Ela_Ivanova
-
Постов
20 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ela_Ivanova
-
-
спасибо)
-
Al2O3 + NaOH + H2O = Na3 [Al(OH)6]
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2
это правильно?
-
-
-
а какие еще?
-
MgO + Cu(OH)2 - не идет тк нерастворимое основание?
P2O5 + Ba(OH)2изб - что получается? а если не избыток, то другие продукты?
CrO3 + KOH - какой писать кислотный остаток?
CuS + O2изб = CuO + SO2? а если не избыток,другие продукты?
-
из кислотных оксидов только P2O5, SO3 и SiO2 реагируют с амфотерными оксидами?
-
Оксид фосфора(V) поглощает не CO2, а воду.
спасибо
-
Газ, образовавшийся при сжигании 3,6 г некоторого вещества, сначала пропустили через поглотитель с оксидом фосфора (5), а затем через раствор гидроксида кальция. При этом масса первого поглотителя увеличилась на 5,4 г, а во втором образовалось 5,0 г карбоната кальция и 16,2 г гидрокарбоната. Какое это вещество?
получается,что поглотитель поглощает 5,4 г оксида углерода 2? а оставшаяся часть оксида вступает в реакцию со щелочью?
-
-
решение
Зная массовую долю кислоты в растворе можно наити массу воды, далее найти количество вещества воды и оксида фосфора V сравнить количества веществ (в соответтвии с уравнением химической реакции) наити массу кислоты котороя перешла в раствор вычесть массу воды затраченную на реакцию
вторая задача то-же самое только уже наоборот.
спасибо.с первой разобралась. а вот вторая.как выйти на оксид фосф? через массу кислоты? как тогда найти массу2 раствора?
-
1.В 400 г раствора H3PO4 растворили 28,4 г оксида фосфора (V). Какова была W(H3PO4) в исходном растворе, если в конечном она стала 75%?
2.Оксид P(V) растворили в 500 мл р-ра H3PO4 (W = 85%? p = 1.7 г/мл), при этом массовая доля кислоты увеличилась на 7,6 %. Найдите массу фосфора, затраченную на получение оксида фосфора (V).
3.При обработке водой смеси фосфида и гидрида щелочного металла с равными массовыми долями получена газовая смесь с плотностью по азоту 0,2926. Установите металл.
Помогите хотя бы одну. Лучше, вторую.
-
Это позволяет рассчитать (хотя и не просто), сколько соляной кислоты вступило в реакцию с MnO2, а значит, сколько хлора было в составе исходной смеси.
а как рассчитать кол-во HCl?
-
смесь хлора с неизвестным газом объемом 3,53 л имеет массу 8,22 г. определите молярную массу неизвестного газа, если известно, что при получении хлора, входящего в состав смеси, взаимодействием MnO2, с соляной кислотой объемом 50 мл, W (HCL) = 30 %? (p = 1.15 г/мл) массовая доля хлороводорода снизилась до 18 %.
Что это значит,что снизилась до 18%? Как это отразится на решении?
-
-
Как осуществить цепочку превращений?
H2O ►NaH►HCl►H2O►CaH2
-
-
К раствору CaCl2 массой 250 г прилили 500 г раствора Na2CO3 (W = 8.48%). Осадок отфильтровали, а к фильтрату добавляли раствор HCl (W = 10%) до прекращения выделения газа, причем затрачено 146 г раствора кислоты. Найдите массовую долю CaCl2 в исходном растворе.
Какая масса натрия должна прореагировать с 89 см3 воды для получения р-ра с W (NaOH) = 20%.
-
Органика
в Решение заданий
Опубликовано
прошу прощения, там получается C10H18Br2. так какая разница между спиртовым раствором щелочи и водным?