grebenuk12

не я в принципе не знаю как это делать объясните подробно если можно

Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислите э.д.с. гальванических элементов. Металлы Mg,CO. Концентрации растворов солей 0,8 моль/л и0,4 моль/л соответственно....Объясните пожалуйста подробно!

уравняйте реакции установите их тип. Для ионно-электронного метода напишите значения стандартных электродных потенциалов и определите направление протекания реакции Метод электронного баланса: Pb(NO3)2->PbO+No2+O2 Ионно - электронный метод KCrO2+KNO2+H2SO4->CrSO4+KNO3+K2SO4+H2O NaHNO3->NaNo3+NH4NO3+H2O Если кто может помочь буду признателен нужно для сдачи экзамена )

Спасибо

Так кто нибудь знает как это решаеться?

1 Определить величину pH водных растворов HCL,Zn(OH)2 концентрации 0,11моль/л 2 Определить концентрацию нитрат-ионов (моль/л и г/л) в растворе 0,2М нитрата меди (2), если степень диссоциации равна 60%

с какими?

Скиньте задачи по этой теме если можете завтра защита плиз))

Помогите плиз

1)Выразить в молекулярном виде а)Cu+s <-> б) HS+H <-> 2) Написать в молекулярно и ионно-молекулярной формах а) Na2SO3 +HCL б) K2S+HCL 3) Приведите уравнение диссоциации электролитов в растворах : CaHPO4; Mn(OH)4; H2S2O3 4) Напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах и укажите реакции среды растворов следующих солей: CaOHCL; Cr2(SO4)3; K2SiO3 5) Определите величину pH водного раствора H2SO3 концентрация 0,2 моль/л, если степень степень диссоциации по первой ступени равна 2%

№1) Что произойдет, если слить растворы: Сульфат алюминия и сульфит калия. №2)Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах и укажите реакцию среды для растворов солей.Напишите выражение для константы гидролиза ? Нитрат рубидия, сульфид калия, хлорид висмута(3), сульфид хрома (3) №3)Составьте молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями?HS+H2O<->H2S+OH

№1)напишите уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной формах. В какую сторону идут реакции и почему? Назовите соединения, образование которых определяет направление процесса: Ca(HCO3)2+HCL→? Al(OH)3+HCl→? Помогите )

1)определите процентную концентрацию раствора полученного при смешивании 200г 3%-го и 300 г 5%-го раствора KOH 2)в каком объеме указанной концентрации содержится 3,2 г KOH, если M=0,3 буду признателен любой помощи )

А как это решается ?

№1)как измениться скорость прямой реакции Na2S2O3(р)+H2SO4(р)=Na2SO4(р)+H2SO3(р)+S(т) при разбавлении раствора в 5 раз №2)как измениться скорость скорость реакции температурный коэффициент которой равен при увелечении температуры от 50 градусов C, гамма=1,5 №3)за сколько минут закончиться реакция при 40 градусах C, если при 20 градусах C она заканчиваетьс за 32 минуты,гамма=2,0 №4)как повлияет понижение температуры и увеличение давления в системе на равновесие реакций: 2NO(г)+O2(г)<->2NO2(г) №5)вычислите начальную концентрацию вступающего в химическую реакцию вещества и степень разложения (%) если известны константа равновесия реакции (Кр) и равновесная концентрация одного вещества 2NO2(г)<->2NO(г)+O2(г); Кр=1; [NO]=2,2 моль/л