sNina92
-
Постов
54 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные sNina92
-
-
1.Чему равен потенциал редокс-парыН2О2/Н2Ов растворе срН=2Н2О2равна3%; ρ = 1 г/см3.
-
Рассчитайте ОВ потенциал редокс-парыIО3-,H+|I-в водном растворе, для которогорН = 2, а активности окисленной и восстановленной форм равны1·10-4и 1·10-2моль/лсоответственно. Стандартный ОВ потенциал данной редокс-пары при комнатной температуре равен1,08 В;число электронов, принимающих участие в ОВ процессе, равноn= 6.
-
Рассчитать массу рутина (витамин Р, М = 610 г/моль), которая содержится в 250 мл раствора, если оптическая плотность этого раствора при λ = 258 нм и толщине кюветы 50 мм равна 0,780, а стандартного 6,1·10-5 М раствора - 0,650. Чему равны значения молярного и массового коэффициентов поглощения рутина?
-
1.Для определения содержания аммиака (NH3) в воздухе промзоны1м3его пропускали через1 лHClсТHCl= 0,00365 г/мл. На титрование20 млпоученного раствора пошло11,08 млраствораNaOHсТNaOH= 0,0040 г/мл. Найти содержаниеNH3в воздухе в % объем. и в г/м3.
-
1.Для определения содержания аммиака (NH3) в воздухе промзоны1м3его пропускали через1 лHClсТHCl= 0,00365 г/мл. На титрование20 млпоученного раствора пошло11,08 млраствораNaOHсТNaOH= 0,0040 г/мл. Найти содержаниеNH3в воздухе в % объем. и в г/м3.
-
1.Определить процентное содержание фенола, если к навеске0,5032 гдобавлено25 мл 0,2052 нC6H2Br3OH. После стояния добавлен иодид калия, выделившийся йод оттитровали24,56 мл 0,1006 нNa2S2O3.
-
1.Определить процентное содержание фенола, если к навеске0,5032 гдобавлено25 мл 0,2052 нC6H2Br3OH. После стояния добавлен иодид калия, выделившийся йод оттитровали24,56 мл 0,1006 нNa2S2O3.
-
спасибо
-
1. На титрование 10 мл раствора йода с молярной концентрацией 0,05 моль/л было затрачено 12,40 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислить титр раствора натрия тиосульфата.
-
1.Рассчитать процентное содержаниеNaOHиNa2CO3в каустической соде по следующим данным: из20,05 гкаустической соды было приготовлено500 мл20 млэтого раствора титровали в присутствии метилового оранжевого1,020 нрастворомHCl,которого пошло18,25 мл; в другой колбе к20 млтого же исходного раствора прибавили растворBaCl2(>BaCO3), а затем полученную смесь протитровали в присутствии фенолфталеина растворомHCl, которого пошло15,45 мл.
-
-
-
образуется ли осадок гидроксида железа 2 если к 20 мл 0,005 М раствору сульфата железа прибавить 10 мл 0,5М раствора аммиака
-
образуется ли осадок гидроксида железа 2 если к 20 мл 0,005 М раствору сульфата железа прибавить 10 мл 0,5М раствора аммиака
-
раствор содержит 0,056 моль/л гидроксида аммония и 0,1 моль/л хлорида аммония. Рассчитать Ph раствора как изменится Ph если 1 л этого раствора прибавить 0,001 моль гидроксида натрия
-
-
вычислить pH раствора хлорной кислоты (HClO4) в 500 мл которого содержится 5 г хлорной кислоты
-
а вы не можете помочь с ее решением???тут систему из 2-х уравнений.
m1+m2=m(смеси)
m1/M1+m2/M2=n(Ag)/2
-
глицерин, уксусный альдегид, раствор маслянной кислоты , пропанол-1
-
а) этиловый спирт пропановую кислоту и ее хлорангедрид;
б) этилкарбинол и его алкоголят, хлористый ацетил
-
а вот мне бы решение этой задачи не помешало бы вопрос жизни и смерти
-
-
при нагревании 10,08 г ацетальдегида в муравьиной кислоте с избытком гидроксида меди(||) в присутствии щелочи получили 31,68 г осадка. вычислите массовые доли веществ в исходном растворе
-
к смеси ацетальдегида и пропионового альдегида общей массой 1,46 г добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и получили осадок массой 6,48 г. определить массовые долы веществ в смеси
15. Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,05 М растворе NH4OH, оттитрованном 0,05 М раство
в Решение заданий
Опубликовано