him.prom.kz

ПОМОГИ МНЕ, chebyrashka

Помогите пожалуйста решить задачу: Определить относительную ошибку анализа, вызванную промыванием 225,3 г осадка BaSO4 250 мл воды, если ПР=9,9*10 -11

спасибо большое, вы подтвердили мои расчеты

спасибо большое

Помогите решить простое задание по аналитической химии ( качественный анализ): Предложите схему разделения указанных ионов: Pb2+, Mg2+, Cu2+. Укажите реакции открытия этих ионов....

Помогите пожалуйста с задачей: Вычислить рH 0,5 н раствора гидроксида калия (степень диссоциации KOH равна единице). Сколько граммов гидроксида калия содержится в 250 мл этого раствора?

спасибо большое

Помогите решить простое задание по аналитической химии ( качественный анализ): Предложите схему разделения указанных ионов: Pb2+, Mg2+, Cu2+. Укажите реакции открытия этих ионов....

Помогите кто может решить задачу: Из исходной навески 0,3427 г влажного суперфосфата получено 0,1028 г Mg2P2O7. Влажность образца составляет 12,36 %. Вычислить массовую долю P2O5 во влажном и сухом суперфосфате. Ответ: 19.13 % - во влажном, 21,82 % - в сухом.

спасибо большое

Помогите пожалуйста решить задачу: Для анализа сплава на содержание серебра взяли навеску массой 0,3285 г. и получили 0,4236 г. AgCl. Вычислить массу и массовую долю серебра в сплаве. Ответ:97.04 %.

Помогите решить простое задание по аналитической химии ( качественный анализ): Предложите схему разделения указанных ионов: Pb2+, Mg2+, Cu2+. Укажите реакции открытия этих ионов....

Помогите, пожалуйста, кто может: Рассмотрите коррозию изделия из латуни (сплав Сu-Zn) в морской воде. Приведите уравнения электродных процессов и схему микрогальванического элемента. Ответить Цитата Изменить

Помогите, пожалуйста, кто может: Рассмотрите коррозию изделия из латуни (сплав Сu-Zn) в морской воде. Приведите уравнения электродных процессов и схему микрогальванического элемента.////

CПАСИБО, Леха. RESPEKT

Помогите ПОЖАЛУЙСТА расшифровать марку стали: 55X20H18АГ4СА

Доброго времени!!! Помогите пожалуйста решить три задачи: 1. По термодинамическим данным рассчитать стандартный электродный потенциал: Электрод: Мn2+/Mn 2. Зная зависимость потенциала электрода φ от плотности тока i, показать, что поляризация электрода подчиняется уравнению Тафеля. Определить постоянные а и b в уравнении Тафеля и рассчитать кинетические параметры α и β, а также ток обмена, если равновесный потенциал электрода равен φо. Принять, что разряд ионов металла на катоде протекает по уравнению Me2+ + 2e = Me. Принять, что потенциал электрода измеряется в вольтах, плотность тока в А/см2 φо = 0,35 B Зависимость φ = ƒ(i): φ 0,3 0,28 0,26 0,25 0,24 0,23 0,22 i·104 8,3 17,8 37,2 52,5 75,9 100 145 3. Рассчитать катодное перенапряжение выделения водорода на катоде и ток обмена, если при температуре 298 К поддерживается плотность тока 0,1 А/см2, а постоянные в уравнении Тафеля равны а и b. Рассчитать общий и непроизводительный расход энергии при получении 1000 м3 водорода, если теоретическое напряжение разложения воды равно 1,23 В. Катод - Ni. а=0,65 ; b=0,12.

