sNina92

1. Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,05 М растворе NH 4 OH , оттитрованном 0,05 М раствором HCl на а) 10 % ; б) 99,9% ; в) 100% .

1. Чему равен потенциал редокс-пары Н 2 О 2 /Н 2 О в растворе с рН=2 ? Концентрация Н 2 О 2 равна 3%; ρ = 1 г/см 3 .

Рассчитайте ОВ потенциал редокс-пары I О 3 - , H + | I - в водном растворе, для которого рН = 2 , а активности окисленной и восстановленной форм равны 1·10 -4 и 1·10 -2 моль/л соответственно. Стандартный ОВ потенциал данной редокс-пары при комнатной температуре равен 1,08 В; число электронов, принимающих участие в ОВ процессе, равно n = 6 .

Рассчитать массу рутина (витамин Р, М = 610 г/моль), которая содержится в 250 мл раствора, если оптическая плотность этого раствора при λ = 258 нм и толщине кюветы 50 мм равна 0,780, а стандартного 6,1·10-5 М раствора - 0,650. Чему равны значения молярного и массового коэффициентов поглощения рутина?

1. Для определения содержания аммиака ( NH 3 ) в воздухе промзоны 1 м 3 его пропускали через 1 л HCl с Т HCl = 0,00365 г/мл . На титрование 20 мл поученного раствора пошло 11,08 мл раствора NaOH с Т NaOH = 0,0040 г/мл . Найти содержание NH 3 в воздухе в % объем. и в г/м 3 .

1. Для определения содержания аммиака ( NH 3 ) в воздухе промзоны 1 м 3 его пропускали через 1 л HCl с Т HCl = 0,00365 г/мл . На титрование 20 мл поученного раствора пошло 11,08 мл раствора NaOH с Т NaOH = 0,0040 г/мл . Найти содержание NH 3 в воздухе в % объем. и в г/м 3 .

1. Определить процентное содержание фенола, если к навеске 0,5032 г добавлено 25 мл 0,2052 н раствора бромата калия, содержащего бромид калия. В результате реакции образуется C 6 H 2 Br 3 OH . После стояния добавлен иодид калия, выделившийся йод оттитровали 24,56 мл 0,1006 н Na 2 S 2 O 3 .

1. Определить процентное содержание фенола, если к навеске 0,5032 г добавлено 25 мл 0,2052 н раствора бромата калия, содержащего бромид калия. В результате реакции образуется C 6 H 2 Br 3 OH . После стояния добавлен иодид калия, выделившийся йод оттитровали 24,56 мл 0,1006 н Na 2 S 2 O 3 .

спасибо

1. На титрование 10 мл раствора йода с молярной концентрацией 0,05 моль/л было затрачено 12,40 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислить титр раствора натрия тиосульфата.

1. Рассчитать процентное содержание NaOH и Na 2 CO 3 в каустической соде по следующим данным: из 20,05 г каустической соды было приготовлено 500 мл раствора, 20 мл этого раствора титровали в присутствии метилового оранжевого 1,020 н раствором HCl, которого пошло 18,25 мл ; в другой колбе к 20 мл того же исходного раствора прибавили раствор BaCl 2 (>BaCO 3 ), а затем полученную смесь протитровали в присутствии фенолфталеина раствором HCl , которого пошло 15,45 мл.

10,000г сухой почвы выщелачивали водой. На титрование полученного раствора пошло 10,0 мл 0,1 н раствора AgNO3. Определить %-ное содержание хлор-иона в почве.

сколько na2s2o3*5h2o нужно взять для приготовления 1300 мл раствора с титром по йоду равным 0,015 г/мл

образуется ли осадок гидроксида железа 2 если к 20 мл 0,005 М раствору сульфата железа прибавить 10 мл 0,5М раствора аммиака

образуется ли осадок гидроксида железа 2 если к 20 мл 0,005 М раствору сульфата железа прибавить 10 мл 0,5М раствора аммиака

раствор содержит 0,056 моль/л гидроксида аммония и 0,1 моль/л хлорида аммония. Рассчитать Ph раствора как изменится Ph если 1 л этого раствора прибавить 0,001 моль гидроксида натрия

рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и pH в 0,09 М растворе бромида аммония( NH4Br) K(NH4Br)=1.7*10^-5

вычислить pH раствора хлорной кислоты (HClO4) в 500 мл которого содержится 5 г хлорной кислоты

а вы не можете помочь с ее решением???

глицерин, уксусный альдегид, раствор маслянной кислоты , пропанол-1

а) этиловый спирт пропановую кислоту и ее хлорангедрид; б) этилкарбинол и его алкоголят, хлористый ацетил

а вот мне бы решение этой задачи не помешало бы вопрос жизни и смерти

синтеза бутанола-1,2,3 из дивинила. для полученного спирта написать уравнение реакции с: а) металлическим натрием; б) с Cu(OH)2

при нагревании 10,08 г ацетальдегида в муравьиной кислоте с избытком гидроксида меди(||) в присутствии щелочи получили 31,68 г осадка. вычислите массовые доли веществ в исходном растворе

к смеси ацетальдегида и пропионового альдегида общей массой 1,46 г добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и получили осадок массой 6,48 г. определить массовые долы веществ в смеси