Задачу сделала, сказали что не правильно. Что не так? Подскажите. Не обязательно решение, хотя бы где искать.
Реакция протекает по уравнению
Fe3O4(тв) + СО(г) = 3FeO(тв)+ СО2(г) - Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте ΔН˚500 и ΔS˚500 - а также определите направление протекания процесса при Т=500 К и pCO= p CO2= 1 атм.
Решение:
По отношению (2.7) найдём ΔН˚500 заданной реакции
ΔН˚500= ΔН˚298+ Δa(500 – 298) +Δb/2 (5002-2982)
ΔН˚298= (3ΔНf 298 FeO(тв)+ ΔНf 298 СО2 (г)) – (ΔНf 298 СО (г)+ ΔНf 298 Fe3O4(тв))=
=3·(-263,68) + (-393,51) + 110,5 + 812,32 = - 261,73 кДж
Δa=(3a(FeO (тв))+ a(СО2 (г))) – (a(СО (г))+ a(Fe3O4(тв)))= 3·52,8+44,14-28,41-97,74 = 76,39 Дж/К
Δb=10-3 · (3·6,24 + 9,04 – 4,1 – 72,13) = - 48,47·10-3 Дж/К2
ΔН˚500= -261730 + 76,39 (500 – 298) - 48,47·10-3 /2 (5002-2982) = -250205,8 Дж
Анологично находим ΔS500
ΔS500= ΔS˚298+ Δa ln500/ 298 +Δb (500-298)
ΔS298= (3ΔSf 298 FeO(тв)+ ΔSf 298 СО2 (г)) – (ΔSf 298 СО (г)+ ΔSf 298 Fe3O4(тв))= 3·58,76 + 213,6 - 197,4 – 89,96 = 102,52 Дж/моль·К
ΔS500= 102,52 + 76,39·0,52 - 48,47·10-3 ·202 = 132,44 Дж/моль·К
Возможность протекания реакции определяется по величине ΔG500
ΔG500= ΔH500- 500· ΔS500
ΔG500=-250205,8 -500·132,44 = -316425,8 Дж
Отрицательное значение ΔG500 показывает, что реакция пойдёт в прямом направлении.