Доброго времени!!! Помогите пожалуйста решить три задачи: 1. По термодинамическим данным рассчитать стандартный электродный потенциал: Электрод: Мn2+/Mn 2. Зная зависимость потенциала электрода φ от плотности тока i, показать, что поляризация электрода подчиняется уравнению Тафеля. Определить постоянные а и b в уравнении Тафеля и рассчитать кинетические параметры α и β, а также ток обмена, если равновесный потенциал электрода равен φо. Принять, что разряд ионов металла на катоде протекает по уравнению Me2+ + 2e = Me. Принять, что потенциал электрода измеряется в вольтах, плотность тока в А/см2 φо = 0,35 B Зависимость φ = ƒ(i): φ 0,3 0,28 0,26 0,25 0,24 0,23 0,22 i·104 8,3 17,8 37,2 52,5 75,9 100 145 3. Рассчитать катодное перенапряжение выделения водорода на катоде и ток обмена, если при температуре 298 К поддерживается плотность тока 0,1 А/см2, а постоянные в уравнении Тафеля равны а и b. Рассчитать общий и непроизводительный расход энергии при получении 1000 м3 водорода, если теоретическое напряжение разложения воды равно 1,23 В. Катод - Ni. а=0,65 ; b=0,12. Ответить Цитата

Доброго времени!!! Помогите пожалуйста решить три задачи: 1. По термодинамическим данным рассчитать стандартный электродный потенциал: Электрод: Мn2+/Mn 2. Зная зависимость потенциала электрода φ от плотности тока i, показать, что поляризация электрода подчиняется уравнению Тафеля. Определить постоянные а и b в уравнении Тафеля и рассчитать кинетические параметры α и β, а также ток обмена, если равновесный потенциал электрода равен φо. Принять, что разряд ионов металла на катоде протекает по уравнению Me2+ + 2e = Me. Принять, что потенциал электрода измеряется в вольтах, плотность тока в А/см2 φо = 0,35 B Зависимость φ = ƒ(i): φ 0,3 0,28 0,26 0,25 0,24 0,23 0,22 i·104 8,3 17,8 37,2 52,5 75,9 100 145 3. Рассчитать катодное перенапряжение выделения водорода на катоде и ток обмена, если при температуре 298 К поддерживается плотность тока 0,1 А/см2, а постоянные в уравнении Тафеля равны а и b. Рассчитать общий и непроизводительный расход энергии при получении 1000 м3 водорода, если теоретическое напряжение разложения воды равно 1,23 В. Катод - Ni. а=0,65 ; b=0,12.

Спасибо огромное, вовремя помогли.

Доброго времени!!! Помогите пожалуйста кто-нибудь решить задачи: 1. Написать электродные и на их основе химические реакции, протекающие в гальваническом элементе. Рассчитать ∆G, ∆H и ∆S для реакции, протекающей в гальваническом элементе. Электрохимическая цепь элемента: Ag,AgCl/KCl/Hg2Cl2,Hg Т=311К dE/dT = -2,37*104 B/K Е = 0,2646 В. 2. Составить электрохимическую цепь гальванического элемента, в котором протекает данная химическая реакция. Написать реакции, протекающие на электродах. На основе стандартных электродных потенциалов рассчитать константу равновесия реакции. Реакция, протекающая в гальваническом элементе: 2Hg + O2 = 2 HgO 3. По термодинамическим данным рассчитать стандартный электродный потенциал: Электрод:Мn2+/Mn

Мы в универе делали мыло из свиного жира

Добрый день!!! Парень 23 года образование химика. Опыт работы по специальности - более года. Готов к переезду и командировкам. Пишите в личку... Имеется резюме на hh.kz

вроде все верно, но у тебя получается кислая среда, это не правильно рН - десятичный логарифм концентрации ионов Н(+) в растворе с обратным знаком рОН- десятичный логарифм концентрации ионов ОН(-) в растворе с обратным знаком Если не дано никаких дополнительных условий, будем считать, что гидроксид диссоциирует полностью: NH4OH= NH4(+)+ OH(-) конц ОН(-)=с(NH4OH)=0,1 моль/л, рОН=-lg0,1=1 рН=14-1=13 но это без учета степени диссоциации

просто в моей задаче титр уже изначально давался, его можно расчитать если что