lockedID

мне показалось ваше решение полноценным)

а тогда V(р-ра) и плотность лишние что-ли получаются?

P2O5+2NaOH+H2O→2NaH2PO4 m(NaOH раствора)=ρV=37*1.35=50 г m(NaOH)=mω=5*0.32=16 г n(NaOH)=16/40=0.4 моль так? что дальше делать?

Помогите, пожалуйста решить задачу) При полном сгорании 6.8 г вещества получено 14.2 г оксида фосфора (V) и воды 5.4 г. К полученным продуктам добавили 37 мл 32% раствора NaOH плотностью 1.35 г/мл. Определить формулу исходного вещества и массовую долю полученной соли.