[Тепловой эффект сгорания]

Здравствуйте! помогите пожалуйста с задачей, я понимаю что она легкая, но что-то я сообразить не могу вообще .

 

Определить тепловой эффект сгорания этана в озоне:

 

C₂H₆ + 7/3 O₃ = 2CO₂ + 3 H₂O

 

Используя следущие данные: стандартная теплота сгорания этана в кислороде равна -1561кДж/моль , теплота образрвания равна 142 кДЖ/моль.

[Влияние природы растворителя]

1.Приготовили насыщенный раствор CaSO4, добавляя соль в воду, пока она не перестала растворятся.

2.Слили раствор с не растворившейся солью

3.Отмерили равный объем C2H5OH и добавили его в раствор.

4.Выпал осадок. ( там раствор как бы разделился на две части - сверху одна, а снизу другая..как это описать?)

 

Объясните наблюдение, учитывая разность в значениях диэлектрической постоянной для воды и этилового спирта.

 

Для воды она равна 81, а для спирта 27

 

Помогите пожалуйста...никак не могу найти информацию по данной теме

[Степень диссоциации электролита]

А) 1. В две пробирки внесли по 5 капель 0,1н уксусную кислоту.

2.В обе пробирки капнули метилового оранжевого

Кислота в обоих проибрках окрасились в ярко желтый цвет.

3.В одну пробирку прилили CH₃COONa.

Цвет кислоты стал более бледным.

Б) 1. В две пробирки внесли по 5 капель внесли NH₃*H₂O.

2. В обе пробирки капнули фенолфталеин.

Растворы окрасилась в малиновый цвет.

3.В одну пробирку добавили NH₄Cl.

Раствор обесцветился.

 

Уравнения диссоциации и выражения констант устойчивости:

 

1)CH3COOH= CH3COO^-+H⁺

 

К=[CH3COO^-][H^-]/CH3COOH

 

 

2)NH3*H2O=NH4⁺+OH^-

 

K= [NH4⁺][OH^-]/[NH3*H2O]

 

Какой можно сделать вывод о смещении диссоциации слабого электролита при добавлении одноименного иона? Как меняется при этом степень диссоциации электролита?

[Смещение равновесия гидролиза]

сместится влево. Усилить - добавить щёлочи, например.

 

А почему так? И проверьте пожалуйста правильность написания уравнения гидролиза

[Смещение равновесия гидролиза]

1.К 4ём каплям SbCl₃ добавили 2мл дистиллированной воды. Выпал белый крупный осадок.

 

Уравнения гидролиза:

 

1)SbCl₃+3HOH=SbOHCl2+HCl

Sb ³⁺ + Cl^- + 3HOH = Sb(OH)²⁺ +Cl^-+H⁺+Cl⁺

 

2)SbOHCl2+HOH=SbOCl + H₂ O + HCl

SbO ⁺ + Cl^- + HOH = SbOCl+ H₂O + H⁺+ Cl^-

 

(правильно?)

 

2. . В реакционную смесь добавили несколько копель HCl. Осадок немного растворился.

 

В какую сторону сместится равновесие гидролиза? Предложите способы вновь усилить гидролиз

[Произведение растворимости]

Здравствуйте. Делаю отчет по лабораторной лаботе и вопрос меня поставил в тупик. Совсем не понимаю чего от меня хотят =(

 

1. в пробирку с Pb(CH3COO)2 добавили Na2SO4 выпал белый осадок.

Pb(CH3COO)2+ Na2SO4 → PbSO4↓ +2 NaCH3COO

2. Отцентрифугировли. Осадок отделился от жидкости.

3. Промыли осадок дистиллированной водой.

4. Второй раз отцентрифугировали. осадок отделился от воды.

5. к белому осадку добавили Na2S - осадок окрасился в черный цвет

PbSO4+Na2S - →PbS↓+Na2SO4

 

Какой из исследуемых анионов более полно осаждает ионы свинца? Пользуясь значениями произведений растворимости, взятыми из справочника, объясните переход одного осадка в другой.

 

ПР :

PbS = 2.5•10^(-27)

PbSO4 =1.6•10^(-8)

[Диэлектрическая постоянная]

Вот и я не знаю =( но опыт такой, так в методичке написано

[Диэлектрическая постоянная]

Здравствуйте! Помогите пожалуйста, не могу разобраться: при добавлении этилового спирта в пересыщенный раствор сульфата кальция. Так получилось, что раствор как бы разделился на два уровня. Как объяснить это наблюдение, учитывая разность в диэлектрической постоянной для воды и этилового спирта? Я знаю, что у воды диэлектрическая постоянная = 81, а у этилового спирта 27. А как объяснить опыт я не знаю