anddor
Пользователи-
Постов
232 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент anddor
-
А что такого опасного в ЧХУ? Я им на 1 курсе химфака шлифы от смазки отмывал, и никто не парился. Да и на 4-м курсе химического вуза студенты уже должны уметь обращаться с любыми реактивами. А не ебать мозги через своих научников "бензол - о, пиздец! э то ж опасно! нельзя студентам!" А этим студентам через полгода на работу устраиваться. И там никто не будет спрашивать, хочешь ты работать с бензолом или нет.
-
Намного проще диоксид перевести прокаливанием в Mn2O3 и далее восстановить алюмотермически. Электролизом хрен чего получится. Большие ухищрения нужны, чтоб марганец электрохимически даже тонким слоем нанести.
-
В иодной настойке спирт с водой пополам. Поэтому при избытке хлора будет иодноватая кислота. Для получения соединений хлора с иодом безводная среда нужна. Если хлорировать твёрдый иод, будет преимущественно I2Cl2, если хлор пропускать в раствор иода в ЧХУ, то получится хлорид иода(III). Сегодня студенты его на моём спецкурсе синтезировали:)
-
Да не поможет это, даже если порошок меди взять. Там половина меди в сульфиды переходит, чёрный осадок которых даже при кипячении в серняге не растворяется. Для обесцвечивания бумажки, смоченной перманганатом калия, диоксида серы будет достаточно, для синтетических целей - нет.
-
Серная кислота с медью даст диоксида серы с гулькин хрен. Гораздо эффективнее действовать серной кислотой на сульфит натрия.
-
У меня в лабе хлорная вода есть, в бассейн ходить не надо:)) И гипохлорит есть. Так вот, старый гипохлорит (из магазина) плесень ни фига не убивает. При хранении концентрация сильно падает.
-
С концентрированной соляной тоже реагирует и растворяется с образованием хлоридного комплекса меди.
- 19 ответов
-
- соляная кислота
- хлорид кальция
-
(и ещё 1 )
C тегом:
-
30 граммов белизны на 250-литровый бак - это слону дробина. Гомеопатия практически:) Какой там хлорацетон. Даже бактерии не сдохнут.
-
Там натрия 20 мг/л. Вряд ли цинкуранилацетат натрия при такой концентрации выпадет. Да и цинкуранилацетат аммония будет осаждаться при той концентрации аммония, которая там есть. Ну, а главное, полтонны раствора потом от урана очищать придётся😁
-
Скорее сорт вина:) Цинандали, Киндзмараули, Ркацители, Минассали, Помутнели😁 А фамилии - это Хочулия, Могулия, на "ия" заканчиваются:)
-
Будет ли он там, этот 1 процент? Натрия там 20 мг/л, а аммония примерно 31 грамм на литр. Впрочем, как говорится, опыт - главный критерий истины. ТС может при желании попробовать проверить на небольшом объёме раствора, что получится.
-
Время электролиза для извлечения 3-х граммов натрия небольшое, да и амальгама аммония, как пишут, образуется при электролизе охлаждённых растворов. Мож и прокатило бы. Но ртуть в любом случае не вариант. Проблема в том, что к катоду через мембрану будут идти преимущественно ионы аммония. Их и больше, и радиус меньше, как я писал выше. А бОльшая часть натрия останется там, где и была.
-
Весь натрий всё равно не уйдёт. Радиус гидратированных ионов аммония меньше, чем гидратированных ионов натрия. Так что через мембрану ионы аммония будут проникать не менее охотно.
-
Это ничего не даст, натрий останется в растворе. Разве что со ртутным катодом. Но там 300 литров раствора, ртути хуеву тучу нужно. Можно твёрдый после центрифугирования продукт этанолом или ацетоном промывать. У перхлората натрия растворимость в спирте и ацетоне намного больше, чем у перхлората аммония. Ну или высадить тем же ацетоном ПХА из 300 литров раствора, растворить в чистой воде. А водно-ацетоновую смесь разогнать и получить обратно ацетон. Лучше при пониженном давлении перегонять, нагревать сильно не надо будет, тогда не должно ебануть при перегонке.
-
Мля... "Усрамся, но не сдамся" (с) Вместо того, чтобы спорить, проведите эту реакцию сами. Возьмите и добавляйте к раствору купороса солянку. Сами всё увидите - и зелёный, и коричневато-жёлтый при избытке солянки. Я эту реакцию раз сто студентам демонстрировал. А твёрдый безводный хлорид меди(II), действительно, коричневый. Студенты 4 курса его на моём спецкурсе периодически синтезируют. Но быстро влагу из воздуха сосёт. Даже в процессе фильтрования зеленеет. Без доступа воздуха фильтровать надо. Но такой установкой я пока не разжился.
-
Так я об этом и писал. Гидратированный - значит, во внутренней сфере одновременно и вода, и хлорид ионы. Если посильнее водой разбавить - будет голубой аквакомплекс. Если солянки концентрированной добавить - будет жёлтый (ну или жёлто-коричневый, если угодно, про оттенки спорить не буду) раствор хлоридного комплекса.
-
В интернете Вам ещё не то покажут. У меня на лабах студенты (у кого руки не из жопы) из оксида меди(I) и концентрированной солянки получают абсолютно бесцветный раствор комплекса. А вот те, кто медь(II) не довосстановил при получении оксида, у тех комплекс жёлтый получался. Зелёный - продукт частичного замещения воды в аквакомплексе меди(II) на хлорид-ионы. Если вальнуть избыток солянки, получается жёлтый раствор. Хотя некоторые тетрахлорокупраты бывают и зелёными. И даже термохромными: зелёный при нагревании обратимо переходит в жёлтый (за счёт изменения пространственной структуры, тетраэдр переходит в квадрат и наоборот).