inbulda

Разберите работу гальванического элемента, напишите анодную и катодную реакции, рассчитайте ЭДС элемента в стандартных условиях: Pt / HCl (раствор) | HCl (раствор) / Zn Здесь собственно мне нужно узнать только процессы на катоде и аноде. Всё остальное знаю. Заранее спасибо!

Напишите электронную формулу атома элемента, назовите его и укажите к какому семейству он относится, если значения квантовых чисел (n, l, ml ,ms) электронов внешнего электронного уровня следующие: 4,0,0,+1/2; 4,0,0,-1/2; 3,2,-2,+1/2; 3,2,-1,+1/2; 3,2,0,+1/2; 3,2,1,+1/2; 3,2,2,+1/2; 3,2,-2,-1/2.

Спасибо.

А решение? По количесству SO2 затем находим массу сернистой кислоты? А затем массовую долю? Правильно?

гидратная форма-это ведь Н2OхSO2

Один объем воды при нормальных условиях способен поглотить 79.8 объемов оксида серы (IV). Определите массовую долю сернистой кислоты в ее насыщенном растворе при н.у., считая, что оксид серы(IV) в водном растворе присутствует исключительно в виде гидратной формы В этой задаче просто подскажите ход работы. Дальше я уже сама. Вот ход моих мыслей. n(SO2)=V/Vm=79.8/22.4=3.6 моль m(SO2) = 64 г/моль х 3,6 моль=228 г Что скажите? я на верном пути?

Определите концентрацию этилового спирта в % по объему и по массе, если его плотность равна 0,9302 г/см3. Задачу решила, но препод сказал, что не верно. Пользовалась таблицами определения концентрации спирта в водно - спиртовых растворах. По таблице определяем концентрацию спирта по объему = 50%. Для нахождения объёмного содержания спирта P в процентах (по массе) по содержанию q спирта в процентах пользуемся формулой P= 0,78927/ρ· q где ρ - плотность водно – спиртового раствора (г/см3) при 20˚С с объёмным содержанием q спирта; 0,78927 – плотность безводного спирта (г/см3) при +20˚С P =0,78927/0,9302 · 50 = 42 % (концентрация этилового спирта по массе) И с этой тоже ошибка, как он сказал Необходимо получить 100 л 40% этилового спирта. Сколько литров 95% и 20% этилового спирта для этого потребуется? Для расчёта используем правило креста Решение: 95 (х) 20 40 20 (у) 55 х:у= 20:55 х+2,75 х=100 3,75х=100 х=100:3,75 х = 26,67л (95%) 100л – 26,67л = 73,33 л (20%)

да. На мой взляд, всё верно.

Задачу сделала, сказали что не правильно. Что не так? Подскажите. Не обязательно решение, хотя бы где искать. Реакция протекает по уравнению Fe3O4(тв) + СО(г) = 3FeO(тв)+ СО2(г) - Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте ΔН˚500 и ΔS˚500 - а также определите направление протекания процесса при Т=500 К и pCO= p CO2= 1 атм. Решение: По отношению (2.7) найдём ΔН˚500 заданной реакции ΔН˚500= ΔН˚298+ Δa(500 – 298) +Δb/2 (5002-2982) ΔН˚298= (3ΔНf 298 FeO(тв)+ ΔНf 298 СО2 (г)) – (ΔНf 298 СО (г)+ ΔНf 298 Fe3O4(тв))= =3·(-263,68) + (-393,51) + 110,5 + 812,32 = - 261,73 кДж Δa=(3a(FeO (тв))+ a(СО2 (г))) – (a(СО (г))+ a(Fe3O4(тв)))= 3·52,8+44,14-28,41-97,74 = 76,39 Дж/К Δb=10-3 · (3·6,24 + 9,04 – 4,1 – 72,13) = - 48,47·10-3 Дж/К2 ΔН˚500= -261730 + 76,39 (500 – 298) - 48,47·10-3 /2 (5002-2982) = -250205,8 Дж Анологично находим ΔS500 ΔS500= ΔS˚298+ Δa ln500/ 298 +Δb (500-298) ΔS298= (3ΔSf 298 FeO(тв)+ ΔSf 298 СО2 (г)) – (ΔSf 298 СО (г)+ ΔSf 298 Fe3O4(тв))= 3·58,76 + 213,6 - 197,4 – 89,96 = 102,52 Дж/моль·К ΔS500= 102,52 + 76,39·0,52 - 48,47·10-3 ·202 = 132,44 Дж/моль·К Возможность протекания реакции определяется по величине ΔG500 ΔG500= ΔH500- 500· ΔS500 ΔG500=-250205,8 -500·132,44 = -316425,8 Дж Отрицательное значение ΔG500 показывает, что реакция пойдёт в прямом направлении.

При растворении 1,5 г фенола C6H12O6 в 10 г этилового спирта температура кипения повысилась на 0,185 ˚С. Определите эбуллиоскопическую постоянную спирта. Не решала такие задачи давно и подзабыла. Помогите, пожалуйста.