[Заказ решения примеров задач]

Посмотри вот это.Правило Вант – Гоффа. Повышение температуры ускоряет большинство химических реакций. Согласно эмпирическому правилу Вант- Гоффа при повышении температуры на 10 К скорость многих реакций увеличивается в 2 – 4 раза

 

где v2 и v1 - скорости реакции при температурах Т2 и Т1, γ - коэффициент, значение которого для эндотермической реакции выше, чем для экзотермической. Для многих реакций γ лежит в пределах 2 – 4.

 

При концентрациях реагирующих веществ 1 моль/л скорость реакции численно равна константе скорости k. Правило Вант – Гоффа запишется так:

Уравнение показывает, что константа скорости зависит от температуры так же, как и скорость процесса.

Эти два уравнения можно использовать лишь для ориентировочных расчетов, так как точность их не очень высока.

Уравнение Аррениуса

В 1889 г. шведский ученый Сванте Аррениус на основании экспериментов вывел уравнение, которое названо его именем

 

где k – константа скорости реакции; А – предэкспоненциальный множитель; е – основание натурального логарифма; Еа – постоянная, называемая энергией активации, определяемая природой реакции. Значения Еа для химических реакций лежат в пределах 40 – 400 кДж/ моль

После логарифмирования уравнение имеет вид

 

Если представить графическую зависимость lnk = f(1/T), то она имеет вид (рис 17).

Здесь tgα = -Еа/R и Еа = - Rtgα. Отрезок, отсекаемый на оси ординат равен lnА.

Итак, константа скорости реакции (и скорость) возрастает с увеличением температуры по экспоненциальному закону. В соответствии с уравнением Аррениуса константа скорости реакции уменьшается с ростом энергии активации. Уравнение Аррениуса позволяет рассчитывать константы скорости (и скорости) при различных температурах

2) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 30 до 50* С, если температурный коэффициент реакции равен четырем ?

аналогично этой задачи получаем,следовательно, скорость реакции νТ2 при температуре 50оС больше скорости реакции νТ1 при температуре 30оС в 16 раз.

[ЕГЭ или коротаем лето с пользой]

В общем-то дело такое, лето, как известно работу абитуре найти сложно. А книжки, посуда и реактивы разумеется на дороге не валяются.

Да решили мы с господином Qerik'ом, заняться без 5-ти минут собственный делом.

В общем-то идея есть такая. Создание проекта по подготовке к ЕГЭ по химии. Лично меня на это воодушевил проект http://ege-ok.ru/

Суть заключалось в следующем. Подробный материал на каждый тип задания. Подробный разбор типовых заданий. Видео уроки.

Весь материал для частей А и Б решили сделать в свободном доступе. И всего лишь часть С, сделать коммерческой.

Реализовываться это будет в простом сайте.

Раскрутка через социальные сети. Форумы о подготовки к ЕГЭ. Тема горячая, даже кормящая. Достаточно конкурентный сайт я видел только один. Да и тот нашпигован кучей неоформленной инфы.

 

В общем-то интересует ваше мнение.

 

Ах да забыл, может единомышленники есть.

 

Основной девиз кампании правда "Не заработаем, так благое дело сделаем", но все же. Попытка не пытка

А к кому обращаться с подготовкой

[книги химической тематики]

А Хотченко у тебя нет

[Константа равновесия в некоторой реакции]

где комплекс разбивается на x единиц A и y единиц B, константа диссоциации определяется так:

где [A], и [A_xB_y] — концентрации A, B и комплекса A_xB_y соответственно,посмотри может по этой формуле