Necr

UP

UP

UP

UP

Задача 1 Сколько граммов гашеной извести необходимо добавить к 1 м3 воды, содержащей гидрокарбонат железа (II), чтобы установить временную жесткость, равную 2,86 ммоль/л? Написать уравнения соответствующих реакций. Задача 2 Для определения обменной емкости сульфоугля им заполнили колонку объемом 200 см3 . Объем пропущенной через колонку воды с жесткостью 7,05 ммоль/л до появления в фильтре Ca2+ и Mg2+составил 11,35 л. Определить обменную емкость катиона в моль/м3 . Написать уравнение реакции катионного обмена.

Задача 1 Составить схему получения металлического кадмия из смеси оксидов кадмия и цинка гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать серную кислоту, а в качестве восстановителя - оксид углерода (II). Написать уравнения протекающих реакций. Задача 2 Какой объем 26%-й серной кислоты плотностью 1,19 г/см3 нужно взять для растворения 50 г железа? Составить уравнение реакции.

Первую задачу решил. Помогите решить вторую.

UP

UP

Задача 1 Кобальтовый электрод погружен в 0,001 М раствор хлорида кобальта (II). Вычислить значение электродного потенциала кобальта. Задача 2 Составить схему ГЭ и написать уравнение электродных процессов. На основании значений изменения стандартных энергий Гиббса образования ионов рассчитать стандартное напряжение ГЭ и константу равновесия реакции Cd0 + Co2+ = Cd2++Co0, протекающей в ГЭ.

Уравнять реакцию Sn2Cl + I2+ KCl → SnCl4 + KI. Указать окислитель и восстановитель. Определить направления протекания и константу равновесия реакции при стандартных условиях.

UP

UP

UP

Задача 1 Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) FeCl3; и б) Na2S и указать реакцию среды их водных растворов. Задача 2 Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли CrCl3. Вычислить константу, степени и pH гидролиза в 0,1 М растворе этой соли. Спасибо.