MSteam

Осталось только испытать эту вместительность.

Спасибо за идею! А этот уголь что в аптечных таблетках идет, его измельчать для этих целей надо? Еще помнится он в химмаге килограммами продавался, только куски там покрупнее были.

Расстояние между электродами было большое, вольт под 20 пришлось накрутить.

Соглашусь что ток не меньше 30А нужен... Щас попробовал со своим блоком питания на 10А, так пузырьки хлора в дрекселе после электролизера были довольно редкими. Порадовало что раствор нагрелся почти до кипения, а графитоый анод ничуть не пострадал.

Я думаю будет зависеть от взятой извести. Но опять же солянка нужна...

Я вот тоже думаю про хлорид меди... Все таки куда лучше чем немалую часть хлора переводить в хлориды\хлораты\гипохлориты и тд...

И первое и второе относится к труднодоставаемым веществам, однако.

Давление это конечно хорошо, но тут нужен химически стойкий компрессор или всю работу нужно будет проводить под давлением генерируемого хлора, что довольно стремно. В клатратах хранить тоже стремно и неудобно (была уже как то тема...) А вот это реальная проблема. Конечно в большинстве случаев вентиль кородирует в закрытом состоянии и его нельзя потом открыть, но бывает и наоборот. Насколько я знаю случается это довольно часто даже со специальными вентилями под корозионные газы. Гдето видео было на ютубе, на канале "Periodic Videos", так они когда снимали эпизод про хлор, у них тоже вентиль в баллоне не открылся. Хотя с другой стороны, использование баллона объемом в 1 литр и содержание аварийной ванночки со смесью гипосульфита и карбоната, куда этот баллон можно опустить (если вдруг что) минимизирует опасность.

Добрый день! Бывает часто для опытов нужен газообразный хлор. Каждый раз городить установку для его получения затруднительно, а простому обывателю в сжижженном виде его никто не продаст (по вполне понятным причинам). Посетила очередная безумная мысль: А что если построить небольшую установку которая бы генереровала хлор, сушила в слянке дрекселя, и охлаждала бы его в холодильнике смесью сухого льда и ацетона до жидкого состояния. Далее холодный и жидкий хлор через воронку заливаеться в малый литровый стальной баллон высокого давления и закручивается вентиль. Пользуемся при необходимости. Это вообще жесть, да товарищи? %)

Вариант конечно есть, но не устраивает совместное выделение SO2.

Азот не интересно, интересует именно двуокись из закиси. Аахах, азот из гидразина это да =))

Вероятно в ней чтото, т.к. сама по себе она негорючая.

Ага, значит таки есть способы конвертации! Хотя и судя по всему температура нужна за 500 градусов. Жаль что информации на эту тему немного.

Спасибо за ответ, попробую увеличить концентрацию. Хотя в уравнении реакции стоит примечание что серная кислота разбавленная... По поводу второго мне тоже очень интересно. Может можно вообще какимто раскаленным катализатором доокислять, и получать NO2.

Добрый день! Решил не плодить тем, учитывая что их тут уже несколько об этом газе. Достался некоторый объем закиси азота. Решил провести несколько опытов: 1. 5N2O + 3H2SO4 (разб.) + 2KMnO4 = 10NO ↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Нашел реакцию, решил попробовать - взял 36% серную кислоту, растворил там кристалик марганцовки и стал барботировать газ, но увы, раствор так и не обесцветился. Может, условия не те? 2. Набрал колбу закиси азота и опустил тлеющую деревянную палочку. Палочка вспыхнула и начала ярко горять прям как в кислороде(что в общемто было ожидаемо). Но что интересно, после догорания колба заполнилась бурым газом - NO2. Я пробовал искать в сети информацию как это произошло, но увы ничего не нашел. Может существует простой способ конвертации из N2O в NO2? Ну естественно с дополнительной подачей воздуха\кислорода.

Спасибо за ссылку, я думал над этим методом, но пока не пускал в ход из за низкого выхода сульфида.

Спасибо за ответы, я тоже начал думать на сульфит. Только не мог понять почему он зелёный%) Сейчас ищу способ сделать соль что б получать из нее сероводород, но эти соли в основном как раз из сероводорода и делаются %) Думал может из серы или типа того... Пробовал плавить парафин с серой - газ вылеляется, но посуда после этого...

Добрый день! Купил некоторое время назад сульфид натрия в химмаге с целью получения сероводорода. Проблема в том что при добавлении кислоты (соляной или фосфорной) к данному реактиву выделяется газ по запаху напоминающий SO2. Ни один опыт где нужен был сероводород не увенчался успехом. Растворы этой соли - зеленые, сам реактив тоже зеленоватый. Собственно вопрос - что это за реактив? Может и не сульфид вовсе?

Такс-с, нашел в литературе описание по метилэтилкетону, но, как и написали выше, нужен бутанол-2. А в продаже только н-бутанол(бутанол-1). Можно ли из 1 получить 2?

Ну... Изначально для этого, хочу повторить процесс: http://www.youtube.com/watch?v=UB7vwIFCnR0 Да и в принципе я не жду что кто то будет распинаться перед новичком с 5ю сообщениями, меня и ссылки на хорошую литературу устроят. Что то вроде Карякина, но только для органики=)

Это же не означает что его нельзя синтезировать из незапрещенных средств?

День добрый! Интересует синтез метилэтилкетона. Желательно из легкодоступных и не запрещенных средств. Занимался поиском по этому вопросу - ответы находил в основном чисто теоретические: формула и пару примечаний. Интересует именно практическая часть: проведение реакций, с предупреждениями о том что может пойти не так. Если есть литература где описаны способы получения метилэтилкетона - пожалуйста посоветуйте. Нужен для опытов, да и вообще что бы обогатиться опытом в органической химии, никакой наркомании и\или пиротехники %)

Да, хлор растворяеться, согласен. У меня тоже в конечном итоге получилась желтоватая жидкость, хотя и до полного растворения SnCl2 она и была прозрачная. Я хоть и бросил пару кусочков губчастого олова, как рекомендовано в литературе, но все равно когда подогрел свой хлорид для перегонки - всю систему вскоре заполнил хлор, а потом отогналось небольшое кол-во желтой жидкости(как раз гдето при температуре паров 30с). Потом жидкость отгонялась уже прозрачной.

Товарищи, здравствуйте! Понадобилось мне синтезировать хлорид олова(4) и заодно хлорид олова(2). Сначала растворил олово (марки "ч") в солянной кислоте (возможны примеси железа) (растворялось медленно, а платины не было что б ускорить реакцию - потому бросил пару кусочков чистого вольфрама). Полученный дигидрат хлорида олова(2) обезвожил при 130 градусах. Дальше насыпал его в колбу и подал газообразный хлор который сушился в склянке тищенко при помощи хлорида кальция. Когда кисталлы превратились в жидкость, решил перегнать. И тут начались нюансы: Жидкость, как и положенно закипела при 114 градусах. Но! Температура паров составляла всего 30 градусов! Труба на входе холодильника чуть тёплая. Потом температура плавно доползла до 60, и вся жидкость при этой температуре так до конца и отогналась. Вот и возник вопрос: что же могло случиться? почему температура паров так значительно отличаеться от температуры самой жидкости?