[Гетерогенные химические реакции]

Во сколько раз увеличится скорость реакции

 

С_(гр) + O_2(г) = CO_2(г)

 

если парциальное давление кислорода увеличится в три раза?

 

Помогите решить, если не сложно

Вам сюда : http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=22520

[задача. найти объем раствора серной к-ты]

Все равно чушь.

Почему? Я встречал такой способ решение задач о розстворах.... Никакой "отсебятины".

[уравнения реакций]

Вообще-то это надо автору исправлять, который так "помогает". (MgOH)2SO4 - уранивайте сами

Исправил. Я не был полностью уверен в правильности своих уравнений. Поетому и написал : "По моему так..."

[задача. найти объем раствора серной к-ты]

Тогда верен ответ 24 кг.

 

 

Ничего похожего.

Точно! Ошибка вот в чём.

Объем кислоты в 1-м растворе 12х0.6х1.219=10.28 (л). Я зря умножил на 0.6.

 

12х1.219=14.628 - Правильный обьем

Правильное уравнение:

(10,28 ) : (14.628 + х) = 0.3

34,27=14,628+х

х=19,639 = 19.7л

[задача. найти объем раствора серной к-ты]

какой объем раствора серной кислоты с массовой долей Н2SO4 30% (p=1219 кг/м3) можно приготовить из 12 кг раствора серной кислоты с массовой долей Н2SO4 60% (2 способа решения)?

1 Способ (правило креста):

1)Берём концентрацию кислоты 60%, воду - 0%

60 - → 60

30

0 - → 30

Т.есть для 90 гр 30% кислоты нам нужно 30гр. воды и 30 гр. 30% кислоты

2) 30 гр. - 60гр

12000гр - хгр

х = 24000гр = 24кг

 

2 Способ:

Объем кислоты в 1-м растворе 12х0.6х1.219=10.28 (л).

Пусть объем воды равен х л.

Объем кислоты во втором растворе 0 (л).

Объем кислоты в новом растворе 10,28 + 0 (л).

Объем нового раствора 10,28 + х (л).

Концентрация нового раствора (10,28 ) : (10.28 + х). По условию задачи она должна быть равной 0,3. Имеем уравнение

(10,28 ) : (10.28 + х) = 0.3

34,27=10,28+х

х=23,99л

Ответ: 24 л.

[уравнения реакций]

закончить уравнения реакций

H₂SO₄ + Mg(OH)₂= MgSO₄ + 2H₂0

 

2H₂SO₄(избыток) + Mg(OH)₂= Mg(HSO₄)₂ + 2H₂0

 

H₂SO₄+ 2Mg(OH)₂(избыток)= (MgOH)₂SO₄ + 2Н₂0

По моему так...

[уравнения реакций]

Уравнения на барий:

1)BaO + H₂ = Ba + H₂0

2)Ba + H₂ = BaH₂

3) BaH₂ + O2 =BaO + H₂O (150-300 °C)

4) 2BaO + O₂ = 2BaO₂ (500 °C)

5)BaO₂ + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂O₂ (50-60°C)

Уравнения для Рубидия :

1) Rb + O₂ = RbO₂ (сгорание)

2) 2Rb₂O → Rb₂O₂ + 2Rb (290°C)

3)2Rb₂O₂→ 2Rb₂O + O₂ (1010°C)

4)Rb₂O + H₂0 + 2CO₂ = 2RbHCO₃

5) 2RbHCO₃ → Rb₂CO₃ + H₂O + CO₂ (Нагревание)

Все уравнения уравнены. Ионно-электронный вид я думаю вы напишите сами (уж больно долго набирать на клавиатуре).

[Ищу формулу для буферной системы.]

Я эту задачу могу решить на бумаге.

А Вам, насколько я могу понять, нужна методика. Принимая во внимание пограничные значения рН (я имею ввиду, что Вы работаете в облачти малых концентраций Н⁺), расчет может дать значения, отличающиеся от практических. Методку - надо разрабатывать.

Не могли бы вы написать решение етой задачки? Я хочу себя проверить. У меня получилось около 0.0009мл. кислоты на 1л розствора.

Хочу себя проверить. Правильно ли я решил задачу используя правило креста для ионов водорода. Т.к. фактически при добавлении кислоты меняем только их концентрацию.

