Zayc

Спичечная намазкакоробки содержит 30,8% красного фосфора. Какое количество намазки будет получено из 682 кг фосфорита, содержащего 91 Д% Саз(Р04)2, если выход фосфора из него составляет 95%?

Какая степень окисления железа в Fe2N?

А как решить, если бы оба вещества реагировали?

Мне не понятно, если m=-1 для f-орбитали, то сколько получается на ней электронов? С какой стороны вести отсчёт? От -3 к +3 или наоборот?

Что с чем реагирует (соответствие): 1) S 2) P2O3 3) Fe2O3 4) Cu(OH)2 a) H2O, NaOH, HCL b) Fe, HCL, NaOH c) HCL, HCHO, H2SO4 d) O2, NaOH, HNO3 f) H2O, CO2, HCL

С чем реагирует фосфор? Надо выбрать один вариант: 1) HCL, NaOH, CaO 2) NaOH, Na3PO4, CL2 3) HNO3, HCL, CL2 4) O2, NaOH, HNO3 5) S, HCL, O2

Почему SiO2 реагирует с HF, но не реагирует с HCl? Как определить, будет ли реагировать кислотный оксид с солью? Почему SiO2 реагирует с CaCO3, но не реагирует с CaCl? SiO2 будет реагировать с Al2O3? SiO2 реагирует с LiOH?

Уравняйте реакции. Рассчитайте константы равновесия реакций, используя табличные значения констант кислотности, основности, растворимости, комплексообразования и приведенные в условиях значения стандартных потенциалов редокс пар. Pb(CH3COO)2+ H2S = PbS + CH3COOH PbCrO4 + KI + HCl = PbCl2 + CrCl3 + I2 + H2O + KCl EoCr2O72-/2cr3+ = 1,33 B EoI2/2I- = 0,621 B KCr2O72-/CrO4- = 5,6 * 10-13

Уравняйте реакции. Рассчитайте константы равновесия реакций, используя табличные значения констант кислотности, основности, растворимости, комплексообразования и приведенные в условиях значения стандартных потенциалов редокс пар. HgS + HCl + KI = K2[HgI4] + KCl + H2S K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 = K3[Fe(CN)6] + MnSO4 + K2SO4 + H2O EoFe3+/Fe2+ = 0,77 B EoMnO4-/Mn3+ = 1,507 B

Зачем?

Точно N2O4? Не N2O5?

Спасибо!