maxchemhelp
-
Постов
42 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные maxchemhelp
-
-
Рассчитать энергию активации элементарного газовой реакции и предэкспоненциальный множитель кинетического уравнения,если известна температурная зависимость константы скорости реакции. Составить кинетическое уравнение реакции: 2HI(г)=H2(г)+I2(г)
T,K : 575, 647, 696, 781
k,c^-1 : 1.18*10^-6, 8.96*10^-5, 1.28*10^-3, 3.33*10^-2
Е=R*T1*T2*ln(K2/K1)/(T2-T1)
-
Уважаемые знатоки химии, столкнулся с задачей, которую не знаю как решать абсолютно. Помогите, если не сложно.
сколько процентов железа содержит руда, если на титрование раствора FeSO4, полученного растворением 0,25 г руды в серной кислоте, израсходовано 25 мл 0,1 - нормального раствора KMnO4 (титрование идет в среде H2SO4)?
Воспользуемся законом эквивалентов, мы можем найти какое количество моль-экв перманганата прореагировало (С*V), такое же количество вещества иона железа прореагировало тоже. В данной реакции эквивалентная масса железа равна 56 (так как происходит окисление Fe(+2) - e =Fe(+3)). Масса железа равна 0,025*0,1*56=0,14. Разделите на массу навески и найдите содержание
-
Помогите пожалуйста посчитать степень диссоциации для трихлоруксусной кислоты,α=i-1/n-1 ?только не знаю к своему стыду сколько будет n(по ходу 2 ,но не уверена )
да, равно 2, это кислота довольно сильная и диссоциирует на водород-ион и карбкатион
-
Для данного гальванического элемента:
2)Написать уравнение процессов протекающих на аноде и катоде и токообразующей реакции
3)Рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента для стандартных условий
H2,Pt | H+ | Ag+ | Ag
1) Так как данных никаких нет, мы сравним стандартные ОВ-потенциалы, для серебрянного электрода потенциал больше, следовательно, он будет катодом
2) На катоде будет происходить восстановление ионов серебра, на аноде - окисление водорода
3) при стандартных условиях ЭДС равен разности потенциалов катода и анода
-
Какое вещество более сильная кислота: метилсалицилат или фенол? Ответ поясните.
Метилсалицилат более сильная кислота по причине электрофильного заместителя в ортоположении к OH-группе
-
Не сказано, к сожалению это всё условие, есть варианты?
попробуйте считать из условия. что вся медь переходит в осадок
-
решите пожалуйста задачи,хотя бы не много...(
№1 Чему равен потенциал водородного электрода в кислой среде (рН=2)?
№2 Какой процесс идет на катоде гальванического элемента, составленного из железной и медной пластинок, опущенных в растворы их солей одинаковой концентрации?
№3 ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов равен 0,27В. Чему равен рН раствора, в которой погружен анд, если катод погружен в раствор с рН=3?
№4 Написать схему коррозии блуждающим током железной конструкции в нейтральной среде.
№5 Написать схему коррозии луженого железа в кислой среде.
будет все правильно отблагодарю...)веб мани)
написал в личку
-
Тут надо воспользоваться законом действующих масс. На скорость реакции влияет только концентрация газообразного компонента CO2
V=k*[CO2]
При увеличении давления в 3 раза концентрация увеличится в три раза
V = k*(3[CO2])
А значит и скорость в три раза
-
Сколько мл 70%-ного раствора нитрата калия (р=1,16г/мл) требуется для приготовления 0,5 л 0,2М раствора?
Масса соли в растворе равна mc = С*V*M, она вся переходит в новый раствор V = 100*mc/(W*p)
-
1) Вывести формулу для пересчета титра растворенного вещества при известной плотности в его массовую долю
2) Определить молярную, нормальную, процентную, мольную долю, титр растворенных веществ в 0,5 моляльном растворе HClO (p=1,02 г.см^3)
3) сколько воды надо прибавить к 100 мл 48%ого раствора азотной кислоты( плотность=1,3 г\мл) чтобы получить 20%ый раствор
Ответ: 212,72?
1)
Масса вещества выражается формулой
m(в-ва) = W*m(р-ра), где W - массовая доля
Выразим массу раствора через плотность
m(р-ра)=r*V(р-ра), где r-г/мл раствора
Подставим в верхнюю формулу
m(в-ва) = W*r*V(р-ра), г
Запишем титр вещества
Т=m(в-ва)/V(р-ра), г/мл
Подставим полученное значение массы вещества в формулу титра
Т=W*r*V(р-ра)/V(р-ра)=W*r
-
ОГРОМНОЕ СПАСИБО ЗА РЕШЕНИЕ, А ТО ЧТО ВЫ НАПИСАЛИ, ЭТО УРАВНЕНИЯ молекулярные или ионно-молекулярные ?
Ионно-молекулярные
-
-
Вот все так говорят)))однако, мне все равно не понятно(((
DonLemon, при всем уважении к вам, вы себя не очень хорошо ведете. Набегаете на форум раз в пару недель, создаете кучу тем с просьбой решить задачи. Своих мыслей не имеете, денег не предлагаете и еще жалуетесь, что вам плохо объясняют.