[Ищу формулу для буферной системы.]

Это говорит о том, что Вы не понимаете механизм буферного действия.

Дык я понимаю, что для буферных систем нужно пристутсвие сильного электролита (соли) и слабого (кислоты или щёлочи). Но вот мы готовим 1750 кг смеси NaCl. pH должен быть 7 т.к. NaCl нейтральная соль. А он у нас 6. Далее мы доводим его НСL 0,1M, до 5. Но вот зависимость объёма кислоты и рН не линейная. Так что мне тут доказывают что есть такой буфер. Я уже было повёлся... :bh:

Если не трудно, помогите найти решение задачи. Сколько нужно кислоты НСL 0.1M, чтобы рН 1750л 0,9% NaCl довести с 6 до 5?

[Ищу формулу для буферной системы.]

Ищу формулу для такой буферной системы - сильная килота и её соль :

NaCl + HCl

В инете есть формулы только для буферных систем слабой кислоты и её соли(CH₃COOH + CH₃COONa - ацетатный буфер), а также слабого основания и его соли (NH₃Cl + NН₄OH - аммиачный буфер)

Такая формула думаю не подходит(для слабой кислоты): рН= рK_кисл +lg[C_кисл]/[C_соли]

[Обясните задачу на Произведение ростворимости.]

Потому что концентрация кислоты указана - нормальная.

Делим пополам для перевода в молярность и еще на два при разбавлении в случае смешения равных объемов.

Так что Вы не совсем правы. Объемы все-таки нужны. Если быть совсем точным, важно соотношение объемов, а последние, в самом деле, могут быть любыми.

Спасибо. Я тоже покрутил задачку и пришёл к вывдоу, что без учёта соотноешния объёмов концентрации невозможно изменить. Значит условие недописано.

[Обясните задачу на Произведение ростворимости.]

Тут явно не хватает объёмов растворов, которые слили вместе

Всё правильно. Обьём ненужен по той причине, что имееться в виду вопрос, выпадет ли осадок вообще при смешивании розстворов таких концентраций. Тоесть, будет ли концентрация условно нерозстворимой соли ( абсолютно неразстворимых солей нет), больше ПР этой соли, чтобы избыток соли выпал.

[Перевод с английского "knitted reaction coil"]

Использованием высокоеффективной жыдкостной хроматографии подключеной через 750мл обмотки котушки реагирования/действия/реактивной/индукции. ЧТож до 750ml тут скорее всего идёт речи или об количестве розствора, или так на Западе измеряют какую нибудь характеристику котушки (число мотков обмотки, индуктивность, и.т.д). Вариант выбирайте исходя из контекста.

[Обясните задачу на Произведение ростворимости.]

Нарыл задачку на ПР. Но немогу понять изменение концентрации ионов при розсчётах.

Задача: Розствор AgNo₃, Сm = 0,02M, к нему влили Н₂SO₄ Cn=1н.

Вопрос: Выпадет ли осадок?

Решение: AgNo₃ + Н₂SO₄ = Ag₂SO4↓+ HNO₃

Ag₂SO₄ = 2Ag⁺ + SO₄^2-

1)ПР(Ag₂SO₄) = [Ag⁺]² x [sO₄^2-] = 2^-5

0,01моль 0,25моль

2)[0,02]²х[0.25] = 25^-6 = 2.5^-5

Ответ: Выпадет.

Ну понятно что ПР Ag₂SO4 взяли из таблицы. И что осадок выпадет т.к. ПР фактическая больше ПР из таблицы. Но вот изменение концентраций при розсчётах... Почему конц. кислоты уменьшилась в 4 раза, а ляписа в 2 раза?

[Как поставить картинку (аватар)]

Я перепробовал картинки всех розмеров и форматов - пишет - не удалось установить новое изображение. Пробовал также через URL - пишет - не удалось установить связь с сервером.

Что я не так делаю?

[Задача на определение состава смеси.]

Блин...Долго кумекал...В условии должна быть хоть масcа хоть одного продукта реакции. Иначе мы гоняемся за призраком коммунизма.

