sportback
-
Постов
20 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные sportback
-
-
1) Вычислите процентную концентрацию раствора, содержащего 50 г сульфата натрия в 800 мл раствора. Плотность раствора 1,04 г/мл.
2) Рассчитайте процентную концентрацию 1М раствора нитрата никеля плотностью 1,14 г/мл.
-
поднимаю тему!
-
Кристаллогидрат Mg(NO3)2*6H2O содержит примесь MgCl2*6H2O. Вычислить массовые доли(%) компонентов в препарате, если из 0,2812 г препарата получили 0,1242 г Mg2P2O7.
Решите пожалуйста!
-
у меня 16.68% получилось, но я по-еврейски считал, а ответ правильный 4.17%, не могли бы помочь с решением?
-
-
Навеску нитрозы(H2SO4 с оксидами азота) массой 1,025 г взвесили в стеклянной ампуле и разбили ее в 25,00 мл 0,1000 н. KMnO4(fэкв=1/5). После окончания реакции добавили 20,00 мл 0,1000 н. FeSO4 и избыток железа(II) оттитровали 17,50 мл 0,1000 н. KMnO4(fэкв=1/5). Вычислить массовую долю(%) N2O3.
-
-
Тема актуальна..
-
мне очень нужно решение, помогите пожалуйста!
n(FeEDTA)=C*V=0.01142M*0.01035л=0.1181 ммоль (то есть миллимоль=0,001 моль)
n(CuEDTA)=0.7978 ммоль
т.к. р-ра брали 25мл, а всего его 100, то и вещ-в больще в 4 раза:
n(Fe)=0.4724 ммоль, а n(Cu)=3.1912 ммоль
вот столько у нас элементов..
А объем р-ра V (50 мл=0.05 л), молярные массы M и количества n у нас есть, поэтому:
С(Fe)=(n*M)/V=(0.4724ммоль*55.85г/моль)/0.05 л=0,5277 г/л
С(Cu)=4.056 г/л
(Решал по этому примеру, вот отсюда: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=52955 )
-
Помогите пожалуйста
-
Навеску нитрозы(H2SO4 с оксидами азота) массой 1,025 г взвесили в стеклянной ампуле и разбили ее в 25,00 мл 0,1000 н. KMnO4(fэкв=1/5). После окончания реакции добавили 20,00 мл 0,1000 н. FeSO4 и избыток железа(II) оттитровали 17,50 мл 0,1000 н. KMnO4(fэкв=1/5). Вычислить массовую долю(%) N2O3.
Помогите пожалуйста решить данную задачу.
-
Уже разобрался, тему delete
-
В процессе отмывки теплоэнергетического оборудования с помощью комплексонов получили растворы, содержащие комплексонаты железа и меди.
Пробу 50,00 мл такого раствора обработали концентрированной HNO3 при нагревании для разрушения комплексонатов металлов и комплексона, остаток разбавили в мерной колбе до объема 100,0 мл. В 25,00 мл разбавленного раствора железо осадили аммиаком, осадок гидроксида отделили, растворили в хлороводородной кислоте и оттитровали ЭДТА с сульфосалициловой кислотой. Аммиачный фильтрат после отделения гидроксида железа собрали и оттитровали раствором ЭДТА с индикатором ПАР для определения содержания меди .
Титрование железа Титрование меди
V(ЭДТА),мл=11,62 V(ЭДТА),мл=15,81
C(ЭДТА),моль/л=0,02516 C(ЭДТА),моль/л=0,02516
Вычислить концентрацию(г/л) железа и меди в исследуемом растворе.
Прошу помочь с данной задачей..
-
Пожалуйста помогите...
-
*******************************************************************************
-
-
Ну же, кто хорошо знает аналитику, отзовитесь..
-
Ну кто же поможет?
-
Рассчитать область скачка титрования, pH в точке эквивалентности и подобрать индикатор.
Определяемое вещество: 0,1 М H2NCH2CH2OH Титрант: 0,1 М HCl
задачи на растворы
в Решение заданий
Опубликовано
1) Сколько миллилитров 10% раствора KNO3(p=1,06) нужно взять, чтобы приготовить 0,5 л 0,2н раствора.
2) Для нейтрализации 20 мл 0,1н раствора кислоты потребовалось 12 мл раствора щелочи. Чему равна нормальность раствора щелочи?