Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Алина12

Пользователи
  • Постов

    22
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Алина12

  1. Правильно, нет, только причем здесь хлористый водород? О нем в условии ничего не говорится.

    тогда Zn+ 2 KOH + 2H2O= K2 [Zn(OH)4] + H2

    Zn+ CI2 → ZnCI2

    Cu+ Cl2 =нет реакции

  2. Zn+2NaOH+4H2O=Na2[Zn(OH)4]+3H2

    Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

    2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2

    n(CuO)=m/M M(CuO)=80г/моль n(CuO)=2,5/80 n(CuO)~0,03моль

    По уравнению

    n(CuO)=n(Cu(NO3)2) n(Cu(NO3)2)=n(Cu)

    n(Cu)=0,03моль

    m(Cu)=M*n m(Cu)=64*0,03 m(Cu)=1,92г

    m(Zn)=m(сплава)-m(Cu)

    m(Zn)=5-1,92 m(Zn)=3,08г

    спасибо) очень помогли)
  3. сплав меди с цинком массой 5 г обработали избытком раствора NaOH.Затем твёрдый остаток отделили и обработали концентрированной HNO3, полученную при этом соль выделили, прокалили до постоянной массы и получили 2,5 г твёрдого остатка. Определите массы металлов в сплаве

  4. смесь стружек Zn и Cu обработали избытком раствора KOH, выделился газ объёмом 2,24 Для полного хлорирования такого же образца металлов потребовался хлор объёмом 8,96 дм3. Рассчитайте массовую долю меди в образце

  5. смесь стружек Zn и Cu обработали избытком раствора KOH, выделился газ объёмом 2,24 Для полного хлорирования такого же образца металлов потребовался хлор объёмом 8,96 дм3. Рассчитайте массовую долю меди в образце

  6. по уравнению реакции получается что 1 моль газа реагирует с 1 молем карбоната.

    CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)

    по условию газа было 8,98/22,4=0,4 моль, а карбоната 50/100=0,5 моль. Значит 0,1 моль карбоната не прореагировало и осталось в твердой фазе.

    В граммах это будет 0,1*100=10 гр.

     

    Вроде так.

    спасибо,в ответе,так))) что-то я затупила))) благодарю,вас)))
  7. смесь меди и оксида меди(2) массой 235,8 г нагревали в токе водорода,после чего масса твердого остатка стала равной 228,6 г Найдите массу полученной при этом воды

  8. смесь меди и оксида меди(2) массой 235,8 г нагревали в токе водорода,после чего масса твердого остатка стала равной 228,6 г Найдите массу полученной при этом воды

  9. смесь Fe, FeO и Fe2O3 общей массой 2г обработали избытком соляной кислоты и получили 0,02 г газа. Такие же 2 г смеси полностью восстановили водородом и получили 0,45 г воды. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси

  10. рассчитайте массу бензола,который можно получить из [этилена объёмом 89,6 м3, если выход бензола составляет 30% от теоретического

  11. теперь возьмите объем водорода за 10 литров, допустим. Согласно коэффициентам найдити другие объемы.

    V (NH3) = 33.3 V(N2)=16.7 а дальше как?
  12. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из равных объемов азота и водорода, прореагировало 50% от первоначального объема водорода. Найдите объемные доли газов в конечной смеси.

×
×
  • Создать...