Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

ania-13xp

Пользователи
  • Постов

    2
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения ania-13xp

Новичок

Новичок (1/13)

  • First Post
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In
  • Conversation Starter

Последние значки

0

Репутация

  1. 1. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении оксида железа (III) металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. а) 5 122,08 кДж г) 821,32 кДж б) 2 561,04 кДж д) 522,4 кДж в) 130,87 кДж 2. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению СO2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + H2O(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? а) –130,87 кДж, возможна г) –409,89 кДж, возможна б) 130,87 кДж, не возможна д) –0,4089 кДж, возможна в) –253,02 кДж, не возможна 3. Вычислите изменение энтропии в реакции горения двух молей газообразного ацетилена (С2Н2) в газообразном кислороде, если продуктами реакции являются углекислый газ и H2O (ж). а) 139,88 Дж/°К г) 593,28 Дж/°К б) 994,86 Дж/°К д) –431,92 Дж/°К в) 854,72 Дж/°К 4. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена С2Н4 (г) и водяных паров. Вычислите энтальпию этой химической реакции. а) –235,3 кДж г) 593,28 кДж б) –421,82 кДж д) 1025,2 кДж в) –45,76 кДж 5. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г) при стандартных условиях? Ответ подтвердите расчетом G°298 реакции. а) возможно, –1127,28 кДж г) не возможно, 24,06 кДж б) не возможно ,1151,34 кДж д) возможно, –24,06 кДж в) возможно, –1014,2 кДж 6. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана – С2Н6, взятого при нормальных условиях (в результате реакции образуются пары воды и диоксид углерода)? а) 127 468,62 кДж г) 169,36 кДж б) 2 855,48 кДж д) 1 450,80 кДж в) 1 574,04 кДж 7. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,7 кДж. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа (II). а) 0,0375 кДж/моль г) –241,82 кДж/моль б) 100 кДж/моль д) 1 574,04 кДж/моль в) –100 кДж/моль
  2. 1. Как изменится измеренная при стандартных условиях ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и медного электродов, если растворы, в которые помещены электроды, разбавить в 10 раз? 1) увеличится на 0,01В; 2) уменьшится на 0, 1В; 3) не изменится; 4) уменьшится на 0,03В. 2. Какие из ниже приведенных уравнений отражают процессы, происходящие в гальваническом элементе, составленном из железного и медного электродов, помещенных в растворы хлорида железа (II) и хлорида меди (II)? 1. А: Fe – 2e = Fe2+; 2. К: Сu2+ +2e = Cu; 3. А: Сu2+ +2e = Cu; 4. К: Fe – 2e = Fe2+
×
×
  • Создать...