Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Little Yulia

Пользователи
  • Постов

    125
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Little Yulia

  1. Поняла, спасибо) А что насчет остальных вопросов?
  2. Брала сухие соли кристаллогидрата и хлорида бария, готовила их насыщенные растворы, потом смешивала. В итоге выпадал осадок, но очень мелкий. Видимо, нужно было делать что-то по-другому, например, брать только один раствор, а второе вещество оставлять твердым, или готовить растворы других концентраций, или добавлять что-то еще, но столько попыток у меня не было, а точной методики я нигде не нашла.
  3. NiCl2*6H2O, надо полагать, можно получить из NiSO4*7H2O и BaCl2. При этом должен получиться осадок сульфата бария, который можно будет отфильтровать из раствора, останется растворенный хлорид никеля. Потом раствор нужно упаривать и получать кристаллы гексагидрата. Однако у меня сульфат бария получается настолько мелким, что полностью не фильтруется никакими фильтрами. Поэтому у меня ряд вопросов: 1) Что можно сделать в этом случае и какие вообще могут быть особенности такого синтеза? Я имею в виду возможное использование каких-то дополнительных реактивов, условий и тп. 2) Что нужно делать с веществом после получения кристаллов? Нужно ли сушить, если да, то каким способом? 3)В каких условиях нужно хранить данный кристаллогидрат 4) Как проверить его свойства? Очень надеюсь на вашу помощь.
  4. 1) Рассчитать рН водного раствора сульфита натрия, в котором молярная концентрация эквивалентов вещества составляет 0,02 моль/дм3. Для H2SO4 Ка1=1,6*10-2, Ка2=6,3*10-3. 2) Рассчитать рН водного раствора сульфида калия с массовой долей вещества 2,2%. Ка1(H2S)=9,0*10-8, Ка2(H2S)=1,1*10-14. 3) Вычислить рН водного раствора Mg(HCO3)2, в котором молярная концентрация ионов магния равна 0,01М. Ка1(H2CO3)=4,5*10-7, Ка2(H2CO3)=4,7*10-11. Помогите пожалуйста
  5. Какие количества воды и NaCl, содержащего 5% нерастворимых примесей нужно взять для получения 50г чистого препарата? Насыщение раствора проводилось при 20 градусах (растворимость 26.4 г на 100г раствора), а охлаждение про 10 (26.3г на 100г раствора). При упаривании удаляется 50% воды. Начало решения у меня есть. Сначала нужно определить, сколько воды содержится в 100-граммовых растворах при обеих температурах. Затем принимаем массу соли при 20 градусах за х. Отсюда пропорция: х _ 2.79х 26.4 _ 73.6 Учитывая, что 50% воды испарится, составляем пропорцию для 10 градусов. 0.498х _ 1.395х 26.3 _ 73.7 А вот что дальше?
  6. Добрый вечер!) Подскажите, пожалуйста, какие комплексы образуются при взаимодействии свежеприготовленного раствора CuSO4 с Al2(SO4)3, (NH4)2SO4, MnSO4 (все в разных пробирках). Нужны ли какие-то особые условия, и какие признаки можно будет увидеть?
  7. В воде растворили азотистую кислоту массой 4.7 г, общее число ионов H+, NO2- и молекул HNO2 в нем составляет 6.4*1022. Вычислить степень диссоциации кислоты в растворе. Объясните, пожалуйста, как решаются такие задачи.
  8. Смесь кислорода и аммиака объёмом 100 см3 пропустили через избыток раствора кислоты. Определите массу непоглощённого газа, если объёмная доля аммиака в смеси 35%.
  9. Какие массы кристаллической соды и раствора с массовой долей Na2CO3 5% необходимо взять для приготовления 200г раствора Na2CO3 с массовой долей 10%?
  10. Какие объёмы раствора с массовой долей серной кислоты, равной 89% (плотность 1.8 г/мл), и раствора с массовой долей серной кислоты 40% (плотность 1.3 г/мл) нужно взять для приготовления раствора массой 200 г с массовой долей кислоты 55%?
  11. В раствор массой 160г с массовой долей сульфата меди(II) 5% опустили цинковую пластинку массой 13г и выдержали до полного завершения реакции. а) Определите массу растворившегося цинка. б) Вычислите массу осевшей на пластинку меди. в) Рассчитайте массу пластинки после реакции. г) Определите массу раствора после завершения реакции. д) Рассчитайте массу и массовую долю соли в растворе после реакции. Начала я так: CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu m(CuSO4)=160*0.05=8г n(CuSO4)=8/160=0.05моль n(Zn)прореаг=0.05моль m(Zn)прореаг=0.05*65=3.25г То есть пункт а) я сделала. Но вот дальше не могу.
  12. В сосуде объёмом 0.35 дм3, содержащем катализатор, смешали азот и водород химическим количеством по 5 моль. Через 10 секунд химическое количество водорода уменьшилось на 2.15 моль. Как изменилась молярная концентрация азота за это время?
  13. Существует ли комплекс [Na(CO2)2]2CO3? Если нет, то какие бывают комплексы карбоната натрия?
  14. В результате реакции FeS2 с избытком азотной кислоты выделилось 3.667 л газа, плотность которого при 1 атм. и 25С составила 1.227г/л. В результате получили раствор массой 49.1г, в котором массовая доля азотной кислоты в три раза превышает массовую долю серной кислоты. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.
  15. Я, вроде, поняла про моли. 14.16 - это молярная масса элемента, если его хим количество такое же, как и кислорода, да? но почему тогда его нужно умножать на 2?
  16. почему вы делите массовую долю кислорода на его атомную массу, и откуда взялось 46.74?
  17. в книге есть ответы, я туда и посмотрела
×
×
  • Создать...