SASHA_160794

Помогите пожалуйста с задачами в среду коллоквиум.. напишите если не решение то формулы к каждой задаче или похожие примеры чтобы решить.. пожалуйста.. 1. Сколько литров 0,2 М HCI можно приготовить из 0,5 л HCI (1:4), если последний раствор получен разбавлением концентрированного раствора соляной кислоты, содержащего 36,23% HCI (ρ=1,18 г/см3)? 2. Рассчитать навеску углекислого калия, необходимую для приготовления 200 мл раствора с Т(K2CO3)=0,003658 г/мл. 3. Какой объем воды нужно прибавить к 100 мл раствора плотностью 1,05 г/см3, содержащего 5,03% Na2CO3, чтобы получить 0,16 М Na2CO3? 4. Навеску удобрения массой 2,635 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили формальдегид, выделившуюся кислоту оттитровали 18,72 мл раствора с Т(NaOH)=0,002987 г/мл. Вычислить массовую долю (%) азота в удобрении.

Пожалуйста, помогите с задачами, коллоквиум в среду.. напишите если не решение то формулы к каждой задаче или примерно похожие с примерами чтобы посчитать.. 1. Сколько литров 0,2 М HCI можно приготовить из 0,5 л HCI (1:4), если последний раствор получен разбавлением концентрированного раствора соляной кислоты, содержащего 36,23% HCI (ρ=1,18 г/см3)? 2. Рассчитать навеску углекислого калия, необходимую для приготовления 200 мл раствора с Т(K2CO3)=0,003658 г/мл. 3. Какой объем воды нужно прибавить к 100 мл раствора плотностью 1,05 г/см3, содержащего 5,03% Na2CO3, чтобы получить 0,16 М Na2CO3? 4. Навеску удобрения массой 2,635 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили формальдегид, выделившуюся кислоту оттитровали 18,72 мл раствора с Т(NaOH)=0,002987 г/мл. Вычислить массовую долю (%) азота в удобрении.

спасибо)

Концентрация рабочего раствора KOH установлена по 0.1250 н HCl. На 10.00 мл раствора KOH при титровании израсходовано 20.25 мл раствора HCl. Вычислить Т и молярную концентрацию раствора щелочи. пожалуйста подскажите..

помогите пожалуйста теплота нейтрализации соляной кислоты раствором едкого натра -55,9 кдж, а монохлоруксусной кислоты CH2CLCOOH тем же раствором едкого натра -59,75 кдж. при прибавлении к раствору, содержащему 1 г-экв монохлоруксусного натрия, 1 г-экв HCL поглощается 1,904 кдж теплоты. какая часть взятой соли при этом разлагается?

пожалуйста помогите, дано задание: сравните гидролизуемость следующих соединений олова: SnCl2 и SnCl4; SnCl2 и Na2SnO2; Na2SnO2 и Na2SnO3 ; с первым мне понятно 3SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 2H2[snCl6]. SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + HCl. SnCl2 подвергается гидролизу, который протекает в существенно меньшей степени, чем в случае SnCl4, так как основные свойства у олова(II) выражены сильнее, чем у олова(IV) а как с остальными?(

KI+Fe2(SO4)3 →I2 +... KBr+MnO2 +H2SO4→Br2+... и еще +Мэк восст

пожалуйста помогите решить ну недоходит да меня и все тут( Закончите составление уравнений с помощью электронных схем KI+Fe2(SO4)3 →I2 +... KBr+MnO2 +H2SO4→Br2+...