anddor

Машину времени изобрела?

"Дебилы, блядь!" (с)

Гипохлорит натрия из того же хлорида. Хлорат и перхлорат калия ещё можно.

Если в Москве, то Русхим, если Питер - Вектон. Вектон и в другие города высылает.

Если нужен именно порошок меди, растворите прокалённые провода в азотной кислоте (или любой другой) и накидайте в раствор железных гвоздей или алюминия. Медь осядет в виде порошка.

Причин может быть несколько. Вот то, что навскидку пришло на ум: 1) "отравление" катализатора (окисление железа парами воды); 2) смесь этих веществ с аммиаком при охлаждении будет давать карбонат/гидрокарбонат аммония, который будет забивать трубопроводы в системе конденсации (сжижения) аммиака; 3) сама вода, превращаясь в лёд, так же будет закупоривать трубопроводы с жидким аммиаком; 4) добавление инертных газов (Н2О и СО2 в данном случае можно считать таковыми для реакции азота с водородом) при постоянном давлении смещает равновесие в сторону больших объёмов газов, то есть в этом случае в сторону исходных веществ, таким образом выход аммиака будет снижаться.

Посмотрите инструкцию на упаковке. Некоторые фиксаналы трилона Б (например, продаваемый в русхиме в пластиковых баночках) рассчитаны не на 1л, а на 0.5 л раствора.

Ну, это да. Можно прокалить нитрат до оксида никеля, а потом растворить его в солянке или серной кислоте и дальше уже восстанавливать.

Можно ещё сделать так. Растворить 1-2 рублёвые монеты (до 2009 года выпуска, они не притягиваются магнитом; более поздние сделаны из стали с тонким никелевым покрытием, никеля там мало) в азотной кислоте. Нейтрализовать избыток кислоты или упарить до влажных солей. Далее к полученному раствору добавить иодид калия до прекращения выделения осадка (в осадке будет иодид меди(I)). Отфильтровать осадок. Если его промыть как следует от иода и нанести на полоски бумаги, можно эти полоски использовать как индикатор на пары ртути (в присутствии оных полоски начнут краснеть, но медленно, оставлять их нужно на сутки примерно в тех местах, которые хотите проверить). В растворе останется нитрат никеля, нитрат калия и диодоиодат калия. Далее в подкисленный раствор добавить нитрит натрия или калия. Иод выпадет в виде чёрного осадка (опыт под тягой проводить, т.к. оксиды азота при этом выделяются). Осадок отфильтровать. Если иод не нужен, можно к раствору вместо нитрита добавить сульфит натрия до обесцвечивания. После удаления иода в растворе останется нитрат никеля в смеси с нитратом натрия (и/или калия). Из этого раствора никель можно восстановить электрохимически или химически (гипофосфитом натрия). Используя данный метод, в качестве "бонуса" помимо никеля получите иод и иодид меди(I). И реактивы все необходимые, как правило, есть в наличии в школьной лаборатории. Кроме гипофосфита, быть может. Тогда электролиз или русхим, если Вы в Москве. Там гипофосфит есть.

Вот это другое дело😊

Вероятно, смесь синего гидроксокомплекса меди с жёлтым хроматом дала зелёный цвет.

Коричневый как раз Mn2O3. MnO2 - чёрный. И даже в водной среде он чёрным получается, если, скажем, марганец(II) в щелочной среде бромной водой окислять. А вот при восстановлении перманганата в нейтральной среде, действительно, коричневая гидратированная двуокись получается.

Какой в жопу кислород?! Откуда там ему взяться в этой реакции?! Если бы без амииаката меди - то да, кислород нужен, как и с цианидом. Вы сами-то смотрели то видео, которое сюда выкладывали? Там все реакции приведены в презентации. Аммиачный комплекс меди выступает в роли окислителя, окисляя золото до +I, а тиосульфат его (золото(+I)) связывает в комплекс. Медь при этом восстанавливается до +I и тоже в виде тиосульфатного комплекса. Правда, у "маэстро" женского полу в презентации очепятка. Заряд комплекса меди(I) с тиосульфатом не -5, а -3 должен быть, разумеется.

