Na_ta_sha_94
-
Постов
25 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Na_ta_sha_94
-
-
Вычислите ПР CaF2, если массовая концитрация насыщенного раствора соли составляет 0,017 г\л.
(ответ 4,1*10^-12)
-
1. Определите рН раствора 0,015 н H2SO4 (без учета ионной силы)
Ответ:1,824
2.Определите ионную силу,активность ионов в растворе 0,01 моль/л Na2SO4
Ответ:0,03
3. Определите процентную концентрацию раствора основания Ва(ОН)2, полагая р =1 г/мл, рН=11,8
Ответ:0,054%
4. Определите степень диссоциации, рН в растворе 1%-ного CH3COOH (p=1г/мл)
Ответ:1,04*10 в степени -2 ; 2,77
-
1. какой раствор замерзает при более низкой температуре (моляльные концентрации одинаковые):сахара,хлорида калия,уксусной кислоты,гидрокарбоната натрия.
2.Определите среднюю молярную массу полимера,водный раствор которого имеет осмотического давление 10,00 мм рт.ст. В 100 мл содержится 1,372 г вещества, температура раствора 27 С. (Ответ 25660 г/моль)
3. 5%-ный раствор KI (кажущаяся) степень диссоциации 80%) и раствор сахарозы кипят при одинаковой температуре. Определите %-ную концентрацию раствора сахарозы. (Ответ 22%)
помогите кто сможет,пожалуйста:*)
-
3. Кр=[C][D]/[A], значит [C][D]=Kp*[A]=0,02*0,4*0,4=0,0032
[C]=[D]=корень квадратный из 0,0032 (не нашла значка :()=0,0566(моль/л) - это равновесные концентрации.
Так как необходимо найти выход продуктов обратимой реакции, то найдем исходные концентрации для [C] и [D] (они будут равны).
Исходная концентрация равна равновесной плюс количество вещества вступившего в реакцию.
Найдем количество вещества С, вступившего в реакцию исходя их пропорции:
1моль С - 1 моль A (если что тут подставляют коэффициенты исходя из уравнения реакции)
x - 0,4
х=(1*0,4)/1=0,4(моль/л)
[C]исх=0,0566+0,4=0,4566(моль/л)
И снова пропорция
0,4566 - 100%
0,0566 - х%
х=0,0566*100%/0,4566=12,4%
А помоги мне еще,пожалуйста:*
При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2=2NO+O2
установилось при следующих концентрациях: [NO2]=0,006 моль/л, [NO]=0,024 моль/л. Определите константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.
(Ответ К=1,92 , С(исх)=0,3 моль/л)
-
3. Кр=[C][D]/[A], значит [C][D]=Kp*[A]=0,02*0,4*0,4=0,0032
[C]=[D]=корень квадратный из 0,0032 (не нашла значка :()=0,0566(моль/л) - это равновесные концентрации.
Так как необходимо найти выход продуктов обратимой реакции, то найдем исходные концентрации для [C] и [D] (они будут равны).
Исходная концентрация равна равновесной плюс количество вещества вступившего в реакцию.
Найдем количество вещества С, вступившего в реакцию исходя их пропорции:
1моль С - 1 моль A (если что тут подставляют коэффициенты исходя из уравнения реакции)
x - 0,4
х=(1*0,4)/1=0,4(моль/л)
[C]исх=0,0566+0,4=0,4566(моль/л)
И снова пропорция
0,4566 - 100%
0,0566 - х%
х=0,0566*100%/0,4566=12,4%
СПАСИБО ТЕБЕ БОЛЬШОЕ ))
-
1. В сосуд объемом 10л ввели 2 моля газообразного в-ва А и моля газообразного в-ва В. Определите соотношение скоростей реакции А(г)+2В(г)=2С(г) в начальный момент и когда прореагировала половина в-ва А.
(Ответ V1:V2=18)
2. При 150 град. некоторая реакция заканчивается за 18 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитайте,через какое время закончится эта реакция,если проводить ее при 200 градусах. (Ответ 11 сек.)
3. Константа равновесия реакции А+В=С+Д равна 0,02. В начале реакции в системе было 0,4 моль/л в-ва А и 0,40 моль/л в-ва В. определите процент выхода продуктов обратимой реакции. (Ответ 12,4%)
помогите пожалуйста:*)
-
-
сравните электроотрицательности азота, серы и фосфора
и что это дасть?как объяснить то?
у фосфора меньше всех С.О. и что дальше то?:(
-
При гидролизе сернистых соединений азота образуются аммиак и кислородные кислоты серы, а при гидролизе сульфидов фосфора наряду с кислородными кислотами фосфора образуется сероводород. Как это объяснить?
помоги пожалуйста
-
Помогите пожалуйста))Никак не могу составить полуреакции и уравнять)
BaO2+K4[Fe(CN)6]+H2SO4=K3[Fe(CN)6]+...
Cl2+Na2S2O3+H2O=Na2SO4+H2SO4+...
CrO3+H2O2+NaOH=Na3[Cr(OH)6]+...
NaClO2+SnO+KOH=K2[sn(OH)6]+...
CrO3+Na2S+H2O=Cr(OH)3+S+...
пожалуйста,напишите уравнения)я прям вообще не знаю как :(:(:(
-
1. Сформулируйте правила составления (на примере KMnO4) полуреакции восставления в кислой,щелочной и нейтральных средах.
2.Сформулируйте правила составления (на примереNa2SO3) полуреакции окисления в кислой,щелочной и нейтральных средах.
-
2*50*0.17/H2O2 = 0.5
как это понимать?по подробнее пожалуйста.
-
А где здесь ОВР?
как написано в учебнике,то я и написала.
помогите решить
-
Какую часть эквивалентной массы составляет 50 г 17%-ного раствора перекиси водорода (окислитель)?
(ответ 0,5 экв)
помогите решить
-
1. На титрование 10 мл раствора щелочи пошло 9,8 мл 0,1 М раствора соляной кислоты. Какова концентрация щелочи?
2. На титрование 10 мл раствора соды пошло 10,1 мл 0,1 М раствора соляной кислоты. Какова концентрация соды?
-
1.Сколько мл 50%-ного раствора HNO3 надо взять для приготовления 100 мл 10%-ного раствора. Какие справочные данные нужны для расчета?
2. Сколько граммов соды надо взять для приготовления 100 мл 0,05 М раствора?
3. Сколько мл 10%-ного раствора КОН надо взять для приготовления 100 мл 0,1н раствора щелочи. Какие справочные данные нужны для расчета?
-
12 л 10 н гидроксида натрия это 12*10 =120 моль NaOH. Теперь надо написать уравнение реакции образование кислой соли NaHCO3
Ну, и вспомнить уравнение Менделеева-Клайперона.
ммм,а поподробнее)пожалуйста
-
Каким объемом двуокиси углерода при 17С и 8 атм. следует насытить 12 л 10 н гидроксида натрия для получения кислой соли?
-
100*1.38*50*0.48/(1.38*50+950) = 3.25%
Спасибо))
-
-
-
mв-ва= w*mр-ра
ρ = mр-ра / V
а дальше что?
у меня с ответом не сходится...надо чтобы получилось 3,25%
помогите пожалуйста
-
-
Концентрация катионов кальция
в Решение заданий
Опубликовано
К 100 мл 0,05М раствора сульфата магния добавляют 100 мл 0,05М раствора хлорида кальция. Найдите формульное количество (моль) катионов кальция в конечном растворе. Затем к смеси приливают 100 мл 0,1М раствора хлорида бария. Снова определите формульное количество катионов кальция в растворе.
помогите пожалуйста)