Взорвали смесь хлора и водорода, при этом получили 10 дм3 хлороводорода (н.у). Остаток непрореагировавшего газа был израсходован на полное восстановление до металла железной окалины Fe3O4 массой 2,32 г. Определите объём исходной хлороводородной смеси.
ω(NaCl)=m(NaCl)/m(NaCl)+m(воды)
m(Nacl)/m(NaCl)+300=0,1
преобразовываем это уравнение и получаем ур-ние вида m(NaCl)=0,1m(NaCl)+30, из чего следует, что m(NaCl)чистого=33,3г
m(р-ра NaCl)= m(NaCl) чистого /ω(NaCl)=33,3/0,3=111г
Три химических элемента обозначены буквами А, Б, В (буквы могут быть записаны в формуле не на своих местах). Запишите уравнения реакций соответствующие схеме:
а) А2 + Б2=2АБ
б) 2АБ + Б2=2АБ2
в) 3АБ2 + БВ2=2АБ3В + АБ
г) 4АБ3В = 4АБ2 + Б2 + 2БВ2
д) А2 + 3В2=2АВ3
Горением называется реакция с самопроизвольным выделением тепла и света; при этом на 1 г смеси исходных веществ выделяется более 1,5 кДж тепла.
При полном хлорировании 1 моль углерода выделяется 133 кДж, а при полном хлорировании 1 моль магния выделяется 645 кДж.
Может ли гореть магний, залитый четыреххлористым углеродом - жидкостью, которую использовали для наполнения огнетушителей? Приведите уравнения возможных реакций и расчёты.