткнулся на не оч понятный момент, а именно: При растворении 0,1 моль газа в воде образовалось 0,2 моль ионов. Укажите газ. HF HI H2S NH3 Погуглив, увидел это задание уже разбиралось тут, но был дан только ответ. Срузу исключил сероводород и аммиак. В разобранной теме был ответ HI и без объяснений отметен HF. Собственно вопрос : почему? Ведь, насколько я знаю, обе образуют в водном растворе ионы вида А+ и В- . Сам склоняюсь к тому, что степень диссоциация плавиковой кислоты не стоит даже рядом с степенью диссоциации HI. И отсюда еще вопрос: почему плавиковая кислота плохо диссоциирует (чуть лучше уксусной)?

Считаю что условие задачи не совсем корректно выражает то что требуется от решающего, но склоняюсь к 1931,6мл