В первом варианте мы зашли в тупик. Вот второй:

1)Обчислим масу кислоты (найденую в первом варианте), которая прореагировала-бы со смесью, если-бы она состояла вся из FeO:

 

39.2 гр Х гр.

FeO + 2HCl=FeCl₂+H₂0

72г/моль 2х36,5г/моль

Тогда: 72:2х36.5=39.2:Х

Х=17,855гр

2) Обчислим масу кислоты (найденую в первом варианте), которая прореагировала-бы со смесью, если-бы она состояла вся из Fe₂O₃:

 

39.2 гр Х гр.

Fe₂O₃ + 6HCl=FeCl₃+3H₂0

160г/моль 6х36,5г/моль

Тогда: 160:6х36.5=39.2:Х

Х=53,655гр

3)Вычислим избыток кислоты (для FeO), в сравнении с исходной массой при взаемодействии со смессю оксидов:

46.64-17,855гр = 28.785гр

4)Вычислим недостаток кислоты (для Fe₂O₃), в сравнении с исходной массой при взаемодействии со смессю оксидов:

53,655 - 46,64=7,015гр

5)Найдём отношение избытка к недостатку, тогда число частей, приходящихся на оксиды в смеси будет:

28,785:7,015 = 4.1:1

6)Общее число частей = 4.1+1=5.1

7)Обчислим массу FeO в смеси: 39,2х4.1/5.1=31.51гр

8)Обчислим массу Fe₂O₃ в смеси: 39,2-31.51=7.69гр

9)Массовая доля FeO = 31,51/39,2х100 = 80,38%

10)Массовая доля Fe₂O₃ = 100%-80,38%=19.62%

Сверь с ответом. Обьязательно! Я хочу знать правду!

[Задача на определение состава смеси.]

Ну начало есть: Я так понял речь идёт об FeO, Fe₂O₃.

1)V(HCl) чистой -212x0.2=42,4ml

2)m(Hcl) = 42,4x1,1=46,64gr

3)v(HCl) = 46,64\36,5=1,27моль

4)Общая схема реакции оксидов железа с кислотой: (я соединил два оксида в один, так что не удивляйтесь формуле, но ето есть такой минерал - магнетит).

Fe₃O₄ + 8HCL = 2FeCl₃ + 4H₂0+ FeCl₂.

3мольFe = 8 моль HCl = 1.26х3/8 = 0,4725

5) Тогда общая маса железа равна

м(Fe)= 0.4725x56 = 26,46гр

6)Кислород = 39,2 - 26,46 = 12,74гр

7)W(Fe) = 26,46\39,2 x 100 = 67,5%

8)W(O₂)=100% - 67,5% = 32,5%

Тут у тебя нечётко сформулирован вопрос - тебе нужен качественный и количественный( в массовых долях) состав смеси , то есть сколько железа и кислорода? Или же нужно знать массовую долю оксидов? Уточни пожалуйста...

[Кривые изменения pH раствора. Изменнение pH.]

Я на форуме только что, так что если была даная тема, то больно не бейте.

Задача1: Готовиться в реакторе разствор NaСl, 0,9%, его pH=6, m=1750кг, t=стандарт. Нужно получить разствор с pH=5. Для етого его доводят HCl = 0,1М.

Вопрос: Сколько нужно кислоты?

Моё решение:

1)[Н+] = с(HCl) = 0,1моль/л

рН = -- lg[Н+] = -- lg с(HCl) = - lg 0,1= 1

 

2) pH NaCl = 6[Н+NaCl] = с(Nacl)=0,000001

 

3) По правилу креста : 0,000001- -> 0,09999

0,00001 + =0,099999гр. 0,1 - -> 0,000009

Для 0,099999гр. 5ph нужно 0.00009 кислоты , а для 1750х0,09=15,3кг =

15,3 - х

0.099999 - 0.000009

х=1,377л.

Или я не прав?

Задача2:

Построить реальные кривые изменение pH разствора NaCl 0,9 при добавлении HCl = 0,1М.

C учётом буферизации розстовра (если есть такое), просто мы добавляем если pH 6,5 ,больше кислоты на 1л розствора. А если 6 то меньше кислоты на 1 л розствора.

Короче там зависимость по моему не линейная. Есть ли формулы розсчёта таих кривых (ну хоть приблизительно).