[взаимодействие органической и неорганической кислоты ПРИМЕР]

взаимодействие органической и неорганической кислоты ПРИМЕР

[При растворении 0,5г известняка в HCl, получено 75мл CO2.Вычислить процентное содержан]

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

n(CO2)=104*10³ * 0.000075/ (8.314*296) = 0.0031695 mol

n(CaCO3)=n(CO2);

m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0.31695 g

w=m(CaCO3)/m(известняка)=0.31695/0.5=63.4%

 

 

для уравнения Менделеева-Клапейрона это обязательно

спасибо большое)

я почему на счет перевода спросила, оно и так выходит как нужно, даже если в Па и м3 не переводить.

спасибо вам огромное)

[При растворении 0,5г известняка в HCl, получено 75мл CO2.Вычислить процентное содержан]

килопаскали переводим в паскали, миллилитры кубические - в метры кубические. Снова считаем n.

а зачем мл в метры кубические? 0_о

[При растворении 0,5г известняка в HCl, получено 75мл CO2.Вычислить процентное содержан]

опечаталась, там 104кПа, а 296 это температура в кельвинах :bh:

[При растворении 0,5г известняка в HCl, получено 75мл CO2.Вычислить процентное содержан]

эти цифры откуда?

104кПа - по условию дано, а 75мл это СО2, тоже по условию

[При растворении 0,5г известняка в HCl, получено 75мл CO2.Вычислить процентное содержан]

Вы меня неверно поняли .

У Вас был принцип решения верный, использовать уравнение Менделеева-Клапейрона. Но ответ получился неверный совсем, это можно увидеть из написанного мной соотношения.

Пишите с цифрами, как получали n=P*V/R*T

 

А то, что я написал - это для нормальных условий ( навскидку оценивать приблизительное кол-во в-ва)

изначально я сделала так: n=104*75/8,31*296=3.17.

но после ваших слов, я изменила ход своего мышления, и сделала так: 1моль - 22400мл

х моль - 75мл

х=0,0034 моль, после чего по формуле я расчитала для заданых условий, V=nRT/p= 0,0034*8.31*296/104=0,08мл

[При растворении 0,5г известняка в HCl, получено 75мл CO2.Вычислить процентное содержан]

сначала n(CO2) найдите верно. Вдумайтесь в свой ответ. 1 моль - 22.4 литра, а у Вас 75 мл дают 3.17 моль.

ой, спасибо большое, не подумала (

1моль - 22400мл

х моль - 75мл

х=0,0034 моль

а условия заданые куда теперь?

[Уравнивание реакции.]

При растворении 0,5г известняка в HCl, получено 75мл CO2(23C и 296КПа).Вычислить процентное содержание CaCO3.

 

CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O

 

найдем ню СО2: PV=NRT N=3,17 моль

Найдем ню HCl: 2N CO2= N HCl; N(HCl)= 2*3,17=6,34 моль

Помогите, как вычислить w?:/

[ВЫчислить расход реактивов)]

пероксоборат натрия получают при окислении смеси растворов буры(Na2B4O7*10H2O) и NaOH и Н2О2. Вычислить расход реактивов буры(г), гидроксида натрия 30%-го(р=1.33) и 3%-го пероксида(р=1), требуемых для получения 1т готового продукта.

[При растворении 0,5г известняка в HCl, получено 75мл CO2.Вычислить процентное содержан]

При растворении 0,5г известняка в HCl, получено 75мл CO2(23C и 296КПа).Вычислить процентное содержание CaCO3.

 

CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O

 

найдем ню СО2: PV=NRT N=3,17 моль

Найдем ню HCl: 2N CO2= N HCl; N(HCl)= 2*3,17=6,34 моль

Помогите, как вычислить w?:/

[Вычислить Y температурный 12коэффициент скорости реакции, если константа скорости ее при 120С состав]

Вычислить Y температурный коэффициент скорости реакции, если константа скорости ее при 120С составляет 5,88*10в минус4, а при температуре 170С равна 6,7*10 в минус 2?

[Вычислите ∆ r]

Н°298=149кДж/моль

[в баллоне находится газ при температуре 27 градусов. Какая часть газа останется, если при открытом б]

найдете отношение n, и всё

как же его найти если нифига неизвестно((

[В каком соотношении должны быть AlCl3 и KCl, что бы из 0,5 г смеси можно было получить 1,45 г AgCl]

а теперь выразите количество полученного AgCl, приняв в первом случае количество AlCl3 за Х и во втором за У, сложите эти 2 выражения, они будут равны 1.45, кроме того вам известно, что X+Y = 0.5, вот вам и система из 2-х уравнений с двумя неизвестными, решайте.

спасибо)

[в баллоне находится газ при температуре 27 градусов. Какая часть газа останется, если при открытом б]

как же его найти если нифига неизвестно((

[в баллоне находится газ при температуре 27 градусов. Какая часть газа останется, если при открытом б]

n1*T1=n2*T2

а если иными словами, так сказать полегче(

[В каком соотношении должны быть AlCl3 и KCl, что бы из 0,5 г смеси можно было получить 1,45 г AgCl]

Уравнения реакций напишите

AlCl3+3agNO3 = 3AgCl ↓ +Al(NO3)3

KCl + AgNo3 = AgCl ↓ + KNO3

[в баллоне находится газ при температуре 27 градусов. Какая часть газа останется, если при открытом б]

в баллоне находится газ при температуре 27 градусов. Какая часть газа останется, если при открытом баллоне повысить температуру газа на 100 градусов

Как ее решить

[В каком соотношении должны быть AlCl3 и KCl, что бы из 0,5 г смеси можно было получить 1,45 г AgCl]

Помогите пожалуйста, незнаю как ее решить(

В каком соотношении должны быть AlCl3 и KCl, что бы из 0,5 г смеси можно было получить 1,45 г AgCl

[из 200 мл раствора H2SO4 после добавления BaCl2 получено 4, 668 г BaSO4. Сколько H2SO4 содержиться]

мы находим молекулярную массу серной кислоты = 98л\моль

потом ищем ее массу m(H2SO4)=98г/моль*4.668г=.... верно??

[Простейшие вычисления связанные с составлением уравнений реакций]

Объясните пожалуйста почему 233, откуда мы это взяли, "То есть m(H2SO4)=98г/моль*4.668г/233 г/моль вот так?"