Луиза*

Добрый день! подскажите решение задачки... ))) Вычислить массу вещества, выделившихся на инертных электродах при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течении 60 минут. Если в результате электролиза на электродах выделяются газы, то вычислите объем газа при нормальных условиях .Составить уравнения реакций, происходящих при электролизе. Ответ: 24,16 г; 1,79 г;

Оуууу.... звучит как-то по-отцовски! )))

А я и не претендовала! ))) я не Софья, я Луиза! :ch: ну если бы я умножила на 1000 то получила столько же....просто я степень оставила, и округлила до десятых... воть! ))) А вы не могли бы еще вот здесь подсказать? http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=141632&hl=&fromsearch=1

Решаю по формуле IN*(K)= -dельта G / R*T , отсюда InK=-dG/R*T, InК=191*10*3(степень) / 8,31*1000=0,02*1000 .... по моим подсчетам....

т.е. без 4,91... Рассчитать константу равновесия химич реакции при Т=1000 К, если стандартная энергия Гиббса этой реакции= -193 кДж... :cg:

А в ответе дано 10 в 10степени... почему?

Форумчане, решаю задачу по энергии Гиббса... уперлась в решение логарифма, HELP, please... InK= -dG/RT InK получила, что равно 0,02*10 в третьей степени... Теперь надо перейти от натурального логарифма к самой константе... помогите...!!! очень буду благодарна! знаю, что должно получится 10 в 10степени...

Спасибо за совет, конечно, но именно с него я и начала... Концентрацию нашла... а записать схему гальванич элем и уравнен катодн и анодн процессов не могу...

Друзья! Подскажите, плиз! Вычислите массу веществ, выделившихся на инертных электродах при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течение 60 минут. Если в результате электролиза на электродах выделяются газы, то вычислите объем газа при нормальных условиях. Составьте уравнения реакций, происходящих при электролизе.

может нужна первая часть задачки? вот она : Что такое электродный потенциал? От каких факторов он зависит? Равновесный электродный потенциал кадмиевого электрода в растворе его соли при 25 °С равен -0,52 В. Вычислите активность (концентрацию) ионов этого металла в растворе. Запишите электрохимическую схему гальванического элемента, ЭДС которого равняется стандартному электродному потенциалу кадмия. Запишите уравнения анодного и катодного процессов. Ответ: 0,0001 моль/л. Помогите, пожалуйста! )))

Спасибо, уже разобралась... )

Форумачане! Помогите, плиз, в задачке... первую часть сама решила, а вторую не могу сообразить... (условия сразу второй части)... Запишите электрохимическую схему гальванического элемента, ЭДС которого равняется стандартному электродному потенциалу кадмия. Запишите уравнения анодного и катодного поцессов.

Помогите, плиз! 10/ Чему равны высшая и низшая степени окисления фосфора? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях: P+KOH+H2O=KH2PO2+PH3 KMnO4+H3AsO3+H2SO4=MnSO4+H2SO4+H3AsO4+H2O 14. При сливании водных растворов двух солей сульфата железа(III) и карбоната натрия образуется осадок гидроксида металла и выделяется газ. Почему? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения происходящих реакций.

Форумчане, подскажите! как составить электронные формулы атомов с порядковыми номерами 33 и 75. Чему равен суммарный спин p-электронов у атома первого элемента и d-электронов у атома второго элемента?