vorge
-
Постов
23 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные vorge
-
-
-
1) Как влияет pH на устойчивость соединений в растворах.
2) Как влияет pH на продукты ОВР в водных растворах.
Подскажите пожалуйста ответы на эти вопросы
-
Чем меньше энергия Гиббса, тем интенсивнее идет реакция, следовательно, тем менее устойчив в данной среде кальций.
Скажем, в среде азота (-368,6) он устойчивее, чем в среде кислорода (-1208,4).
Спасибо большое, понял
-
Кальций вступает в реакции с кислородом, азотом, фтором, углекислым газом, водой.
1)2Ca + O2 = 2CaO
2)3Ca + N2 = Ca3N2
3)Ca + 2F = CaF2
4)2Ca + CO2 = 2CaO + C
5)Ca + 2H2O = 2Ca(OH)2 + H2
Нужно в каждой реакции указать устойчивость кальция и подтвердить это рассчетом энергии Гиббса.
1) G = -1208,4 кДж/моль
2) G = -368,6 кДж/моль
3) G = -1161,9 кДж/моль
4) G = -814 кДж/моль
5) G = -1247 кДж/моль
Помогите пожалуйста понять как узнать устойчивость кальция в каждой реакции и как это связано с энергией Гиббса. :bh:
-
Нельзя. Co(OH)3 практически нерастворим в воде, и не будет диссоциировать, а выпадет в осадок. Можно в итоговом уравнении поставить стрелку вниз Co(OH)3↓
PS. Гулливер шутит.
Хорошо, но ведь тогда следует вопрос, а можно ли было написать справа в полуреакции отдельно гидроксогруппу, как это сделали мы?
Я об этом - O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
-
Можно, конечно. Например, расплавить Co(OH3), а затем подвергнуть электролизу.
Тогда всё, всем большое спасибо. Все молодцы
-
-
Покажите, что получилось.
4Co2++8OH-+O2+2H2O=4Co(OH)3
-
Для полноты картины надо ещё написать суммарное ионное уравнение.
Это уже сделал)
-
Хотя стоп, а разве можно гидроксогруппу отделить от кобальта справа? Мы же этого не делали в реакции восстановления...
-
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
Спасибо, надеюсь теперь-то всё как надо)
-
Такая форма записи неправильна, так как здесь окисление Co2+ записано полуреакцией, а восстановление O2 - электронным балансом (ионы O2- в растворе отсутствуют).
Оу, даже так? Как правильно тогда? Будьте добры, по кислороду напишите пожалуйста :bh:
-
Так Вам, наверно, надо не балансом, а полуреакциями уравнять?
Co2++3OH- -e- ---> Co(OH)3 |4
O2 +4e- ---> 2O2- |1
4CoBr2 + O2 + 8KOH + 2H2O = 4Co(OH)3 + 8KBr
Вот! Выручили, спасибо Вам огромное)
-
Так Вам, наверно, надо не балансом, а полуреакциями уравнять?
Точно)) Хотелось бы полуреакциями.
-
Спасибо большое. Ну не знаю, просто нам говорят, что нельзя писать отдельно, если не растворяется.
-
Это да, но мне как раз нужно показать, как она уравнена. Кобальт меняет степень окисления и кислород. Но я не могу понять, как там получается, к тому же Co(OH)3 нерастворим.
А можете пожалуйста написать реакции?
-
4CoBr2+O2+8KOH+2H2O=4Co(OH)3+8KBr
Помогите пожалуйста написать в этой реакции ОВР - реакции восстановления и окисления.
-
Тогда, как все-таки выглядит эта реакция? ( без исключений )
-
Ну, тогда не знаю...
-
Препод шутник? :D
CdO+H2+SO4 правильно будет?
-
Серьезно. Я писал их в реакцию, мне сказали, что этих продуктов там нет.
-
Cd+H2SO4+O2=? Напишите пожалуйста продукты этой реакции. H2O и CdSO4 точно в продуктах нет.
Зависимости от pH
в Решение заданий
Опубликовано
Такие вопросы. Мне бы в общих чертах