san822
-
Постов
17 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные san822
-
-
Возьмите любой доступный школьный учебник по неорганической химии и читайте до тех пор, пока бредовость вопроса не будет понята.
Поясните конкретно - в чем бредовость ? Не можете пояснить, тогда идите сами читайте учебники.
-
А-а, я случайно минус у натрия поставил и не заметил, он же отдал электрон, по этому Na+, а фтор его взял, соответственно F-. А отпустит кислород фтор по той же причине, он уже отобрал у натрия электрон и больше отобрать не может, не умещается у него больше валентных электронов. Это седьмой или восьмой класс средней школы.
Хорошо. Почему вместо комплексных соединений (AlOF2-) не будут возникать комплексные соединения в которых вместо Al будут Ca, Na, Li, Mg ?
-
Изумительно бредовая тема! В Курилку её - и там веселиться! :ce:
Давайте только без этого, знаю я такие "разводы".
Чтобы замнуть тему набегают всякие троли и уводят тему в "иную плоскость", потом приходит модератор и "закрывает тему".
Был задан серьезный вопрос. Независимо от высказываний и предположений форумчан должен быть получен обоснованный ответ.
-
Похоже вы совершенно не понимаете, что вам пытаются втолковать.
Да, Nao будет реагировать с кислородом, но Na- не будет, он уже окислен и кислороду нечего у него взять (нет у него уже электрона на внешней оболочке). Это основы химии. У вас нет свободного натрия, у вас есть соединение натрия с фтором, у которого фтор уже отнял валентный электрон и пустил его в свободное плавание без оного.
Хорошо, почему тогда F+ преспокойно отпустит из расплава O- ?
-
Уже довольно давно учил историю химии, но, вкратце: когда Аррениус впервые представил публично свою теорию электролитической диссоциации, его высмеяли авторитетные химики, так же как и Вы, не видевшие разницы между атомом натрия в степени окисления 0 и ионом Na+.
Na даже при комнатной температуре будет реагировать с кислородом, так почему он не будет делать этого при 1000 С ?
Я рад за Ваши знания истории химии, но прошу излагать Ваши мысли проще и лаконичнее (если есть что сказать по конкретному вопросу, так как не хочется уходить от темы).
-
Вы вообще смотрели ролик по второй ссылке и читали текст первого моего сообщения ?
Повторяю еще раз состав электролита:
1) 80-90% из криолита Na3AlF6;
2) 5-8% из Al203;
3) 6-10% электролита - это добавки AlF3, CaF2, MgF2, NaCl и LiF.
-
Говорят, Аррениуса давили примерно теми же агрументами
Можете конкретизировать свою мысль ?
-
Это невозможно потому, что при температуре около 1000 С нет никаких шансов чистому кислороду выбраться из ванны не ступив в реакцию с активнейшими элементами Na, Ca, Li, Mg, F. Наиболее вероятный исход - образование оксидов или более сложных соединений и выйдет кислород из ванны в виде шлаков, но никак не в чистом виде...
-
Компания "Русал" в последнее время пиарит так называемый "инертный анод" как "революцию в алюминиевой промышленности".
Подается это примерно так:
http://www.youtube.com/watch?v=URBhwzmasPg
Идея этого пиара в том, что якобы если заменить угольные аноды на "инертные" (под "уникальным инертным анодом" скорее всего подразумевается медно-никелевый сплав в ячеистом керамическом корпусе), то тот кислород который раньше вступал в реакцию с углеродом, теперь будет выделятся в атмосферу.
Возможно ли это хотя бы теоретически ?
Для этого можно посмотреть неангажированное видео по процессу производству алюминия:
https://www.youtube.com/watch?v=YFoUqQtTvOs
Итак, электролит состоит на 80-90% из криолита Na3AlF6 и только на 5-8% из Al203.
6-10% электролита - это добавки AlF3, CaF2, MgF2, NaCl и LiF.
Процесс осаждения алюминия происходит на дне ванны.
В случае угольных анодов на их поверхности происходит примерно такая реакция:
(3O2-) - 6e + 1,5C - > 1,5CO2
(2Al3+) + 6e - > 2Al
Al2O3 + 1,5C - > 2Al + 1,5CO2
Также в ванне происходят следующие реакции:
3NaF + Al <-> AlF3 + 3Na
AlF3 + 2Al - > 3AlF
3AlF + 2CO2 -> Al2O3 + AlF3 + CO
Всё это происходит при температуре 950-965 С градусов !
(см. ролик c 6:18 до 11:25).
Теперь представим, что углерода нет.
Есть ли хоть малейшие шансы у кислорода выбраться из ванны, не втупив в рекцию с другими элементами ?
Если да, то может кто-то пояснить - как это возможно ?
-
Сейчас используют горячие аккумуляторы, что гораздо надежнее, чем гидрид кальция.
Почему же надежнее ?
Вы про литий-серные и натрий-серные АКБ говорите ?
Горячие АКБ нужно всегда держать горячими, это требует особых условий хранения.
Количество циклов заряд/разряд слишком мало, у литий-серных максимум 150 циклов, у натрий-серных - 2500 циклов.
http://en.wikipedia.org/wiki/Lithium%E2%80%93sulfur_battery
http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium%E2%80%93sulfur_battery
Этого мало, чтобы их считать достаточно долговечными.
Гидрид кальция можно хранить где угодно и как угодно долго без потерь энергоемкости(т. е. водородоемкости), главное, чтобы не было доступа влаги и кислорода, т. е. достаточно просто герметичной упаковки.
Мне кажется, что это не возможно.
Обратите внимание, преобразование может происходить с применением вспомогательных реагентов. Главное, чтобы расходным материалом в цикле было только электричество.
-
Возникала потребность делать такие конструкции цельными, то есть заливать медные лопатки путем литья полимеров под давлением. Цель – повысить герметичность вывода низшего напряжения и возможно снизить себестоимость.
Обязательно делать методом литья под давлением ? Может просто компаунд заливать ?
Например, какой-нибудь из этих - http://www.pentasever.ru/catalog/43/
-
Как известно, гидрид кальция, можно использовать как химический накопитель водорода.
Для получения водорода достаточно добавить к нему воды - CaH2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + 2H2
Можно ли организовать последующее превращение из Ca(OH)2 в CaH2 с помощью электроэнергии и ограниченного количества реагентов для промежуточных реакций ?
В мире существует множество нестабильных источников электроэнергии - ветрогенераторы, солнечные батареи, приливные станции и др.
Они хороши своей экологической чистотой, но чтобы их использование было массовым нужен способ запасать энергию от них.
Одним из таких способов было бы запасание химическим методом, например, через получение гидрида кальция.
-
Но они её "сжигают" в обычной атмосфере.
-
Видел этот фильм.... Лапшу на уши вешают!
Берут воду, льют туда соляру потом взбалтывают, ждут минут 5 . Потом мокают туда бумагу и она горит. При этом вешают лапшу про то как она у них горела, про то как её испытывали на какой то установке (в котельной).
Ответ на вопрос: Бумага опущенная в воду сразу же впитывает соляру которая образовала маслянную плёнку сверху. потом поджигают эту бумагу пропитанную в соляре и УХТЫ.... вода горит!!!
Да, я тоже именно так и подумал при просмотре фильма, но захотел получить подтверждение этой теории у спецов.
-
Что надо сделать с водой, чтобы она горела ?
Некие люди утверждают, что могут сжигать воду.
Мне в это не верится.
Хочу узнать мнение специалистов.
http://narod.ru/disk/2353805000/Vodorodnoe...oplivo.zip.html
-
Существуют ли сплавы алюминия и кобальта ?
Если да, то какими свойствами могут обладать ?
Электролиз Al2O3 с выделением кислорода ? Разве это реально ?
в Неорганическая химия
Опубликовано
По Вашему получается, что существование комплексных соединений в электролите типа (AlOF2-) тоже бред ?