BlackMilk
-
Постов
33 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные BlackMilk
-
-
2,4,6-нитротоулол + Fe + HCl = 4-NH3+Cl-тоулол + ???
честно, не имею ни малейшего понятия, как записать эту реакцию. Я прочитала в энциклопедии о взаимодействии нитротоулола с металлом в кислой среде, но это мне не помогло, там какие-то другие реакции указывались. А здесь должно получиться именно это вещество, которое потом вступает в реакцию с AgNO3:
4-NH3+Cl-тоулол + AgNO3 = ???
Объясните, пожалуйста.
-
1)NH3 + KMnO4 + KOH = K2MnO4 + N2 + H2O
или правильней будет = K2MnO4 + KNO3 + H2O ?
Достаточно ли сильный окислитель KMnO4, чтобы восстановить азот из с.о. -3 до +5?
2)Помогите составить до конца уравнение, пожалуйста. [Cr(NH3)6]2(SO4)3 + H2O2 + KOH = ??
Мои мысли по этому поводу: [Cr(NH3)6]2(SO4)3 + H2O2 + KOH = O2 + Cr2(SO4)3 + NH3 + K2SO4 + H2O. Это будет верным? Но оно не уравнивается, так что скорее всего нет.
-
А мне вообще смутил метод получения сложного эфира. Выходит, будет CH3-CHCl-COONa + CH3CH2Br = CH3-CHCl-COO-CH2-CH3 + NaBr ?
-
СН=С(СН3)-СН3 + KMnO4 + H2SO4, t-> CН3-С(О)-СН3 + СО2 + Н2О + MnSO4 + K2SO4
но вот реакция эта не уравнивается ну вот совсем! Даже комп уравнять не может. Как же быть? Может что неправильно в продуктах реакции?
-
И если можно, то еще один вопрос про металлы:
Самые прочные кристаллические решетки наблюдаются у металлов побочных подгрупп Периодической системы:
1.V-VIII групп
2.I-IV групп
3.II-VI групп
4.только VIII группы
-
Восстановительная активность металлов зависит от:
1.положения в переодической системе
2.положения в электрохимическом ряду напряжений
3.радиуса атома
4.количества электронов на внешнем энергетическом уровне
Что-то вопрос ввел меня в ступор. Если я правильно понимаю, то правильный ответ под номером 4?
-
-
Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 42. При сжигании 7 г этого вещества образуется 22 г диоксида углерода и 9 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
Мои размышления зашли в тупик.
Вычисления:
Mr (CxHyOz) = 84 г/моль
ν(CxHyOz) = 7/84 = 0,08 моль
ν(CO2) = 22/22,4 = 0,98 = 0,1 моль
ν(H2O) = 9/18 = 0,5 моль
По отношениям молей находим, что:
CO2 относится к H2O как 1:5
CxHyOz относится к H2O как 8:5
CxHyOz относится к CO2 как 8:10, но тогда (см.ниже) CO2 относится к H2O как 10:5, что противоречит самому первому найденному отношению в 1:5.
8CxHyOz + O2 = 10CO2 + 5H2O
Короче, в этом вопросе у меня лажа какая-то. Но если даже оставить все эти мутные отношения и двинуться дальше, то получается что:
ν( C ) из CO2 = 0,1 моль. m( C ) = 0,1 * 12 = 1,2
v(H) из H2O = 0,5 моль * 2 = 0,1 моль. m(H) = 0,1 * 1 = 0,1
Тогда 1,2 + 0,1 = 1,3, что явно не равно 7 граммам заданного вещества, но кислорода здесь быть не может, ответ в учебнике без него.
Объясните, пожалуйста, где я ошиблась :((
-
-
Помогите решить.)
CH3-CH=CH2 →(KMnO4,H2O) X1 →(HCl изб.) → X2 →(KOH спирт, изб.) X3 →(Cакт., t) X4 →(Br2, кат Fe) X5
-
Задание - составьте методом электронного баланса:
1) k3[cr(oh)6] +cl2+ ... = К2СrO4 + KCl + ....
2)KIO3 + KI + ... = ... + K2SO4 + ...
Проверьте, пожалуйста, правильность реакций:
K3[cr(oh)6] + Cl2 + KOH = К2СrO4 + KCl + 3H2O - как правильно расставить коэффициенты?
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
-
Все ли эти реакции действительно существуют и могут проходить при различных условиях? Не отказалась бы, если бы сообщили, при каких условиях что получается :32F2+ 2H2O = 4HF + O2F2 + H2O (лед) = HOF + HF2F2+ H2O = 2HF + OF23F2+ 3H2O = OF2+ 4HF + H2O2
-
Благодарю!
-
С6H12O6 →(H2SO4 к.) 6C + 6H2O
Нашла у себя эту реакцию в тетради, при проверки на существуемость гугл ответил тишиной. Такая реакция существует? Если да, то как ее можно охарактеризовать - реакция окисления?
-
Ошибка не моя, так написано.
Химия 11 класс, Минченков,Журин,Оржековский.
В таком случае, буду решать с правильным знаком.) Спасибо!
-
Что есть, то есть. Учебник по химии 11 класс. Хорошо, а вот если такое уравнение из того же задания (у меня явно беда с этим):
PbS + 2H(+) + Pb(2+) = H2S
я так понимаю, тут в любом случае должна участвовать азотная кислота, чтобы потом Pb(NO3)2 разложился и сократился, т.к. в правой части свинца нет. Но что это за второе вещество со свинцом в левой части, я понять не могу.
Ах да, нужно составить не менее двух вариантов молекулярных уравнений :/
-
2CH3COO(-) + Ca(2+) = ca(ch3COO)2
нужно составить полное молекулярное уравнение из сокращенного ионного. Не могу понять, как это сделать, находила только реакции, в которых так же помимо ацетата кальция получается вода, углекислый газ, водород и тп. А чтобы только ацетат кальция получался, не выходит :(
-
CH4 → C + 2H2 (t > 1000 °C).
C2H6 → 2C + 3H2.
- Частичный крекинг:
2CH4 → C2H2 + 3H2 — при 1500 °C.
CnH2n+2 → CmH2m+2 + Cn-mH2(n-m).
Правильно ли я понимаю различия между этими видами термического разложения алканов? Пиролиз всегда проводится при температуре выше 1000 градусов?
Можете, пожалуйста, привести пример на промышленный крекинг и общую формулу и пример на каталитический крекинг?
- Частичный крекинг:
-
Точно, разобралась. Спасибо
-
Извините, я ошиблась в написании. Атомов элемента больше в три раз по условию, выходит, что N(Э)/N(N) = ν(Э)/ν(N) = 3/1. Я пробовала и R3N и RN3, но вот куда притулить эти 60%. Оно не сходится, в одном случае масса элемента 63, т.е. Cu (ответ при этом Li), в другом масса вобще отрицательная.
Как вы это высчитали?
-
-
В разделе жесткость воды и способы ее устранения в книге по подготовке ЕГЭ указывается именно вторая, а первая логичнее и есть в интернете. Видимо в книге ее неправильно записали. Спасибо.
-
Какая реакция верна? Обе встретились в разных источниках.
Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O
или
Mg(HCO3)2 → Mg(OH)2 + 2CO2 (условие - кипячение).
-
А ответ не прилагается случайно?
присоединение брома к метилпропану
в Решение заданий
Опубликовано
spy-lora007
Правило такое есть, что сначала галогенируется третичный, потом вторичный, потом уже первичный атм С.