zheka86
-
Постов
7 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные zheka86
-
-
'Billman'
ОГРОМНОЕ СПАСИБО
-
'Billman'
СПАСИБО
-
1) Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории следующие вещ-ва: хлороводород, сульфид цинка, ортофосфат серебра, нитрат меди(II), гидроксид железа(III).
2) Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO3 , NaHSO4 ,Na2HPO4, K2S , Fe2(SO4)3, KHSO3, MgOHCL, BiOCL, Mg2P2O7 ,Mg(CLO4)2 , Ba(NO3)2 . Написать диссоциацию этих солей.
3) Можно ли осуществить в растворах указанные ниже реакции. Дописать продукты и дать мотивированный ответ.
CuSO4+BaCL2=
FeS+K2SO4=
AgCL+KNO3=
-
Спасибо1)Уже ответили
2) NO2, Cl2, (что это такое - CII4? Если это CH4, то он с р-ром щелочи не взаимодействует), SO2, (что такое NII3, если это NH3, то он не взаимодействует со щелочью.
Все остальные газы в ряду со щелочами не реагируют. CaO и SiO2 не являются газами - это твердые вещества. Из них только SiO2 реагирует со щелочами.
3)У вас неправильно написана формула - не Al2O, а Al2O3. Амфотерность этих веществ можно доказать, проведя реакции этих веществ со щелочами и кислотами.
-
-
1)назвать соли SbONO3 , [Fe(OH)2]2CrO4, (AlOH)SO4 , Cd (HS)2 , Ca(H2PO4)
2)Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: NO2, N2 , CL2 ,CH4 , SO2, NH3,CaO, SIO2
3) Как доказать амфотерный характер ZnO, AL2O3 , Sn(OH)2, Cr(OH)3
4)Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории следующие вещ-ва: хлороводород, сульфид цинка, ортофосфат серебра, нитрат меди(II), гидроксид железа(III).
5)Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO3 , NaHSO4 ,Na2HPO4, K2S , Fe2(SO4)3, KHSO3, MgOHCL, BiOCL, Mg2P2O7 , Mg(CLO4)2 , Ba(NO3)2 . Написать диссоциацию этих солей.
6)Можно ли осуществить в растворах указанные ниже реакции. Дописать продукты и дать мотивированный ответ.
CuSO4+BaCL2=
FeS+K2SO4=
AgCL+KNO3=
Энергетика Химических и фазовых Превращений
в Решение заданий
Опубликовано
1) Реакция горения фосфина выражается уравнением:
2PH3+4O2=P2O5+3H2O+2349,7 кДж.
Вычислите теплоту образования PH3, если известно:
ΔHPO=-1506,2 кДж/Моль
ΔHHO =-285,9 кДж/моль.
2) Сравните теплоту (энтальпию) образования H2O2(ж), если теплота разложения H2O2(ж)=H2O(ж)+1,2 O2 (г) составляет -98,03 кДж/Моль.
3) Сравнить ΔHf0298 оксида углерода II, если теплота его сгорания равна -283 Дж/Моль.
4) Вычислите стандартную энтальпию образования аммиака и среднюю энергию связи N-H по следующим данным :
а) NH3(г)+3/4 O2=1/2 N2+3/2 H2O(г). ΔH=-382,57 кДж
б) H2(г)=2H(г) ΔH1 = 432 кДж
в) N2(г)=2N(г) ΔH2=945,6 кДж
5)С помощью термохимического уравнения:
H2S(г)+3/2 O2=SO2(г)+H2O(ж)+562 кДж
Определите объем сгоревшего сероводорода, если известно что в результате реакции выделилось 281,4 кДж теплоты.