-
-
-
-
Почитайте статьи о квантовых числах и их значении
1. Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня)
в нашем случае оно равно 4, значит элемент принадлежит 4 периоду периодической системы
2. Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы. Орбитали с l = 0 называются s-орбиталями,
l = 1 – р-орбиталями (3 типа, отличающихся магнитным квантовым числом m),
l = 2 – d-орбиталями (5 типов),
l = 3 – f-орбиталями (7 типов)
В нашем случае это S-орбитали
3. Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Его значения изменяются от +l до -l, включая 0.
В нашем случае для s -орбиталей число равно 0. она не имеет ориентации в пространстве (шар он и есть шар)
4. 4. СПИНОВОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО - квантовое число, определяющее величину спина квантовой системы (атома, иона, атомного ядра, молекулы), т. е. её собств. (внутр.) момента кол-ва движения (момента импульса). Спиновый момент импульса s квантуется: его квадрат определяется выражением , где s - С. к. ч. (называемое часто просто спином). Проекция вектора s на произвольное направление z также квантуется: для частиц с ненулевой массой (где ms - магнитное спиновое число), т. е. принимает 2s + 1 значений. Число s может принимать целые, нулевые или полуцелые значения.
Для нашего случая 1/2 на орбитали имеется один электрон.
Условию задачи соответствует калий (5-d орбиталей свободно ), электронную формулу постарайтесь написать сами
-
вот подобная задача и решение.
Сколько миллилитров 5%-го раствора нитрата серебра необходимо для осаждения хлорида серебра из 200,00 мл 0,01 М раствора соляной кислоты?
Решение. Вычисляем стехиометрическое количество нитрата серебра по реакции AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3. Рассчитаем массу 200,00 мл 0,01 М соляной кислоты по следующей формуле: m = M ∙ V ∙ C = 36,5 (г/моль) · 0,20 (л) ∙ 0,01 (моль/л) = 0,0730 г. Вычислим массу нитрата серебра:
m(AgNO3) = M(AgNO3)/M(HCl)*m(HCl) = 0.34
Учитывая приближенный характер расчетов, принимаем плотность 5%-го раствора нитрата серебра равной единице и находим по пропорции
(AgNO3 ) V :
В 100 г (мл) раствора содержится 5,0 г AgNO3
В х г (мл) – 0,3400 г AgNO3
Все просто.
Осаждение происходит по реакции
Сa(2+) + C2O4(2-) = CaC2O4
CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4Cl
Воспользуемся первой реакцией, вам дана масса иона, так как масса иона и атома кальция практически не отличаются, мы можем найти количество вещества Сa(2+):
n = m(Ca2+)/A(Ca2+)
по реакции число ионов C2O4(2-) также равно n.
Переходим к второй реакции
Количество вещества C2O4(2-) равно количеству (NH4)2C2O4, так как ион является частью молекулы. Следовательно на осаждение вам требуется n молей вашего вещества. Найдите его массу и, зная концентрацию раствора, вы найдете массу раствора.
-
-
рассчитать энергию активации реакции синтеза НJ (H2+J2=2HJ),если константа скорости реакции при 629 К равна 2,5*10^-3 а при 716 К - 0,14 л/м*с ?
E = 8.314*T1*T2*ln(K2/K1)/(T2-T1)
-
коагулянты - очистители подскажите пожалуйста
Гидроксохлорид алюминия, дешево и сердито
-
очень буду признателен
Найдите статью "Теория Дебая-Хюккеля" и вы поймете как решать ваши задачи
-
- Рассчитайте период полураспада и концентрацию исходного вещества через 15 секунд после протекания реакции СН3NН2 = HCN + 2Н2, если исходящая концентрация CH3NH2 равна 1·10-3 моль/л, а константа скорости при Т = 913К равна 5· 10-3 С-1.
Твоя реакция является реакцией первого порядка. Скорость рассчитывается по уравнению
Если мы приведем уравнение к линейному виду путем интегрирования, то получим
, отсюда находи концентрацию С, у тебя есть константа, время 15 секунд и начальная концентрацияПериод полураспада для нее же
Удачи!
- Рассчитайте период полураспада и концентрацию исходного вещества через 15 секунд после протекания реакции СН3NН2 = HCN + 2Н2, если исходящая концентрация CH3NH2 равна 1·10-3 моль/л, а константа скорости при Т = 913К равна 5· 10-3 С-1.
-
Мне непонятно откуда взять "aox, ared - активности соответственно окисленной и восстановленной форм редокс-системы;"
Активности, их еще называют эффективными концентрациями, рассчитываются по формуле а=γ*С, где С - концентрация элемента, γ - коэффициент активности (он зависит от состава раствора). Для коэффициента активности существуют расчетные формулы (связанные с ионной силой раствора), попробуй поискать их в книгах по физической химии.
Расчет через активность применяется для реальных растворов, в которых много элементов, и расчет через концентрацию не совсем верен.
, отсюда находи концентрацию С, у тебя есть 
Помогите,задача по катализу
в Решение заданий
Опубликовано
Так же, просто берете комбинацию двух температур и двух констант, вычисляете несколько E, находите среднее
еще можно построить зависимость lnK=f(1/T), тангенс угла наклона прямой равен -E/R, Е можно найти