Привет всем. Ребят помогите пожалуйста решить 4 задачи:
1) Реакция идет по уравнению 2SO2+O2=2SO3. Начальные концентрации реагирующих веществ SO2=1,4; O2=2,5;
а) Во сколько раз изменится скорость прямой реакции когда прореагирует 20% вещества O2 ?
б) Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакций, если увеличить давление в 5 раз?
2) При температуре 10C некоторое количество вещества вступает в реакцию за 2 ч. Рассчитать время, при котором это же количество вещества вступит в реакцию при температуре 110С, если температурный коэффициент скорости равен 3. Во сколько раз при этом изменится скорость реакции?
3) Найдите начальные концентрации исходных веществ и константу равновесия реакции CO+H2O-CO2+H2, если равновесные концентрации реагирующих веществ равны: CO=0,4; H2O=0,5; CO2=H2=0,4,
4) самая сложная (вообще не имею понятия с чего начать, рад буду комментариям)
Выразите через концентрации реагентов константы равновесия следующих реакций:
а) 2CH3OH+3O2-2CO2+4H2O;
б) FeO(т)+С(т)-Fe(т)+CO;
в) СО2+H2-H2O+CO;
Укажите напрвление смещения химического равновесия этих реакций:
1. при а) понижение, б) понижение, в) повышение температуры, если давление постоянно.
2. при а) понижение, б) понижение, в) повышение давления, если температура постоянна.
