[Вычислите начальные концентрации веществ в следующей обратимой реакции:]

CO+O2->CO2 , если равновесные концентрации составляют: [CO]=0,42 моль/л, [O2]=0,12 моль/л, [CO2]=0,18 моль/л. До начала реакции углекислый газ в системе отсутствовал. Рассчитайте константу равновесия этой реакции (объём системы не изменяется-реакцию проводят в несжимаемом реакторе).

[образующийся в громовых разрядах оксид азота (II) легко окисляется до оксида азота (IV).]

Сравните скорости расходования NO и O2 в этом процессе.

[Напишите кинеическое уравнение элементарной гомогенной реакции: A+2B=C]

и определите, как изменится скорость реакции при увеличении концентрации: а) вещества А в 2 раза ; б) вещества В в 3 раза; в) вещества А и В в 2 раза?

[Напишите выражения для констант равновесия следующих процессов:]

а) димеризация оксида азота (IV)

б) восстановление оксида азота меди (II) аммиаком (аммиак окисляется до азота).

[Как изменится равновесие реакции C+O2->CO2 под действием:]

а) повышения температуры; б) повышения давления ?

[После взрыва смеси]

 

состоящей из одного объёма исследуемого газа и одного объёма Н2, получился один объём водяного пара и один объём азота. Все измерения производились при одинаковых условиях. Найти формулу исследуемого газа.

Напиши как можно подробно, пожалуйста.

[Каково соотношение объёмов. занимаемых 1 молем О2 и 1 молем О3 (условия одинаковые).]

по подробней объясните пожалуйста

[Вычислить массу азота. содержащего в 1 кг: аммиачной селитры NH4NO3]

по подробней напишите пожалуйста