Aleksey686

1) Возможен процесс восстановления марганца из его оксида MnO2(k) + 2C(Графит) =9Mn(k) +2CO(г) при 298 К и при 1000 К? 2) Какой фактор энтальпийный или энтропийный определяет направление протекания приведенного выше процесса при указанных температурах? 3)Какое количество тепла выделится по реакции 3Mn3O4(k) +8Al(k) =9Mn(k) + 4Al2O3(k) ΔΗ°298=-2519 кДж в расчете на 1 моль Al? 4) Будет ли оксид марганца (7) термодинамически устойчив к разложению по реакции Mn2O7(k)=2Mn2(k) + 3/2O2(г) ΔG°298=-388 Дж? Способствует ли повышение температуры протеканию этого процесса? 5) Какая из приведенных реакций разложения KNO3 наиболее вероятна: а)KNO3(k)=K(k) + NO2(г) +0.5O2(г) б)2KNO3(k)=K2O(k) + 2NO2(г) +2O(г) в)KNO3(k)=KNO2(k) + 0.5O2(г)

Необходима помощь в решении заданий, глупые вопросы по решению задавать буду поэтому не ругайтесь сразу)) 1) Возможен ли процесс восстановления марганца из его оксида MnO2(k)=2С(графит)=9Mn(k)+2CO(г) при 298 К и при 1000 К? 2) Какой фактор энтальпийный или энтропийный определяет направление протекания приведенного выше процесса при указанных температурах? 3)Какое количество тепла выделится по реакции 3Mn3O4(k)+8 Al(k)=9Mn(k) + 4 Al2O3(k) ΔΗ°298=-2519 кДж в расчете на 1 моль Al? 4) Будет ли оксид марганца (7) термодинамически устойчив к разложению по реакции Mn2O7(k)=2Mn2(k) +3/2O2(г) ΔG°298= -388 Дж? Способствует ли повышение температуры протеканию этого процесса? 5) Какая из приведенных реакций разложения KNO3 наиболее вероятна: а)KNO3(k)=K(k)+NO2(г)+ 0,5 O2(г) б)2KNO3(k)=K2O(k) + 2NO2(г) +2O(г) в)KNO3(k) =KNO2(k)+ 0,5 O2((г)