[написать уравнения электролитической диссоциации]

1,написать уравнения электролитической диссоциации

 

Fe₂(S0₄)₃; Zn(0H)N0₃; Сг(ОН)₃.

2.

Нписать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами:

Pb(OH)₂+ HCI;

 

Pb(OH)₂+ NaOH.

K₂S+ Pb(N0₃)₂;

3.Написать по стадиям в молекулярной и ионных формах уравнения гидролиза следующих солей. Указать характер среды

 

K₂S;

Cu(N0₃)₂

4,Рассчитать pH растворов следующих веществ.

 

HN03

Концентрация раствора,0,02 моль/л

Степень диссоциации,100%

[Химическая термодинамика]

Задача 1. Не проводя расчетов, оценить изменение энтропии для следующих реакций; рассчитать изменение энтропии для стандартных условий и сравнить с результатом оценки:

 

СН₄(г)+ 20₂(г) = С0₂(г) + 2Н₂0(г)

 

 

Задача 2. Рассчитать количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании 100 л следующего вещества, взятого в газообразном состоянии при н.у., если в результате реакции образуется углекислый газ и Н₂0(г):

 

Метан (СH₄)

 

 

Задача 3. Установить, возможность протекания следующей реакции при стандартных условиях и при температуре Т (зависимостью ΔНР и ΔSp от температуры пренебречь):

 

Fe₂O₃(тв) + 3H₂ (г) = 2Fe(TB) + ЗН₂0(г); T =800 К

 

 

 

Задача 4. Рассчитать концентрационную константу равновесия для приведенной реакции при температуре Т и указать, какая реакция, прямая или обратная, преобладает в системе в данных условиях:

 

2Сl₂(г)+2Н20(г) ↔ 4НСl(г)+0₂(г); T=680 K

[Строение атома и химическая связь.]

1) а)Составите элекектронные формулы и графические схемы схемы заполнения электронами валентных орбиталей атомо элементов в нормальном и возбужденном состоянии .

б)определитье, к каким электронным семействам они относятся , какие свойства проявляют.

Элементы Хе-ксенон ; Po- полоний.

2) Объясните с точки зрения строения атомаи с учетом оценки значений относительной электроотрицательности (ОЭО) характер изменения свойств элементовв периудах и группах периодической системы.

Последовательность химических элементов 3 период (Na--->Cl).

3)укажите тип химической связи вмолекулах (NaCl,AlCl3,CCl4)

4)Приведите орбитальные схемы перекрывания электронных облаков (NH3).

5)Укажите тип гибридизации и валентные углы в BeH2

[Растворы]

1.Определить титр Т, молярную концентрацию эквивалента С(эк),молярную и моляльную Сm концентрации раствора.Растворенное вещество KOH. С 28%. p 1,270 г/см^3.

 

 

2.Определить температуру замерзания раствора.

Растворенное вещество метанол (CH3OH) m=10 г

 

Растворитель вода Массой =200 г

Tз = 0 C Kk = 1,86 C

[Определите, сколько миллилитров исходного раствора кислоты потребуется для приготовления 200 мл раст]

0.2 - это в каких единицах?

Еденицы не указанны. Написанно (Заданная концентрация раствора [H2SO4] = 0.2)

[Определите, сколько миллилитров исходного раствора кислоты потребуется для приготовления 200 мл раст]

Определите, сколько миллилитров исходного раствора кислоты потребуется для приготовления 200 мл раствора кислоты заданной концентрации [H2SO4] = 0,2. Концентрация и плотность исходного раствора 6% H2SO4 , p=1,0385 г/см^3.