Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Billman

Участник
  • Публикаций

    1 907
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Billman

  1. Billman

    Помогите с решением

    1 pOH=14-pH; pH=-lg[H+] 2 рассчитайте молярную концентрацию KOH в растворе, С(KOH)=n/V, объём дан, количество вещества найти не сложно 4 степень гидролиза: h=(Kг/C) Kг=Kw/Ka, значения Kw и Ka даны в справочниках, дальше не сложно рассчитать и pH и концентрации всех ионов. 5 Условие образования осадка? ПР<ИП ПР(AgI) - справочная величина ИП=[Ag+]*[i-], значения [Ag+] и [i-] даны в условии задачи. 6 ПР(Ag2CrO4) - справочная величина, пусть [CrO42-] - S. а [Ag+] - 2S тогда подставив в выражение ПР получим: ПР(Ag2CrO4)=[Ag+]2*[CrO42-] -> ПР(Ag2CrO4)=(2S)2*S; ПР(Ag2CrO4)=4S3; откуда S=...
  2. В описании фазы укажите их состав, (на диаграмме лучше точки расставить) к примеру область ограниченная химическим соединением CuY слева и линией ликвидуса справа, будет иметь состав: CuY(кр.) - Ж, и так далее для всех областей фазовой диаграммы. 4 - верно, 5 - верно
  3. Billman

    Продукты электролиза

    В целом да, но почему при электролизе сульфата кадмия не пойдёт на аноде кислород?
  4. да это сумма, всех моль веществ в момент равновесия. 0.0934 - точно ошибка! состав равновесной смеси: n(HI) = 0.00934 моль n(H2) = 0.00533 моль n(I2) = 0.00033 моль
  5. по сути незачем, там объём красивый потому в этой задаче она смысла особого не имеет, но в Кс оперируют концентрациями. да, где n - число моль всех веществ, R, T и V даны в условиях задачи.
  6. всё верно, тогда далее по пунктам.
  7. Как Вы n(HI) находили? 1) Объём дан для расчета концентраций реагирующих веществ H2 и I2, концентрацию HI находите решая уравнение. 2) По уравнению Менделеева-Клапейрона находите общее давление в системе 3) Зная моль веществ, несложно найти их мольные доли и парциальные давления.
  8. Billman

    Аналитическая химия

    запишите константу диссоциации по первой ступени выразите из неё [HCO3-] и подставьте всё что знаете, [H+] найдёте т.к. известен pH; Ka1 и [H2CO3] - даны по условию. Аналогично и по второй ступени.
  9. что-то не то с ответом явно, сколько ни пытался решить сталь маленьких равновесных концентраций не выходило.
  10. Billman

    Растворимость

    Значение ПР карбоната лития дано в справочнике, выражаете из неё растворимость, в моль/л затем уже в г/л.
  11. Не даёт реакции с реакции с реактивом Толленса, значит соединение является кетоном, это явно не винилэтилкетон и подобные их бы можно было получить по реакции Кучерова, а значит вещество состава C5H8O - циклопентанон.
  12. активность можно, по умолчанию, считать равной 1, расчёты от этого сильно не пострадают, но вообще-то строго говоря нужно подставлять активности. Хотя зная ионную силу раствора можно рассчитать коэффициент активности а затем находить активность ионов водорода, можете проверить посчитать результат не сильно изменится.
  13. прямо все пункты решения написать для вас? может у вас есть какие-то мысли?
  14. по уравнению: CuCl+2KCN -> K[Cu(CN)2] + KCl из 0,1моль хлорида меди I образуется 0,1моль дицианокупрата(I) калия и 0,2моль KCN, избыток 0,8моль Если весь хлорид меди I перейдёт в раствор какова будет его концентрация? [[Cu(CN)2](-)]=0.1моль/л; [CN(-)]=0.8моль/л; Кнест.=1*10^(-24) [Cu(+)]=(Kнест.*[Cu(CN)2])/([CN(-)]^2) Подставляем всё что знаем; [Cu(+)]=(1*10^(-24)*0.1)/0.8^2 [Cu(+)]=1.5625*10^(-25)
  15. Кнест. найдёте в справочнике, вытащите из неё [Cu(+)]. [CN(-)]=0,8моль/л, [[Cu(CN)2](-)]=0.1моль/л и сравните с полученным х.
  16. Условия растворения осадка: ИП<ПР, считайте ионное произведение соответствующих ионов, с учетом разбавления.
  17. И в самом деле, не обратил внимания на то что там помимо изопропилацетоуксусного эфира есть ещё и изобутилацетоуксусный эфир.
  18. HOOC-C(CH3)2-COOH -(t;-CO2)-> CH3-CH(CH3)-COOH -(+EtOH;-H2O)-> CH3-CH(CH3)-COOEt -(+CH3-CH(CH3)-COOEt,(EtONa);-EtOH)-> H3C-CH(CH3)-CO-C(CH3)2-CO-OEt Ответ: А
  19. a) EtO-CO-CH2-CO-OEt -(+EtONa;-EtOH)-> [EtO-CO-CH-CO-OEt]Na -(+CH3Br;-NaBr)-> EtO-CO-CH(CH3)-CO-OEt -(2H2O,t;-2EtOH)-> HOOC-CH(CH3)-COOH -(t;-CO2)-> CH3-CH2-COOH б) EtO-CO-CH2-CO-OEt -(+EtONa;-EtOH) -> [EtO-CO-CH-CO-OEt]Na -(+CH3Br;-NaBr) -> EtO-CO-CH(CH3)-CO-OEt -(+EtONa;-EtOH)-> [EtO-CO-C(CH3)-CO-OEt]Na -(+[EtO-CO-CH(CH3)-CO-OEt]Na,+I2;-2NaI)-> EtO-CO-C(CH3)(COOEt)(CH(COOEt)2) -(+4H2O;-4EtOH)-> HOOC-C(CH3)(COOH)(CH(COOH)2) -(t;-2CO2)-> HOOC-CH2-CH(CH3)-COOH
  20. Billman

    Результат реакций

    В - акриловая кислота A - HO-(CH2)2-CN Б - HO-(CH2)2-COOH X - CH2=CH-COOH
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика