Смесь карбонатов магния и кальция массой 14,2 г обработали избытком серной кислоты. Масса выделившегося CO2 равна 6,6 г. Чему равна массовая доля карбоната кальция в смеси (%).
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O
ν(CO2 ) = 6,6/22,4 = 0,15 моль.
А вот что дальше делать - не имею ни малейшего понятия. Пробовала решить, основываясь на том, что в каждой реакции выделяется равное количество моль CO2, т.е 0,075 моль, однако с ответом мои вычисления в итоге не сошлись, значит это неверно.