Jenny Tricks
Пользователи-
Постов
32 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Jenny Tricks
-
1) Водный раствор содержит 5 г растворенного вещества в 1 л. Сколько вещества останется в растворе после двукратного экстрагирования по 50 мл эфира и сколько вещества можно извлечь при однократной обработке 100 мл эфира? Кв/э= 0, 208 2) Рассчитайте коэффициенты распределения янтарной кислоты, если при равновесии в 500 см3 водного слоя содержится 21, 7 г кислоты, а в 100 см3 эфирного слоя - 0, 71 г. Т = 20 ' С
-
Металл массой 6 г при взаимодействии с кислотой вытесняет водород массой 0.5 г. Определите молярную массу эквивалента металла!
-
Доброго времени суток! Объясните пожалуйста ход решения, если не сложно! Навеску 0,25 г щавелевой кислоты растворили в произвольном объеме воды, подкислили и оттитровали раствором перманганата калия с С экв = 0, 2005 моль-экв / дм3 их бюретки на 25 мл. Хватит ли объема бюретки на титрование?
-
Доброго времени суток! Помогите.. Написать уравнения реакций: 1) Валина с третбутилоксикарбонилхлоридом; 2) Глицина с ангидридом трифторуксусной кислоты; 3) Аспарагиновой кислоты с азотистой кислотой; 4) α-аланина с этиловым спиртом ( в прис. HCl); 5) Изолейцина с формальдегидом; 6) Гидролиза дикетопиперазина при кипячении с HCl.
-
Смесь двух предельных одноосновных кислот массой 23,82 г обработали 128 г 12,5%-ного раствора гидроксида натрия. Массовые доли металла в образовавшихся солях равны 28,05 и 20,91%. Затем через раствор пропустили углекислый газ. В реакцию вступило 1,12 л (н.у.) газа и образовалась кислая соль. Найдите массовую долю кислоты с меньшей относительной молекулярной массой в исходной смеси
-
Смесь двух предельных одноосновных кислот массой 23,82 г обработали 128 г 12,5%-ного раствора гидроксида натрия. Массовые доли металла в образовавшихся солях равны 28,05 и 20,91%. Затем через раствор пропустили углекислый газ. В реакцию вступило 1,12 л (н.у.) газа и образовалась кислая соль. Найдите массовую долю кислоты с меньшей относительной молекулярной массой в исходной смеси.
-
Находите массу глицерина, массу воды, затем моляльность раствора, ну и собственно говоря температуру замерзания В итоге должно получиться -7.6°
-
Для приготовления антифриза смешали 30 л воды и 9 л глицерина С3H5(OH)3. Плотность глицерина 1261 кг/м3. Чему равна t замерзания приготовленного антифриза?
-
Мепивакаин — М-(2,6-диметилфенил)-1-метил-2-пиперидинкар-боксамид. Получают, вводя во взаимодействие этиловый эфир 1-метилпиперидин-2-карбоновой кислоты с 2,6-диметиланилиномагний бромидом, который получают, обрабатывая 2,6-диметиланилин этилмагнийбромидом
-
Спасибо, но к решению пришла сама. И могу сказать, что этот металл, не калий, а цезий.
-
При полном разложении нитрата щелочного металла масса выделившегося кислорода составила 8.2 % от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата.
-
Решать по такой формуле? Ж = (m(CaCl2)/Mэ(CaCl2)*V)+(m(MgSO4)/Mэ(MgSO4)*V)
-
Кто-нибудь может помочь?
-
Определить жесткость воды в 1 л которой содержится 11.1 мг хлорида кальция и 1.2 мг сульфата магния
-
Для раствора нитрара стронция Sr(NO3)2 с плотностью p=1,048г/мл и титром 0,0636г/мл рассчитайте массовую долю,молярную концентрацию,молярную концентрацию эквивалентов,моляльность ,мольную долю растворенного вещества
-
Определить заряд комплексного иона в соединении,указать координациооное число и величину заряда комплексообразователя.Написать уравнения диссоциации комплексного соединения ,выражение константы нестойкости комплексного иона и назвать комплексное соединение. а) [Pt(NH3)4Br2]SO4 б)K[Cr(C2O4)2(NH3)4] Составить молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения реакции образования комплексного соединения,если в качестве исходных взяты растворы веществ А и В ,а также задано координациооное чисо комплексообразователя .Назвать комплексное соединение . вещетво А:NaOH вещество В:ZnSO4 К.ч.=4 рассчитать ионный состав раствора комплексной соли,если известны молярная концентрация раствора и константа нестойкости (Кн) комплексного иона молярная концентрация соли,моль/л=0,5 комплексная соль Na3[AlF6] константа нестойкости 2,0*10 в минус 28 степени написать формулы комплексных соединений а) бромид гексаамминосмия(3) б) тетрацианодиаквакобальт(3)калия
-
Как изменится молярная концентрация ионов водорода в р-ре 0,1М уксусной кислоты при добавлении к 300мл этого р-ра 5,2г ацетата натрия К=1,754*10-5
-
При прокаливании смеси гидроксида и карбоната цинка при300 градусов получена смесь газов, плотность которой при этой температуре и давлении 1 атмосфера равна 0,62г/л.Напишите уравнение реакций, происходящих при прокаливании.вычислите массовую долю карбоната цинка в исходной смеси.
-
обручальное кольцо из белого золота украшенное 0.23 карата, 1карат-0.2 г
-
Значит правильно А то появились некие сомнения. Спасибо.
-
при действии избытка серной кислоты на сплав меди и цинка выделилось 4.48 л водорода (н.у.) цинк составляет 70% сплава! найти массу сплава
-
Белое золото 585 пробы является сплавом 3х металлов. Au-58,5% Ag-26% Все остальное Pd. Рассчитать массу чистого золота содержащегося в обручальном кольце из белого золота 585 пробы. W(Au)-58,5%, украшенного 0.23 карата. Вес кольца 3.8 г, 1 карат- 0.2 г. Атомов какого хим. элемента больше всего в сплаве белого золота, а какого меньше?
-
В состав органического вещества Х входят элементы углерод , водород и хлор. При полном сгораний 0,5 г этого вещества было получено 347,2 мл CO2(н.у).Анализ на хлор показал , что в ),667 г вещества Х содержится ),367 г хлора .относительная плотность этого вещества по неону равна 3, 225.Определите формулу вещества Х
-
В каком количественном соотношении надо взять хлориды калия, натрия, чтобы при получении из них хлорида серебра масса последнего на 129.6 % превысила массу исходной смеси?