MaxLP

помогите пожалуйста, последнее задания из расчтетки осталось Определите, какая масса никеля выделилась на катоде при электролизе сульфата никеля в течение 10 часов при силе тока 1,05 А. составьте уравнение процессов, происходящих на инертных катоде и аноде. спасибо

да я еще не долго вас помучаю)) у меня химия пол года, осталось 2 недели меня потерпеть)

хорошо) еще раз спасибо

ну вообщем во втором задание все окислители и восстановители) спасибо больше

ну как бы я не школьник, а студент. просто нам химия не очень нужна, просто чисто для галочки изучаем)

1. Расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса в реакции, идущей пол схеме: FeSO4+KClO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+KCl+H2O Fe+2 -1e =Fe+3 6 Cl+5 +6e=Cl- 1 6FeSO4+KClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+KCl+3H2O 2. Исходя из степени окисления железа в соединениях Fe2(SO4)3, FeSO4, Fe2O3 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое из них может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Fe2(SO4)3 - востановитель FeSO4 – восстановитель-окислитель Fe2O3 – восстановитель 3. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Fe+3}Fe+2, S-2}S0, Mn+6}Mn+4 Fe+3+e=Fe+2 – Восстановление S-2-2e=S0- Окисление Mn+6+2e=Mn+4- Восстановление Все правильно?

ну по формуле 2HCl. на сколько я понял надо возвести в квадрат. 12^2=144 потом Cl2-4 b H2-3 4*3=12 и делим 144/12=12 Кр=[НCl]2/[H2]*[Cl2]

извините M_GM был без интернета. почему там 6 не может быть? я просто не до конца понял тему.

а ну тогда 12^2/12=12 спасибо вам огромное)

Кр=2НCl/H2*Cl2

Задание №4. Химическое равновесие. Расчет равновесных концентрации реагирующих веществ и констант химического равновесия. В задании приводится уравнения реакции, начальные и/или равновесные концентрации (С, моль/л) вещества «А» и «В». Необходимо вычислить константу химического равновесия Кр. H2+Cl2=2HCL Сисх.(А) 6 Сисх.(В) 7 Сравн.(А) - Сравн(В) 4 Решение: Вещество Исходный концентрат дельта Конечный концентрат H2 6 -3 3 Cl2 7 -3 4 HCl 0 +6 6 Кр=12/12=1 последнее на сегодня.

M_GM огромное вам спасибо. что бы я без вас делал.

Задание №2 Скорость химических реакций и зависимость её от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры. Для приведения в задании уравнений химической реакции составьте математическое выражение закона действующих масс и определить, как изменяется скорость реакции. 1. При увеличении концентрации первого вещества в «а» раз. 2. При увеличении концентрации второго вещества в «б» раз. 3. При увеличении давления в системе в «с» раз. 4. При условии, когда концентрации исходных веществ уменьшается в «d» раз. 5. При повышении температуры на «дельта t» градусов, если условно y=2 2NaBr(тв)+Сl2(г)=2NaCl(тв)+Br2(г) а-100 б-10 с-12 d-11 дельтаt-60 2NaBr(тв)+Сl2(г)=2NaCl(тв)+Br2(г) Vпр=k1*Ccl2*(100*Cnabr)^2=10000 Следовательно концентрация увеличилась в 10000 раз Vпр=k1*2Cnabr*(10*Ccl2)=20 Cледовательно концентрация увеличиться в 20 раз Vоб=k2*(12*Cnacl)^2+(12*Cbr2)=1728 Cследовательно давление возрастет в 1728 Vоб=k2*2Cnacl*11Cbr2=22 Следовательно концентрация уменьшится в 22 раза V2/V1=2*60/10=12 при повышении температуры концентрация возрастет в 12 раз Просьба не смеяться. Надеюсь что я правильно понял эту тему

№1 напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ. Решение K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O – Молекулярное K(+)+CO3(-2)+H2(+)+SO4(-2)=K2(+)+SO4(-2)+CO2(+)+H2(+)+O(-2) Ионное CO3(-2)=CO2(+)+O(-2) NaClO+HNO3= - не знаю что получится №5 В каком случае при смешении водных растворов солей происходит полный гидролиз продуктов реакций? Напишите уравнение полного гидролиза в молекулярной и ионной форме: Решение Na2S+CrCl3+HOH= ? FeCl2+NaSO4+HOH= ? №6 В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах солей: хлорида железа, сульфата натрия, ацетата калия, карбоната бария? Приводните уравнение реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме. Решение FeCl3+3H20= Fe(OH)3+3HCl Fe(+3)+3Cl(-)+3H2(+)+3O(-2)=Fe(OH)3+3H(+)+3Cl(-) Fe3(+)+3H(+)+2O(-2)=Fe(OH)3+3H(+) FeCl3(pH<z -I ступень) Na2SO4+H2O=- не идет СH3COOK+H2O=CH3COOH+KOH СH3COOK-> CHCOO-+K+ => CH3COO-+H2O->CH3COOH+OH-(pH>7), BaCO3+H2O=CO2+Ba(OH)2 – возможно реакции не будет BaCO3-> Ba2+ + CO32- CO32-+H2O-> HCO3-+ OH- (pH>7)

Вычислите объем раствора соляной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1,10г/мл необходимый для нейтрализации 250 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 11,2% и плотностью 1,10 г/мл. KOH + HCl = KCl + H2O m p-pa KOH = p*V = 1.1*250 =275 г m KOH = m p-pa * W = 275*0.112 =30.8 г n KOH = m/M = 30.8/56 = 0.55 моль 1 моль KOH реагирует с 1 молем HCl, поэтому 0,55 моль HCl будет реагировать с 0,55 молем KOH m HCl = n*M = 0.55*36.5 = 20.075 г m p-pa HCl = m HCl/W = 20.075/0.2 = 100.375 г V p-pa HCl = m/p = 100.375/1.1 = 91.25 мл правильное решение?