[Сравнение окислительных свойств]

Помогите мне, пожалуйста. напишите следующие уравнения:

NaClO + KI + H₂O ---------->

NaClO₃ + KI + H₂O ---------->

NaClO₄ + KI + H₂O ---------->

NaClO₃ + KI + H₂SO₄ ---------->

NaClO₄ + KI + H₂SO₄ ---------->

[Гибридизация у СО2]

Потому что формула СО₂ : О=С=О

Как образовается Пи (Рi)- связь? Смотри

Каждая Пи (Рi)- связь нужна у С: 1 Р орбиталь

У СО₂ 2 Пи (Рi)- связь поэтому нужны 2 Р орбиталь → С только остовит 1 Р и 1 S → sp

[Помогите плиз. При окислении какого гликоля образуется 2-метилпропановая кислота и метилизопропилкет]

12

[Органическая химия]

2.Серчаная кислота - это какая кислота?

[электронная плотность]

Потому что 2СН3- спихиваются более чем С2Н5-

[Реакция с комплексом]

1)FeSO4+K3[Fe(CN)6]===> FeK[Fe(CN)6] (осадок) + K2SO4

2)HNO3+Fe==>?*

?*+ NH4SCN

(Продукты не могут иметь серу)

3)Cu+H2SO4(K)===> СuSO4 + SO2 + H2O

4) Al+NaOH + H2O ===>Na[Al(OH)4] + H2

[Валентность атомов]

для меди последний электрон : 3d¹⁰ => n=3 (номер слоя) l = 2 (потому что электрон находится на d-обитане) mi=2, ms= +1/2

для гафния последний электрог 5d² => n= 5 (номер слоя) l= 2 (потому что электрон находится на d-обитане) mi= -1, ms = -1/2

[Необратимые реакции]

Имеют уравнение скорости реакции: v= [A]^ab[D]^d

При постоянных концентрациях В и D увеличение концентрации вещества А в 4 раза приводит к возрастанию скорости в 16 раз => a= 2

Если в 2 раза увеличивается концентрация вещества В при постоянных концентрациях веществ А и D, то скорость возрастает только в 2 раза => b =1

При постоянных концентрациях А и В удвоение концентрации вещества D приводит к увеличению скорости в 4 раза => d= 2

=> v= [A]²[D]²

=> Уравнение реакции: 2A + B + 2D ------->

[помогите пожалуйста с цепочкой уравнений по органике]

[алкены и спирты]

1.

а) СН3СН2СН=СН2 + НВr ----CCl4 -------> CH3CH2CHBrCH3

б) CH3(CH2)2CH=CH2 + HBr ----ROOR -------->CH3(CH2)2CH2CH2Br

2.

а) СН3СН(СН3)СН(ОН)СН3 -------Al2O3-------> СН3С(СН3)=СНСН3

б) CH3CH(OH)CH2CH3 → CH3CH=CHCH3

[Гидролиз солей]

Можно

1) CN^- + H₂O <------>HCN + OH^-

2)Cu²⁺ + H₂O <------>CuOH⁺ + H⁺

3)Zn²⁺ + H₂O <-------->ZnOH⁺ + H⁺

SiO₃^2- + H₂O <------->HSiO₃^- + OH^-

[четыреххлористый углерод и четыреххлористый кремний]

Потому что четыреххлористый углерод не полярный и не реагирует с водой. на оборот четыреххлористый кремний реагирует с водой и эти соединения

Например

SiCl₄ + 2 H₂O → SiO₂ + 4 HCl

[Определение степени полярности]

Считай разность электроотрицательностей элементов

[Окислительно восстановительные реакции]

имеют два метода: 1. Электронный баланс (Этот метод я изпользовал, Этот метод очень лёгкий и универсальный но не отражает механизм) 2. Метод полуреакций но трудне

2(C₂H₅)₃N + 24H₂O ----------> 12CO₂ + N₂ + 78H^₊ +78e

NO₃^- + 2H⁺ + e --------> NO₂ + H₂O .78

Этот метод ты спросил. Извини! Я прочитал не внимательно!

[Окислительно восстановительные реакции]

Потому что нужна 2 молекулы (C2H5)3N чтобы образовает 1 молекула N2

[Концентрация гидроксильных ионов]

так [OH-]= Корень из (Kb.C) это формула степени диссоциации?это тоже самое чтоле

Да! Это формула получил из мое управнение! В твоем раствор только гидроксида аммония поэтому эту формулу можно использовать!

[Окислительно восстановительные реакции]

(C2H5)3N + HNO3(к)>>> CO2 + N2 + ? + ?

Нужно дописать ОВР. И расставить коэффициенты путём электронно-ионного баланса(2 способами-также полуреакции)..

Как я понял получается вода, а что под 2 знаком вопроса?

И как правильно написать полуреакции?

12C^-2 + 2N^-3 ------------> 12C⁺⁴ + N₂^o +78e

N^{+ 5} +e -----------> N⁺⁴ . 78

2(C2H5)3N + 78HNO3(к)>>> 12CO2 + N2 + 78NO2 + 54H2O

[Концентрация гидроксильных ионов]

Определите концентрацию гидроксильных ионов в 1М растворе гидроксида аммония.

гляньте плз

Привет!

NH₃ + H₂O ---------> NH₄⁺ + OH^- Kb= 1,8.10^-5

Co 1M

ΔC -x.............................x..........x

C 1-x...........................x..........x

Kb = [NH₄⁺][OH^-]/[NH₃]

=> 1,8.10^-5 = x²/(1-x) => x = 4,23.10^-3 =[OH-]

Просте использовать формула: [OH-]= Корень из (Kb.C)

[Аналитика задачка]

что ты не понял?

[проверьте написание закона действующих масс]

чтобы написать уравнение скорости реакции, Тебе надо узнать механизм реакции. Тебе правилно только когда эти реакции являются простыми реакциями

[Аналитика задачка]

Из навески цемента q=1,50 г получили прокаленный осадок Mg2P2O7, масса Mg2P2O7 = 0, 2105 г. Каково % содержание MgO в цементе?

Привет!

nMg₂P₂O₇ = 0,2105/ 222=9,5.10^-4 (Моль)

2MgO ---------> Mg₂P₂O₇

1,9.10^-3 <---- 9,5.10^-4

=> m MgO = 1,9.10-3 . 40 = 0,076 (г)

%MgO содержание в цементе = 0,076/1,5 . 100% =5,067%