Запах ощущается. Сейчас повторил эксперимент. В левой пробирке - осадок сульфида меди, в правой - раствор, полученный после добавления к осадку сульфида избытка 10%-й соляной кислоты. https://hostingkartinok.com/show-image.php?id=b7aee1435630eac76c576f1b156fbd87

Шлифмашинка скорее всего не достанет во внутренних частях радиатора. Можно или отпескоструить, как Вам уже предлагали, или воспользоваться смывкой для краски, коих есть множество. Самые забористые содержат концентрированный аммиак, поэтому вонючие, зато смывают даже застарелую краску. Только работать надо на улице или на балконе. Я использовал когда-то "Антикрас".

Не путаю. Константа устойчивости тетрахлорокупрат-иона равна примерно 2*105. Не так много, но, видимо, для растворения в концентрированной солянке свежеосаждённого сульфида меди(II) хватает. Сам это неоднократно наблюдал и студентам на лабе показывал.

Свежеосажденный сульфид меди(II) имеет тёмно-коричневый цвет (только это не раствор, конечно, а осадок) и растворяется в соляной кислоте за счёт комплексообразования: СuS + 4HCl = H2[CuCl4] + H2S Образуется зеленоватый или желтый (зависит от количества кислоты) раствор комплекса. Так что у вас получилось то, что и было должно получиться:)

Ну вот поэтому осадка и нет при упаривании. И не будет. У сульфата растворимость 190 г/л. Значит у вас там много другой бяки, кроме сульфата. Может тот же сульфит с ещё бОльшей растворимостью. Да. Да это понятно. Это не к Вам критика, а к руководителям проекта:)

Доказательства есть насчёт чистоты воздуха в Индии? Я вот могу привести обратные примеры: https://www.google.com/amp/s/ria.ru/amp/20191104/1560555641.html https://www.google.com/amp/s/www.5.ua/amp/ru/myr/stolytsu-yndyy-nakril-hustoi-smoh-prychyni-226890.html https://www.google.com/amp/s/profile.ru/abroad/pochemu-v-indii-perestali-shutit-na-temu-smoga-227462/amp/ "По официальной статистике, 76% индийцев живут в регионах, где воздух не соответствует стандартам качества. То есть загрязнение не ограничивается столицей и крупными городами: в Индии фактически не осталось штатов, где уровень загрязнения атмосферы хотя бы соответствовал значениям, установленным ВОЗ." И тогда ваша теория рассыпается в пух и прах.

Прежде, чем что-то делать в промышленных или полупромышленных масштабах, нужно изучить процесс в лабораторных условиях и потом уже масштабировать, иначе всё превращается в гадание на кофейной гуще, как в данном случае. Как Вы измеряете солесодержание? У вас каждый раз разные цифры. То вы утверждаете, что 100 г/л, то 400, то теперь 300. И уверены ли Вы, что у вас весь сульфит перешёл в сульфат? У сульфита растворимость ещё выше, чем у сульфата - 260 г/л. Может поэтому и выпадает мало осадка после упаривания. Раствор, идущий на упаривание, обесцвечивает подкисленный перманганат? Ну или на дихромате проверьте, если перманганата нет. Восстанавливает ли раствор его, если добавить ещё?

Ну, тогда всё понятно. Растворимость сульфата натрия при 20 оС - 19 г на 100 г воды, то есть 190 000 мг/л. А вы упариваете только до 100 000. Нужно сильнее упаривать.

Вы бы поподробнее с материальным балансом своей системы разобрались бы: сколько сульфата натрия содержится в растворе до осаждения хрома гидроксидом? Сколько его в растворе, идущем на фильтрацию после отстаивания осадка? Сколько в растворе, прошедшем фильтрацию и идущем на упаривание? Сколько выпало в осадок после упаривания? Сколько его осталось в растворе после упаривания? И не "килограммов 100", а точно. Когда ответите на все эти вопросы, тогда и поймёте, куда подевался ваш сульфат натрия.

Следует также учесть, что потенциалы приводятся для водных растворов, а здесь речь идёт о взаимодействии без участия воды. В водном растворе за счёт комплексообразования золото даже иодом окисляется (точнее, дииодоиодатом). С хлором в присутствии воды реакция тоже при комнатной температуре идёт. До появления цианидного метода золото из золотосодержащих руд хлорированием часто извлекали: https://zolotodb.ru/article/10819

Ну и сам эксикатор будет неизбежно нагреваться.

Вы троллите или прикидываетесь дурачком? Если будет нагреваться растворитель в стакане, то он и вокруг стакана нагреваться будет. Хотя бы от того же стакана. Кроме того, в замкнутом объёме (весьма небольшом к тому же) очень быстро установится равновесие между жидкой и газовой фазой, и испарение из стакана прекратится.